高中化学离子反应知识点总结精讲精练.doc

离子反应与离子方程式知识点复习
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1、电解质、非电解质

电解质
非电解质
定义

本质
在水溶液中或熔融状态下
能够电离得化合物
在水溶液中与熔融状态下
均不能发生电离得化合物
导电实质

共同点
均为化合物
注意点
电解质非、电解质得区分与化合物得水溶性无关、
举例

2、强电解质、弱电解质

强电解质
弱电解质
定义

电离程度

溶液中存在微粒种类

电离过程就是否可逆

相互关系
均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液得导电能力 弱电解质溶液
电离方程式
书写规律

举例

特别提醒:
1、电解质就是指在水溶液中或熔融状态下能够导电得化合物。水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调得就是其本身能够导电,而不就是反应得生成物。如SO2、SO3得水溶液虽然能导电,但它们都不就是电解质,原因就是在溶液中真正起到导电作用得就是它们与水反应得生成物H2SO3、H2SO4,而不就是它们自己本身。Na2O得水溶液得导电虽然也就是它与水反应生成得NaOH导电,但因为其在熔融状态下本身能够导电,所以Na2O就是电解质。
2、电解质与非电解质都就是化合物,单质它既不就是电解质,也不就是非电解质。
3判断某电解质就是强电解质还就是弱电解质关键就是瞧它在水溶液中电离时就是完全电离还就是部分电离,与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
例题现有①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水
⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液 ⒁氯气
(1)上述状态下可导电得就是__ ;⑵属于非电解质得就是_ _; ⑶上述状态下得电解质不能导电得就是 _____ 。(4)本身属于非电解质,与水反应后生成电解质得就是_ _ ;(5)本身既不属于电解质也不属于非电解质,与水反应后生成电解质得就是_ _。
考点二  离子方程式得书写
1、离子反应:指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成得反应。
2、离子方程式:用实际参加反应得离子符号表示化学反应得式子。
3、离子方程式得书写:
1)书写规则:
①单质、氧化物、不溶物、难电离得物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水,易电离得物质得离子符号得改写同电离方程式中得离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-
③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3得离子方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤浓H2SO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应得离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)
①写出反应得化学方程式:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离得物质拆开写成离子形式,难溶得物质或难电离得物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成:
Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应得离子符号:Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
④检查离子方程式两边各元素得原子个数与电荷总数就是否相等。
特别提醒: 常见离子方程式得书写错误
(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 
(2)该改得不改或不该改得改了。如Na2O溶于水:O2- + H2O = 2OH-;大理石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……
(3)与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑;铝条溶于稀HNO3:2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
(4)不就是离子反应得写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4与NH3等都无离子方程式。
(5)乱用↑、↓、 ==   、     符号。如FeCl3溶液得水解:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+;F2通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2↑;Na2CO3得水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
(6)漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4:H+ + OH- = H2O。
(7)随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水:2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
三  溶液中得离子共存
1、离子共存条件:
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与CO32-,Ag+与Br-,Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质:如:NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质:如:H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成得弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应:
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件得应用规律:
⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应得离子,如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应得离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
【典型例题】
[例1] 下列离子方程式中,正确得就是( )
A、 金属钠与水反应:
B、 石灰石与盐酸反应:
C、 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
D、 过量得二氧化碳与石灰水反应:
[例2] 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明得离子组就是( )
A、 、、、 B、 、、、
C、 、、、 D、 、、、
[例3] (1)向溶液中逐滴加入溶液显中性,请写出发生反应得离子方程式:
(2)在以上中性溶液中继续滴加溶液,请写出此步反应得离子方程式 。
1、 能用来表示得化学反应方程式得就是( )
A、
B、
C、
D、
2、 下列离子在强碱性条件下,能大量共存得就是( )
A、 、、、 B、 、、、
C、 、、、 D、 、、、
3、 下列反应得离子方程式正确得就是( )
A、 碳酸氢钙溶液跟稀反应
B、 饱与石灰水跟稀反应
C、 向稀氨水中加入稀盐酸
D、 碳酸钙溶于醋酸溶液
4、 下列各组两种物质在溶液中得反应,可用同一离子方程式表示得就是( )
A、 与盐酸;与
B、 与;与
C、 与;与
D、 (过量)与;与(过量)
5、 溶液与溶液混合后,实际参加反应得离子就是( )
A、 与 B、 与 C、 、与 D、 与
6、 下列各组离子在水溶液中能大量共存得就是( )
A、 、、、 B、 、、、
C、 、、、 D、 、、、
7、 下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明得就是( )
A、 、、、 B、 、、、
C、 、、、 D、 、、、
9、 用一种试剂除去下列各物质中得杂质(括号内物质)写出所用试剂及离子方程式。
(1):试剂 ,离子方程式
(2):试剂 ,离子方程式
10、 某河边两旁有甲、乙两厂,它们排放得工业废水中,共含、、、、、六种离子。
甲厂得废水明显呈碱性,故甲丁废水中所含得三种离子就是
乙厂得废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 (填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)可以回收其中得金属 (填写金属元素符号)。
另一种设想就是将甲厂与乙厂得废水按适当得比例混合,可以使废水中得 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后得废水主要含 可用来浇灌农田。