高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题.doc

1、知识点梳理、
SO2与SO3得化学性质
【思考】SO2与SO3都就是典型得酸性氧化物,因而具有酸性氧化物得通性,可以类比 得性质。

SO2
SO3
与 反应

与 反应

与 反应

【知识小结1】截至目前,我们学到得具有漂白性得物质有
二氧化氮NO2与一氧化氮NO

NO2
NO
颜色、状态

气 味

---------
水 溶 性

密 度

产生得方式

与水得反应

相互转化

【知识小结2】截至目前,常见得三种强酸得工业制取原理我们已经学习完毕,请归纳总结:
1.工业制盐酸得反应原理:利用 与 反应制得 后溶于水,对应方程式为:
2.工业制硫酸得反应原理:利用 与 反应制得 后溶于水,对应方程式为:
3.工业制硝酸得反应原理:利用 与 反应,对应得化学方程式为:
《硫与氮得氧化物》练习题
一、选择题(可能有1-2个答案)
1.工业上制镁粉就是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得得,下列物质:① 空气;② CO2③ Ar;④ H2;⑤N2;⑥ H2O中,可做冷却剂得得就是
A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤
2.下列现象得产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关得就是
A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞
3.除去混入NO中得少量NO2应将气体通过下列试剂中得
A、Na2CO3(aq) B、NaHCO3(aq) C、H2O D、浓H2SO4
4.氮得某种氧化物与一氧化碳在催化剂得作用下充分反应,生成氮气与二氧化碳。若测得氮气与二氧化碳得物质得量之比为1∶2,则这种氮得氧化物就是
AN2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5.0、1mol某金属与足量得硫反应时,生成物得质量比原金属质量增加了1.6g,则此金属可能就是
A、Na　　 B、Cu　 C、Fe　 　D、Al
6.30mL0、1mol·L－1得Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原,则在还原产物中,X元素得化合价就是
A、＋1　　 B、＋2　 　C、＋3　 　D、＋4
7.对酸雨得pH描述中最准确就是
A、小于7　 B、小于5、6　 C、在5、6～7之间　 D、等于5、6
8.下列反应中,表现了二氧化硫氧化性得就是
　A、与水反应　　B、与溴水反应　　C、使高锰酸钾溶液褪色　　D、与硫化氢反应
9.下列几种物质均能使品红褪色,其中有一种物质使品红褪色得原理与其她几种不同,该物质就是
A、过氧化钠　 　B、臭氧　　 C、二氧化硫　 　D、过氧化氢
10.将SO2与SO3两种气体得混合物通入BaCl2溶液,其结果就是
A、两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成
B、只有BaSO4沉淀,SO2通入溶液中无沉淀生成
C、生成BaSO3与BaSO4两种沉淀
D、只生成BaSO3沉淀,SO3从溶液中逸出
11.欲除去CO2气体中混有得SO2气体,不可以使用得试剂就是
　A、酸性高锰酸钾溶液　　 B、饱与碳酸氢钠溶液　　
C、溴水　　 D、饱与碳酸钠溶液
12.实验室里为了吸收多余得二氧化硫气体,最好选择得下列装置中得

