高中化学方程式大全(完整版).doc

第一章 卤素
第一节　 氯气
1、
2、
3、
4、
５、
6、
7、
8、
9、
1０、
１1、
12、
1３、
第二节 氯化氢
14、
15、
16、(１４、１5结合)
17、
1８、
１9、
20、
第三节 　氧化还原反应
21、
22、
23、
24、
２５、
２６、
27、
28、
第四节 卤族元素
29、
３0、
31、
３2、
33、
３4、
3５、
３6、
37、
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、
39、
第二节 　气体摩尔体积
40、
第三节 物质得量浓度
４１、
第四节 反应热
４2、
４3、
44、
4５、
第三章　 硫 硫酸
第一节 硫
4６、
４７、
4８、
4９、
50、
51、
第二节　 硫得氢化物与氧化物
52、
53、
54、
５５、
56、
５7、
58、
5９、
６0、
６１、
62、(60、6１结合)
63、
64、
65、
6６、
67、
68、
69、
７０、
７1、
72、
７3、
74、
７５、
76、
第三节 硫酸得工业制法
77、
７8、
７9、
第四节 硫酸　硫酸盐
80、
81、
82、
８3、
8４、

85、
8６、
8７、
88、
89、
９０、
９1、
９2、
93、
９4、
9５、
９６、
97、
第四章 碱金属
第一节 钠
98、
９9、
100、
101、
10２、
103、
第二节 钠得氧化物
104、
105、
１06、
1０7、
108、
109、
110、
111、
1１２、
1１3、
114、
１15、
1１6、
11７、
118、
119、
12０、
第三节　 碱金属元素
121、
１２2、
１23、(M表示氧族元素,X代表卤族元素)
1２4、
12５、
第五章 物质结构 元素周期律
本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其她章节中。
第六章 氮与磷
第二节 氮气
１26、
127、
128、
1２９、
１30、
１31、
132、
1３3、
第三节 氨　铵盐
１34、
１３５、
136、
137、
138、
139、
１40、
141、
142、
第四节 硝酸
1４3、
144、
１45、
145、
146、
147、
１48、
1４９、
1５0、
第六节 　磷 磷酸
151、
１52、
１53、
15４、
1５５、
15６、
１57、
化学 第二册
第一章 硅
第二节 硅及其重要得化合物
15８、
１59、
160、
161、
162、
１63、
164、
1６5、
166、
第三节 硅酸盐工业简述
1６7、
1６8、
第二章 　镁 铝
第二节　　镁与铝得性质
1６9、
170、
1７1、
172、
１73、
1７4、
175、
１76、
177、
１78、
179、
180、
181、
182、
18３、
184、
第三节　　镁与铝得重要化合物
18５、
186、
187、
１88、
189、
190、
191、
192、
193、
1９4、
１95、
1９6、
197、
198、
199、
第四节 硬水及其软化
200、
20１、
2０2、
203、
２04、
２05、
206、
第三章　 铁
第一节 铁与铁得化合物
２07、
2０8、
209、
2１0、
2１1、
２12、
213、
２14、
215、
2１６、
217、
２１8、
219、
2２0、
２21、
22２、
223、
2２4、
225、
第二节　 炼铁与炼钢
2２６、
227、
228、
229、
23０、
231、
232、
2３3、
第四章　　烃
第二节 甲烷
２３４、
235
236、
237、
23８、
239、
２４０、
第四节 乙烯
2４1、
2４2、
243、
244、
２4５、
24６、
２４7、　
第五节 烯烃
248、
２4９、

2５0、

251、
252、

第六节　 乙炔
2５3、
２５４、
25５、

2５6、

257、
258、
259、
第七节 苯 芳香烃
26０、
2６1、
262、
2６3、
264、
26５、
第八节 石油与石油产品概述
26６、
267、
26８、
269、
第五章　 烃得衍生物
补充课程 卤代烃

270、
2７１、
272、
27３、
274、
第一节　　乙醇
２7５、
2７6、
２77、
278、
279、
2８0、(278、27９结合)
２81、
2８2、
2８３、
284、
２８5、乙烯水化制乙醇:
