氧化还原反应经典练习题教学总结.doc

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氧化还原反应练习题
一、选择题
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )
A.3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D.3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯）
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是
4.根据以下几个反应：
①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3
③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Cl2＞I2＞Fe3+ B．Cl2＞Fe3+＞I2
C． Fe3+＞I2 ＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe
7.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、Na2O + H2O =2NaOH
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2› D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2›
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )
A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）

15.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，
4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，
Na2S＋I2===2NaI＋S↓.
下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
16.在反应中，还原产物是（ ）

17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）

18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）
A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4
19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eSœ +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（ ）
A、是置换反应 B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2› +N2›。在该反应中，氧化剂是（ ）
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:NiZ2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
24.下面三个方法都可以用来制氯气
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2 C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑
B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.
E.CaO+ CO2= CaCO3
F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
二、填空题
26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
(1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
氧化剂 ，还原剂是 ；
(2) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KCl
HCl的作用是 ，被还原的元素是 .
27.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_________ _______________________
28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .
29.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______
(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_
(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂
31.现有微粒:①S,②S2-,③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.
(1) NaOH+HCl==NaCl+H2O
_________________
(2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O
_____________________
(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O
______________________
33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______
三 写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.
1.有H2O生成的化合反应 2.有H2O生成的分解反应

3.把Cu片插入硝酸银溶液中 4.有O2生成的分解反应

5.有水H2O生成的置换反应 6.不是四种基本反应类型的氧原反应

7.是化合反应,也是氧化还原反应. 8.是分解反应,也是氧化还原反应.

参考答案
1、C 2、D 3、C 4、B5、C6、D7、B 8、C9、C 10、A 11、C 12、C
13、B 14、C15、A 16、B17、A 18、D19、A20、C 21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF
26（1）Cl2 Cl2 （2）还原性和酸性，Cl
27. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O
28. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2
29.Al,失6e- 被氧化，Fe得6e-被还原，Al,Al 2O3
30.(1) 氧化,HCl(2) 还原, H2(3) 还原, 氧化
31. ②S2-⑥Cu; ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O, ③Na+⑤H+⑦O2
32.(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性
33.+5
三．略

只供学习与交流