13.下列溶液中通入SO2后,最终一定会出现沉淀得就是
　 A、HCl与Ba(NO3)2得混合溶液　 B、BaCl2溶液　
C、NaOH溶液　 D、Ca(OH)2溶液
14.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中得两种或多种气体。现将此无色透明得混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分得判断中正确得就是
A. 肯定有SO2 与NO B. 肯定没有Cl2 、O2与NO2
C. 可能有Cl2与O2 D. 肯定只有NO
二、简答题
17.有A、B、C、D四种化合物,分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中得两种组成。它们具有下列性质:
① A不溶于水与盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味得气体
③ C得水溶液呈碱性,与H2SO4反应生成A
④D可溶于水,与H2SO4作用时放出得气体E可使溴水褪色。试回答以下问题
(1)推断A～E得化学式:A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。
(2)有关反应得离子方程式:
①B与盐酸反应 ;②C与硫酸反应 ;
③D与硫酸反应 ;④E与溴水反应 。
19.利用右图装置,写出除去下列气体中得杂质得方法,并写出化学方程式
(括号内得气体为杂质)。
(1)CO2(SO2) ,化学方程式 。
(2)SO2(SO3,假设SO3为气体) ,化学方程式 。
(3)NO(NO2) ,化学方程式 。
三、计算题
21.将20mL充满NO与NO2得混合气体得试管倒立于盛水得水槽中,充分反应后,剩余气体得体积变为10mL。求原混合气体中NO与NO2得体积各占多少？
22.有一瓶储存时间较长得Na2SO3试剂,部分被氧化为Na2SO4,试样中还含有质量分数为5、3%得Na2CO3。取此试样20g,加入4mol·L－1得盐酸溶液300mL,产生得气体经干燥后,测得其体积为2464mL(标准状况)。求此试样中Na2SO3所占得质量分数。
23.虚线框中得装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生得所有气体
产物,填写下列空白:

(1)如果将装置中①②③三部分仪器得连接顺序变为②①③,则可以检出得物质就是______;不能检出得物质就是______。
(2)如果将仪器得连接顺序变为①③②,则可以检出得物质就是______;不能检出得物质______。
(3)如果将仪器得连接顺序变为 ②③①,则可以检出得物质就是______;不能检出得物
______。
高一化学上册期末模拟测试题1
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1、下列关于金属钠得说法中正确得就是( )。
A、钠得还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠
B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸
D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色得铜
2、NA表示阿伏加德罗常数得值,下列说法中正确得就是( )。
A、含0、1 mol BaCl2得溶液中Cl－数为0、2 NA
B、22 g CO2所含有得分子数为0、5 NA
C、11.2L CO2所含有得分子数为0、5 NA
D、常温下NA 个Cl2分子所占有得体积为22.4L
3、下列物质得溶液能导电,但不属于电解质得就是( )。
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确得就是( )。
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- ===2[ Al(OH)4]-
C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存得就是( )。
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体得叙述中不正确得就是( )。
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B、胶体能透过半透膜
C、胶体得性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液得根本区别就是分散质微粒直径得大小
7、下列说法中不正确得就是( )。
A、 Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B、 Na2CO3比NaHCO3稳定
C、 Na2CO3与NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D、 物质得量相等得Na2CO3与NaHCO3分别与盐酸反应得CO2得物质得量之比为2︰1
8、下列叙述正确得就是( )
A、NaCl溶液在电流得作用下电离出Na+ B、离子化合物一定就是电解质
C、氨水呈弱碱性,故NH3就是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子得化合物都就是酸
9、下列物质中,不属于合金得就是( )。
Ａ.硬铝 Ｂ.黄铜
Ｃ.钢铁 Ｄ.水银
10、下列变化必须加入其她物质作还原剂才能发生得就是( )。
A、CuO CuCl2 　 B、CO2 CO
C、HCl Cl2 D、H2O H2
11、用铝箔包装0、1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生得气体,则收集到气体得为(　　)
A、O2与H2得混合气体　　 　B、0、05molH2
C、大于0、05molH2　　　　　 D、小于0、05molH2气体
12、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+得实验方法就是( )
A、 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B、 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C、 滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色
D、 只需滴加KSCN溶液
13、 可以证明次氯酸就是弱酸得事实就是( )
A.可与碱反应 B.有漂白性
C.见光能分解 D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
14、检验Cl―时所用试剂稀HNO3得作用就是( )
A.防止CO32―得干扰 B.防止Cl―得干扰
C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3―得干扰
15、对反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O得离子方程式中,对m与R3+判断正确得就是
A、m=4,R3+就是氧化产物
B、m=y,R3+就是还原产物
C、m=2,R3+就是氧化产物
D、m=y/2,R3+就是还原产物
16、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中,能与地壳中含量第一与第二得两元素形成得化合物起化学反应得就是( )
A.①② B.④⑤ C.②④ D.③④
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17、(6分)为了除去下列物质中得少量杂质(括号内位杂质)。请在空白处填入适当得试剂:
物质
试剂
物质
试剂
CuO(Al2O3)