28６、卤代烃水解制乙醇:
第二节　　苯酚
2８7、
２8８、
２89、
2９0、
29１、
292、
293、
苯酚得工业制法
29４、
295、
第三节 　醛
2９6、
银氨溶液制备
29７、
298、
299、
３00、
301、
3０2、
303、
3０4、酚醛树脂制备得苯环式:
307、链状式
308、乙炔水化法制乙醛:
3０9、乙烯氧化法制乙醛:
310、2—丙醇氧化制丙酮:
第四节 乙酸
31１、
3１2、
3１３、
3１４、
315、丁烷氧化法制乙酸:
第五节 酯
３16、
317、
３18、
3１9、
32０、
32１、
322、
第六节　　油脂
323、
３2４、
1、铁(少量、过量)与稀硝酸得反应
Fe+4
HＮＯ3(稀)=Ｆｅ(NO3)3+NＯ↑+2Ｈ2O ２Fｅ(NO3)３+Fe=３Fe(NＯ3)2ﻫ3Fe+8ＨＮO3(稀)＝3Ｆe(NO３)2+2NO↑+4Ｈ２Oﻫ2、铜与硝酸(浓变稀)反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H２O ３Cｕ+８HNＯ3(稀)=3Ｃu(NO3)２＋2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸(浓变稀)反应ﻫZn+2H2SO４(浓)＝ZnＳO4+SＯ２ ↑+2H2O Zｎ+H2SＯ４(稀)=ZｎSＯ4+ H2 ↑ﻫ注意:常常结合定量计算考查硫酸得性质。
４、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)得反应ﻫ6FeBｒ2+3Ｃl2=2FｅCl3+4FｅBｒ3 2FｅBr3+3Cl2=２FｅCｌ３＋3Br2 2ＦｅBr2+3Cl2=2FeＣｌ３+2Ｂｒ2
注意:该反应就是离子方程式书写与定量判断产物得热点。
５、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)得反应
ＦeＩ2＋Cl2=FeCl2＋I2　2FeCl2+Cl2=2ＦｅＣl3　2ＦeI2+３Cｌ２=2ＦeCl3 ＋2I2ﻫ６、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)得反应ﻫFeＩ2+Br２=FeＢr２＋Ｉ2 ２FeBr２+Br２=2FeBｒ3　2FeI2+３Br2=２FeBr3+2I２ﻫ7、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)得反应
Ｋ2S+I2=2KＩ+S↓ ＫI+ I2＝KI３
8、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液得反应ﻫ3S+6NａOH(浓) ２Na2S+Nａ2SＯ3+3H2O Na2Ｓ＋(x-1)S=Na２Sｘ
９、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液得反应
Ｎａ2SO3+Cl2+Ｈ２O＝2NaCl+H2ＳO４ H2ＳＯ4+ Nａ2SO3＝Na2ＳO4＋H２O+SO2 ↑
10、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液得反应
Ｎａ2SO3+Bｒ2+H2O=２ＮａBr＋Ｈ2ＳO4 Ｈ2SO4+ Na2ＳO３=Na２SO4＋H2O+SO2　↑ﻫ11、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液得反应
Ｎa2SO3+I2+H2O=2NaI+Ｈ2SＯ4　H２SO4+　Na2ＳＯ3＝Nａ2SO4+H2O+SO2　↑ﻫ12、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液得反应
Nａ2S＋2FeCl3=2NａCｌ+2FeCl2+ S↓ Na２Ｓ+　FeＣｌ2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)得反应
２Ｆe(OH)３+２HI=２Fｅ(OH)2+I2＋2Ｈ2O Fe(OH)2+2ＨI＝FeＩ２＋２H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)得反应
Ｆｅ(OH)３(胶体)+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OＨ)3＋３HＣl=FeＣl3+3Ｈ２Ｏ
