苏教版-铁铜及其化合物的应用.ppt

u铁、铜及其化合物的及其化合物的应用用1 1.金属金属应 用用物理性物理性质铁铜一、一、铁铜的物理性的物理性质建材建材;炊具炊具;铸件件;制具特性的制具特性的铁合金合金;制磁制磁铁等。等。2.2.能被磁体吸引能被磁体吸引;1.1.银白色白色,有金属光有金属光泽;3.3.是是电和和热的良的良导体体;4.4.具有良好的延展性。具有良好的延展性。广泛用于广泛用于电气工气工业；制制铜合金；合金；各种各种仪表的零件表的零件 1.1.纯铜呈紫呈紫红色色;2.2.是是电和和热的良的良导体体（仅次于次于银）；）；3.3.具有良好的延展性具有良好的延展性共同点共同点密度密度较大，熔沸点大，熔沸点较高。高。2 2.1.1.铁与与盐酸反酸反应 ;2.2.铁在在氯气中燃气中燃烧 ;3.3.铁与硫酸与硫酸铜溶液反溶液反应 ;4.4.铜与硝酸与硝酸银溶液反溶液反应 ;5.5.铜在在氯气中燃气中燃烧 ;6.6.铁在氧气中燃在氧气中燃烧 。交流与交流与讨论Fe+2H+=Fe2+H2Cu+2Ag+=Cu2+2AgP74P743 3.二、二、铁的化学性的化学性质1 1、与非金属反、与非金属反应铁做做还原原剂+3+2已知：已知：氧化性氧化性ClCl2 2SS 总结：那么那么单质铁与不同与不同的氧化的氧化剂反反应时，得到的，得到的产物有何物有何规律？律？3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃4 4.说明：明：铁的活的活泼性（性（还原性）比原性）比钠、镁弱弱2 2、铁与水的反与水的反应（试回回忆并比并比较钠、镁分分别与水反与水反应的条件、的条件、现象及象及产物，物，说明什么明什么问题？）？）纯的的铁在在常温常温下与水不反下与水不反应。在在高温高温下，下，铁能跟水蒸气反能跟水蒸气反应：5 5.特殊特殊铁遇到遇到冷的冷的浓硫酸硫酸或或冷的冷的浓硝酸硝酸会会发生生钝化化；加；加热会解除会解除钝化，开始反化，开始反应，但不会，但不会产生生氢气。气。3 3、铁与酸的反与酸的反应（1 1）与）与非非强氧化性酸氧化性酸反反应(如如盐酸、稀硫酸、醋酸等）酸、稀硫酸、醋酸等）二、二、铁的化学性的化学性质6 6.铁可以将活可以将活泼性排在其后面的金属置性排在其后面的金属置换出来。出来。试写出其反写出其反应的离子方程式。的离子方程式。4 4、铁与某些与某些盐溶液的反溶液的反应1、Fe与与CuSO4溶液反溶液反应的离子方程式：的离子方程式：此反此反应如何用如何用实验证明？有何明？有何应用？用？2、Fe与与FeCl3溶液的反溶液的反应：7 7.应用：用：在配制在配制Fe2+溶液溶液时，常加入少量，常加入少量铁粉，将粉，将被氧气氧化形成的被氧气氧化形成的Fe3+重新重新还原原为Fe2+。n实验：取取2mL FeCl3溶液于溶液于试管中，管中，观察察颜色；色；加入加入1小匙小匙铁粉，振粉，振荡试管，再次管，再次观察察颜色。色。加入 现象 原理加入铁粉溶液由黄色溶液由黄色变成浅成浅绿色色Fe3+具有氧化性，具有氧化性，Fe具有具有还原性；原性；2Fe3+Fe=3Fe2+思考：如何思考：如何证明溶液中是否存在明溶液中是否存在Fe3+？8 8.滴入滴入1 12 2滴硫滴硫氰化化钾溶液溶液P75 P75 信息提示信息提示Fe3+的的检验：原理：原理：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3溶液溶液变血血红色：含有色：含有Fe3+溶液不溶液不变色：不含有色：不含有Fe3+（不拆成离子形式）（不拆成离子形式）思考：如何思考：如何检验Fe2+？9 9.检验Fe2+操作方法：操作方法：先滴加先滴加KSCN溶液，再加溶液，再加氯水或通入水或通入Cl2。现象：象：，加，加氯水或通入水或通入Cl2后，后，。思考：思考：能否把能否把顺顺序倒序倒过过来，先通来，先通Cl2再加再加KSCN溶液溶液?还还有其他方法可以有其他方法可以鉴别鉴别Fe2+与与Fe3+呢？呢？1010.5 5、铁的的氢氧化物氧化物 两只两只试管分管分别加入少量加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，溶液，分分别滴入滴入NaOH溶液。