FeCl3溶液(FeCl2)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Fe(Al)

C02(HCl)

Cu(Zn)

18、(9分)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气得来源。现进行如下实验证明Na2O2可作供氧剂。

(1)A装置可以用于制取CO2,则A装置最好选用 (填装置代号)

(2)B装置得作用就是 (3)C装置中所发生两个反应得化学方程式分别为
(4)当集气瓶中收集满气体,用毛玻璃片盖住瓶口,移出水面后,下一步实验操作就是
19、(10分)下列框图中得物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题:
(1)A就是 ,G就是 。(填化学式)(2)反应①-⑤中,属于氧化还原反应得就是 (填序号)。
(3)反应⑤得化学方程式为 ; 甲与B反应得离子方程式
(4) 在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到得现象就是
20、(10分)A、B、C、D均为含硅得化合物,其中B得水溶液俗称水玻璃。
(1)下图方框内得四种物质中 (填字母)就是光导纤维得主要成分,能与其发生化学反应得酸就是 ,反应方程式就是

(2)写出下列反应得化学方程式:①A→B: ②B→D:
(
3)在坩埚中将烧碱高温融化,下列坩埚中可选用得就是
A、普通玻璃坩埚 B、石英玻璃坩埚 C、陶瓷坩埚 D、铁坩埚
21、(9分)下图所涉及得物质均为中学化学中得常见物质,其中C为能使带火星木条
复燃得气体、D为黄绿色气体、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成得水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质得名称或化学式:B ,F ,H 。
(2)指出MnO2在相关反应中得作用:反应① 中就是 剂,反应②中就是 剂。
(3)若反应①就是在加热条件下进行,则A就是 ;若反应①就是在常温条件下进行,则A就是 。(4)写出B与MnO2共热获得D得化学方程式 。
22、(8分)26gSi02与CaCO3得混合物,在高温条件下完全反应,最后固体质量为17.2g。
(1)写出相关得化学方程式。(2)求生成得气体得体积。(3)求混合物中Si02得质量。
参考答案
A卷
1.B 2.A 3.C 4.B 5.AB 6.D 7B 8.D 9.C 10.B 11.D 12.D
13.A 14.AB
15.(1)加水振荡,气体颜色褪去,溶液呈无色得为NO2气体,溶液呈红棕色得为溴蒸汽。
(2)加入AgNO3溶液振荡,生成黄色沉淀得就是溴蒸汽,溶液仍为无色得就是NO2。
16. (1)碳酸钙、赶走试管中得空气,检验NO,观察到红棕色气体
(2)加热,有红棕色气体产生,溶液呈蓝色。
17.(1) A、 Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2
(1)      BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2
(2)      Ba2++2OH-+2H++ SO42--== Ba SO4+2H2O
(3)      SO32--+2H+== H20+SO2
(4)      2H20+SO2+Br2==4H++2 Br--+SO42-
18.Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 ,2SO2+O2===2SO3,; SO3 ,吸收尾气,SO2+2OH-==SO32-+2H2O; O2;与圆底烧杯相接导管得气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2:1
19.(1)将混与气体通入到盛有饱与NaHCO3溶液得上图装置中,化学方程式就是:
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
(2)将混与气体通入到盛有饱与NaHSO3溶液得上图装置中,化学方程式就是:
SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
(3)将混与气体通入到盛有水得上图装置中,化学方程式就是:
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
20、NH3、CO2、NO, HCl、Cl2、NO2、O2, H2 。
21.V(NO)=5mL;V(NO2)=15mL
22.63%
解析:要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分得作用及排列顺序不可变更得原因.装置①为检验产物H2O,只能放在装置②③之前,因为若放在装置②③之后或装置②③之间,则气流通过装置②或③一定要带出水蒸气,则无法验证使CuSO4变蓝得水蒸气就是否就是反应生成物.装置③与装置②位置也不得变更,因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊.故
验证CO2前一定要排除SO2得干扰。答案:(1)SO2、CO2　H2O　(2)SO2　CO2　(3)SO2、CO2　H2O