１５、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液得反应
硅胶＋3滴NaOH→白色沉淀 SｉO2 •ｎH2O+2NaOH=Na2SiO3＋(n+1)H２O
１6、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液ﻫAlCl3+3ＮaOH=Al(OＨ)3 ↓+3NａCｌ Al(OH)３+NaOＨ＝NａAｌＯ2+2H2O　ﻫAｌＣl３＋4NaＯH= NaＡｌＯ２+3NａCl+2H2O
注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠得用量,不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)
NａAlO2＋H２O+HCl= Aｌ(OH)３ ↓＋NaＣｌ Aｌ(ＯＨ)3＋ 3HCl= AｌCl3 + 3H2O
NaＡlO2＋4ＨCｌ= AlCl3　+NaCｌ+ 2H2O
注意:偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸得方法因为控制不好盐酸得用量,不能用该方法制备氢氧化铝。
１8、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)ﻫ2NaAlO2+3H2O+ＣO2= 2Aｌ(OＨ)3 ↓+Ｎa2CO３ Ｎa２CO３+Ｈ2O+CO2=2NaＨCＯ3 ﻫＮaＡlO2＋２H2O+ＣO２= Aｌ(OH)3 ↓+　NaHＣO3
注意:可以用此方法制备氢氧化铝、ﻫ19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液ﻫ２KAl(SO4)2+3Ba(ＯH)2＝2Al(OH)3↓+K2ＳO4+2ＢaＳO4 ↓ﻫ２Al(OH)3 ↓＋K2SＯ4+ Ba(OH)2=ＢaSO4 ↓+2ＫＡｌO2+4Ｈ2O
ＫＡl(SＯ４)2+２Ba(ＯH)2= ２ＢaSO4 ↓+KＡlO2+２H2Ｏﻫ注意:本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。ﻫ２0、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)
Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 ↓+Ｈ2O CaCO3 +H2Ｏ +CO2=Ｃa(HCO3)2 Ca(OＨ)2 ＋2ＣO2= Ｃa(ＨＣO３)2ﻫ２1、漂白粉得水溶液中加入干冰(少量、过量)ﻫCa(ClＯ)2+Ｈ2O ＋CＯ2＝CａCＯ3　↓+２ＨClＯ CaCO３　+H2O ＋CO2＝Ca(HＣＯ3)2
Ｃa(ＣｌO)2+2H２O　＋2CＯ2= Ca(HCO３)２+2ＨCｌOﻫ注意1:次氯酸钙溶液通入二氧化碳得现象与澄清石灰水中通入二氧化碳得现象一样,但就是对二者得产物进行光照,就会出现不同得结果,次氯酸光照分解反复出氧气得同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳。ﻫ注意２:对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后得产物进行光照就是考试得热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
Na２ＣO3+HCl=ＮaHＣO3＋NａCｌ ＮａHCO3+ＨCl＝NａＣl+Ｈ2O+ＣO2　↑ Na2CO3+2HCｌ=2NaＣl＋H2Ｏ+ＣＯ2 ↑ﻫ注意:碳酸钠与碳酸氢钠得混合物中,滴入盐酸,首先就是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应、ﻫ２３、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)ﻫＢａ(ＯH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O　NaOH+ ＮaＨＣＯ3= Na2ＣO３+H2O　ﻫＢａ(OH)2＋2ＮaHＣO3=BaＣO３ ↓+Na2ＣO3+2H2Oﻫ２４、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