溶液。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成生成红褐色褐色沉淀沉淀灰白色灰白色-灰灰绿色色-红褐色褐色沉淀沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验1111.Fe(OH)3红褐色褐色试管管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的的过程程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀灰灰绿色色红褐色褐色1212.小小结:如何如何鉴别含含Fe2+与与Fe3+的溶液？的溶液？1313.直直 接接 观 色色与与KSCNKSCN显色反色反应鉴别方法 浅 绿 色 黄 色 红 色不显红色利用其利用其氢氧化氧化物的性物的性质白色沉淀迅速变灰灰绿色色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+一、一、Fe2+与与Fe3+的的鉴别方法方法1414.1.下列物下列物质在常温下不能使在常温下不能使铁溶解的是溶解的是 A.浓H2SO4 B.稀稀H2SO4 C.FeCl3溶液溶液 D.盐酸酸2.铁在氧气中燃在氧气中燃烧的生成物是的生成物是 A.FeO B.Fe2O C.Fe3O4 D.Fe(OH)3练习AC1515.3.铁屑加稀屑加稀H2SO4溶解后，生成浅溶解后，生成浅绿色溶液，反色溶液，反应的的离子方程式离子方程式为 ，加入，加入KSCN可可观察到察到 ，继续加入加入少量新制少量新制氯水，可水，可观察到察到 ，反，反应离子方程式是离子方程式是 。向。向Fe2(SO4)3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，可溶液，可观察到察到 ，反反应的离子方程式的离子方程式为 。向。向沉淀中加入沉淀中加入盐酸（适量）后，再往溶液中加入酸（适量）后，再往溶液中加入铁屑，屑，可可观察到察到 ，反，反应的离子方程的离子方程式是式是:不不变色色变红产生生红褐色沉淀褐色沉淀溶液由浅溶液由浅绿变黄色黄色1616.4、下列、下列4种种铁的化合物溶于稀的化合物溶于稀盐酸后，滴加酸后，滴加KSCN溶溶液没有液没有颜色色变化，再加化，再加氯水呈水呈红色的是（色的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO45、为了防止了防止试剂变质，配制，配制FeSO4溶液溶液时，除了在，除了在试剂瓶中加入少量瓶中加入少量H2SO4外，外，还要加入（要加入（）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe 粉粉 D.加入加入KSCNADC 1717.6、亚硝酸硝酸钠（NaNO2）可将人体血）可将人体血红蛋白中的蛋白中的Fe2+氧化氧化成成Fe3+生成高生成高铁血血红蛋白而蛋白而丧失与失与O2结合的能力。合的能力。误食食NaNO2中毒可用中毒可用维生素生素C缓解。下列叙述中表解。下列叙述中表现NaNO2和和维生素生素C的性的性质的是（的是（）A还原性和氧化性原性和氧化性 B氧化性和氧化性和还原性原性 C氧化性和酸性氧化性和酸性 D还原性和碱性原性和碱性B 7.在一定条件下能将在一定条件下能将铁全部氧化成全部氧化成+3价化合物的是价化合物的是 A.水水 B.硫硫 C.氯气气 D.稀硫酸稀硫酸C1818.u铁、铜及其化合物的及其化合物的应用用分析分析Fe、Fe2+、Fe3+的的“三角三角”转化化Fe2+FeFe3+1919.Fe3+强氧化氧化剂Fe2+Fe2+Fe3+强氧化氧化剂：如：如Cl2、O2、HNO3、KMnO4 等等2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-4 Fe2+O2+4 H+=4 Fe3+H2O（掌握）（掌握）（了解）（了解）2020.Fe3+强还原原剂Fe2+Fe3+Fe2+原理：原理：2 Fe3+Fe=3 Fe2+(防止防止Fe3+变质)转化化类型型实验方案方案实验现象象Fe3+Fe2+往往FeCl3溶液中溶液中加入加入铁粉粉溶液由黄色溶液由黄色变成浅成浅绿色。