２NaHＣO３+Ba(OＨ)2＝BaCO3 ↓+Na２CO3＋２Ｈ2O Na２CＯ3+Ba(OH)２= BａCO3　↓+2NaＯHﻫNaHＣO3+Ｂa(OH)２＝=BaCO３ ↓+NａOH+Ｈ2Ｏﻫ2５、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量)
Bａ(OH)2＋NＨ４ＨCO3 =BaCＯ3 ↓+NＨ３ •H2Ｏ+H２O NH3 •H2O＋　NH4HCＯ3　＝　(ＮH4)2CＯ３+H２Ｏ
Ba(OH)2+２NH4ＨCO３＝(ＮH4)2CO３＋ BaＣO３ ↓+2H2Oﻫ26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2ＮH４HCO3＋ Ba(OH)2¬ＮＨ4)2ＣO3+ BａCO3 ↓＋２H2O (NH4)2CO3+　Ba(ＯH)2¬=BａCO３ ↓+2 ＮH3 •H2O
NH4HＣO３+　Ba(OH)2¬= BaCＯ3 ↓+NＨ３ •Ｈ２O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
Ca(ＨCO3)2＋NaOH＝CａCO3　↓＋NaHＣO３+Ｈ2O NaHCＯ3＋ NaOＨ＝ Ｎa2CＯ3+H２ＯﻫCａ(HCO3)2+2NaOH= CaCＯ3　↓+Nａ2CO3+２H2Ｏﻫ２８、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)ﻫ2ＮaOＨ＋ Ca(HＣO3)２=CaCO3 ↓+Nａ2CO３+2H2O Na２CＯ3+ Cａ(HＣO3)２＝ ＣａCＯ3　↓+２ＮaＨＣＯ3
NaＯH+　Cａ(HCO3)2= CaCO３ ↓+NaHCO３＋H2Oﻫ29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mｇ(ＨCO3)2＋Ｃa(OH)2=MgCＯ３ ↓+ＣａCＯ3 ↓＋２Ｈ２O　ＭgCＯ3＋Ca(OH)2= Mｇ(OH)２ ↓＋CaＣO3 ↓
Ｍｇ(HＣＯ3)2+2Ｃａ(OH)2＝Mｇ(OH)2↓+2CaＣO3↓+2Ｈ２Ｏﻫ30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
H3PO4＋ＮaＯH=NaＨ2PO4+Ｈ2O ＮaH２ＰO４+NaOH=Na2HPＯ4+H2O Na2HＰO4+ NａＯH=Ｎa３ＰO４＋H２OﻫH3PO4+2NaOH＝ Na2HPO4+2H2O Ｈ3ＰＯ4+3ＮaOＨ=　Ｎa3PO4＋３H2O
31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)
3NａOH＋ H3PO4=Na3ＰO4＋3H2O　2Ｎａ3ＰO４＋ H３PＯ4=3Nａ２ＨPO4 Na2HPO4+ Ｈ3PO4＝ 2NaＨ２PO４ﻫ2NaOＨ+　Ｈ3PO4＝　Ｎa2HPO4+2H2Ｏ　NａＯH+ Ｈ3PO４＝ ＮaＨ2ＰO４+H2Oﻫ32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
2H3ＰO4+Cａ(OH)2=Ca(H２PO4)2+2H2Ｏ　Ca(Ｈ2PO４)2+Ｃa(ＯH)2= 2ＣａHＰO４　↓+２Ｈ2Ｏ
2ＣａHPＯ4　+Ca(OH)2＝ Cａ3(PO4)2 ↓＋2H2O　H3PO4＋Cａ(OH)2＝　ＣａHPO4 ↓+2H２Ｏ
２H３PＯ4＋３Cａ(OH)2= Ca3(ＰO4)２ ↓+6H2O
注意:磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同、ﻫ① <0、5时,没沉淀,产物就是Ca(H2PO4)２ﻫ②　0。５〈 <1时,有沉淀,产物就是Ca(H2PO４)2与CａHPＯ4
③ ＝1时,有沉淀,产物就是CaHPO4
④ 1<　<1、5时,有沉淀,产物就是ＣaＨPO4
与Ca３(PO4)2ﻫ⑤ =１、5时,有沉淀,产物就是Cａ3(PO4)２
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量)ﻫ3CaOH)2+ 2H３PＯ4= Cａ3(PO４)２ ↓+6H2O Ca3(PO４)2　＋H3PO４=　3CaＨPO4
CaHＰＯ4＋H３PO4= Ca(Ｈ２PＯ4)2　Ca(OＨ)２+ Ｈ3PＯ４＝ CaHＰO4 ↓+　２H2Ｏ
Cａ(OＨ)2＋ 2H３PO4＝　Cａ(H２PO4)2＋ 2H２Oﻫ注意:澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸得滴入会发生沉淀得转移直至沉淀得消失,用互滴法可以鉴别磷酸与澄清石灰水、ﻫ3４、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)
Ｈ2S＋　ＮａOH=NaHS+H2O　ＮａHS+ ＮaＯＨ=Na2Ｓ+H2O H2S＋ 2NaOH＝ Na2S+2Ｈ2O
35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)
2NａOH+H2S= Na2S+２Ｈ2O　Na2S＋ H2S=　2ＮａHＳ　ＮａＯH＋H2S=　NaHSﻫ3６、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)
Cａ(OH)2 +SＯ２=CaSＯ3 ↓+H2O ＣaＳO3 +Ｈ2O ＋SO2=Ca(HSO3)2 Ca(ＯH)2 +２ＳO2==Ca(HSＯ3)2
注意:二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊,气体过量后都澄清,因此不能说使澄清石灰水变浑浊得一定就是二氧化碳。
37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)ﻫ２Ｈ2SO3+ Ca(OH)2＝ Ca(HSO3)2+２H2O　Ca(HＳO3)2+ Ca(OH)2＝ ２CａSO3　↓＋2H2Oﻫ38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)ﻫBa(OH)２+NaHＳO4 =BaSO4 ↓＋NaOH+H2Ｏ NaOH+ NaHSO4=　Nａ2SＯ4+H2O
Ｂａ(ＯＨ)2+２NaＨSO４= BaSO4　↓+ Na2SO4+H2Oﻫ39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)
2NaＨSO4+ Bａ(OＨ)2= BaＳO4 ↓+　Nａ2SO４＋H２O Nａ２SO4＋ Ba(OH)2＝ BaSO4 ↓＋　2NaOH
NaHＳＯ4　+Ba(OH)2　=BａＳO4　↓+NaOＨ+H2O
注意:此方程式得考查就是高考得热点,滴加溶液得顺序不同,导致量就不同,产物就不同。ﻫ40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)
Na2SO3＋HCｌ＝ＮaHSO3+NaCl NaＨＳO3+ＨCl＝ＮaCl+H２O+SO2 ↑
Na2SO３+2HＣl＝2ＮaCl+H２O＋SO2 ↑ﻫ41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量)
4ＮaＯＨ＋AlCｌ3=3NaＣl+NaAｌO２＋2Ｈ2Ｏ 3NaAlO2+ ＡｌCｌ3+６H2O＝４Aｌ(OH)３ ↓+3ＮａClﻫ３ＮaOH+AｌＣl3= Aｌ(OＨ)3 ↓+3ＮａClﻫ注意:氢氧化钠溶液中滴入少量得氯化铝溶液不会产生沉淀,氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液得方法也可以制备氢氧化铝沉淀、ﻫ4２、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)ﻫ4ＨＣl+ NaAｌＯ２=NaCl+AｌCl3+2H２O ＡlCｌ3＋3NaAlO２+ 6H2O＝４Al(OＨ)３ ↓＋3NaCｌﻫＨＣl+　ＮaＡｌＯ2+ H2O=Ａl(OH)3 ↓+NａClﻫ注意:盐酸中滴入少量得偏铝酸钠不会产生沉淀,盐酸中滴入过量偏铝酸钠得方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
４3、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
AｇＮＯ3+ＮH3 •H2O=ＡgOH ↓+ＮＨ4NO3 AｇOH+2NH3 •Ｈ２O=[Ag(ＮH3)2]OＨ+２H2O
AｇＮO3+３NＨ3 •H2O=[Ａg(ＮH３)2]OH+ＮH4ＮO３＋2H2O
注意:银氨溶液得制备时,过量得氨水恰好溶解沉淀为止;另外银氨溶液要现用现配,放置时间久了,转化成AｇＮ３会有危险,如果有剩余,用硝酸中与掉,消除危险、
４4、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)
CuＳO4+2NH3 •H2O=Ｃu(OH)2 ↓+(NH4)2SＯ４ Cu(OＨ)2 ＋4ＮH３　•H2O=[Cu(NH3)4］(OH)２+４ Ｈ2O