色。2121.强还原原剂：金属金属单质如如铁、铜；或；或还原性化合原性化合物物NaS（含（含S2-）、）、NaI（含（含I-）等）等 Fe3+强还原原剂Fe2+Fe3+Fe2+如：如：2 Fe3+Fe=3 Fe2+2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+2222.Fe、Fe2+、Fe3+的的“三角三角”转化化强氧化氧化剂：Cl2、O2、HNO3、KMnO4 等等强还原原剂：Fe、Cu 或或 S2-、I-等等 弱弱氧化氧化剂如如S、H+、Cu2+、Fe3+强氧化氧化剂如如Cl2、O2、HNO3、KMnO4还原原剂，如，如CO、H2、Zn、Al还原原剂，如，如CO、H2、Zn、AlFe2+Fe3+Fe2323.混合物成分所用的试剂 离子方程式FeCl2中含少量中含少量FeCl3杂质FeCl3中含少量中含少量FeCl2杂质FeSO4中含少量中含少量CuSO4杂质3、如何除去、如何除去杂质，提，提纯以下物以下物质：2424.混合物成分所用的试剂化学式离子方程式FeCl2（FeCl3）FeFeCl3（FeCl2）Cl2FeSO4（CuSO4）Fe3、如何除去、如何除去杂质，提，提纯以下物以下物质：活活页P135注：括号内注：括号内为杂质Cu2FeFe2Cu 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2 Fe3+Fe 3 Fe2+2525.铜具有哪些化学性具有哪些化学性质呢？呢？注：注：铜属于不活属于不活泼的金属，的金属，还原性原性较弱。弱。如：如：铜能否与非金属反能否与非金属反应？产物又有何物又有何规律律?铜能否与稀能否与稀盐酸、稀硫酸反酸、稀硫酸反应?2626.三、三、铜的化学性的化学性质：1.1.与部分非金属的反与部分非金属的反应与与Cl2反反应：与与O2反反应：CuCu做做 剂。2.2.不与不与盐酸的反酸的反应2727.三、三、铜的化学性的化学性质：3.铜与部分与部分盐溶液反溶液反应：如：如：Cu与与AgNO3溶液的反溶液的反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2P76 活活动与探究与探究铜与与FeCl3溶液反溶液反应用毛笔蘸取少量用毛笔蘸取少量FeCl3溶液，在溶液，在铜片上画一个片上画一个“+”，片刻后，用少量水将，片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小片上的溶液冲到小烧杯中。杯中。有何有何应用？用？2828.8.下列有关下列有关Fe2+和和Fe3+的叙述中，的叙述中，错误的是的是 A.Fe2+的水溶液的水溶液为浅浅绿色色 B.Fe3+的水溶液的水溶液为棕黄色棕黄色C.Fe2+既有氧化性又有既有氧化性又有还原性原性D.Fe3+的水溶液中滴入的水溶液中滴入SCN-水溶液后立即出水溶液后立即出现血血红色的沉淀色的沉淀 D3030.9下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是A三三氯化化铁溶液中加入溶液中加入铁Fe3Fe=2Fe2B氯化化镁溶液中加入硝酸溶液中加入硝酸银溶液溶液 AgCl=AgClC氢氧化氧化铜溶于稀硫酸中溶于稀硫酸中 Cu（OH）22H+SO4 2-CuSO4 2H2OB 3131.10.只用一种只用一种试剂将将Na2SO4,Al2(SO4)3,MgCl2,FeSO4 四种溶液四种溶液鉴别出，出，这种种试剂是（是（）A.AgNO3溶液溶液 B.BaCl2溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.Ba(OH)2溶液溶液C3232.11.如何除去物如何除去物质中所含的少量中所含的少量杂质物物质和和杂质FeSO4溶液（溶液（CuSO4）FeCl3溶液溶液(FeCl2)NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)NaCl溶液（溶液（MgCl2）FeCl2溶液（溶液（FeCl3）FeCl2CO2NaOHFe 3333.