溶液中离子浓度守恒关系.ppt

1.电电解解质质溶液中，不溶液中，不论论存在多少种离子，但溶液存在多少种离子，但溶液总总是呈是呈电电中中性，即性，即阴离子所阴离子所带负电带负电荷荷总总数一定等于阳离子所数一定等于阳离子所带带正正电电荷荷总总数数，就是所，就是所谓谓的的电电荷守恒荷守恒规规律。律。方法：方法：用离子用离子浓浓度乘以度乘以该该离子所离子所带带的的电电荷荷就是就是该该离子所离子所带带的的电电荷荷总总数数，把所有阳离子所把所有阳离子所带电带电荷加在一起等于所有阴离子所荷加在一起等于所有阴离子所带电带电荷的荷的总总和。和。电电荷守恒荷守恒2.根据根据电电荷守恒，平衡荷守恒，平衡时时有：有：c(Na+)c(H+)=c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)（正（正负电负电荷物荷物质质的量的量浓浓度守恒）度守恒）n(Na+)n(H+)=n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)（正（正负电负电荷物荷物质质的量守恒）的量守恒）如如NaHCO3溶液中，存在的溶液中，存在的电电离与水解平衡：离与水解平衡：NaHCO3Na+HCO3-HCO3-+H2OH2CO3OHHCO3-H+CO32-、H2OOH-H+分析之后，要找出溶液中存在分析之后，要找出溶液中存在的阴、阳离子的阴、阳离子3.注意点：注意点：准确判断溶液中的离子种准确判断溶液中的离子种类类；弄清离子弄清离子浓浓度与度与电电荷荷浓浓度的关系，即度的关系，即R Rn+n+的的电电荷荷浓浓度度为为 nc(Rnc(Rn+n+)4.电电解解质质溶液中由于溶液中由于电电离或水解因素，离子会离或水解因素，离子会发发生生变变化化变变成成其它离子或分子等，但其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子离子或分子中某种特定元素的原子总总数是不会数是不会改改变变的的，即，即为为物料守恒，物料守恒，实质实质是原子守恒是原子守恒。在具体。在具体应应用用时时即表示即表示为为：某元素原子（或离子）的起始某元素原子（或离子）的起始浓浓度等于它在度等于它在该该溶液中各种存在形式的溶液中各种存在形式的浓浓度之和度之和。物料守恒物料守恒是指含特征元素微粒的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。5.在在NaHCO3溶液中，碳元素以溶液中，碳元素以HCO3-、H2CO3、CO32-三种形式存在。三种形式存在。由于由于n(Na+)n(C)11，根据物料守恒，平衡，根据物料守恒，平衡时时有：有：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)n(Na+)n(HCO3-)n(CO32-)n(H2CO3)6.质质子守恒（水的子守恒（水的电电离守恒）离守恒）由水由水电电离出的离出的OH-和和H+的量始的量始终终守恒。守恒。H2OOH-+H+如在如在Na2CO3溶液中水溶液中水电电离离产产生的生的H+以以H+、HCO3-、H2CO3三种形式存三种形式存在。而水在。而水电电离离产产生的生的OH-只以自由移只以自由移动动的的OH-存在。因水存在。因水电电离离产产生的生的OH-和和H+应应是相等的，所以：是相等的，所以：c(OH-)=c(H+)总总=c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)故有：故有：c(OH-)=c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)7.在比在比较电较电解解质质溶液中微粒溶液中微粒浓浓度大小关系度大小关系时时，首先，首先应应弄清溶液中弄清溶液中的微粒种的微粒种类类，然后把上述三种关系有机地，然后把上述三种关系有机地结结合起来，分析、推理得合起来，分析、推理得出正确的出正确的结论结论。电电荷守恒荷守恒物料守恒物料守恒质质子守恒子守恒8.训练训练 在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系溶液中，下列关系错误错误的是（的是（）A、c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B、c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)C、c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L各离子的各离子的浓浓度由大到小的排列度由大到小的排列顺顺序是序是9.训练训练一一 写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电电荷守恒：荷守恒：物料守恒：物料守恒：质质子守恒：子守恒：训练训练二二 写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电电荷守恒：荷守恒：物料守恒：物料守恒：质质子守恒：子守恒：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(HCOc(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+cH2 2COCO3 3)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)c(COc(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)10.有关溶液中离子有关溶液中离子浓浓度大小比度大小比较较的的问题问题是中学化学中常是中学化学中常见问题见问题，也是高考的，也是高考的“热热点点”之一，之一，多年以来全国高考化学多年以来全国高考化学试试卷常有涉及卷常有涉及这这种种题题型。型。这这种种题题型能有效地型能有效地测试测试出学出学生生对对强强弱弱电电解解质质、电电离平衡、离平衡、电电离度、水的离度、水的电电离、离、pHpH值值、离子反、离子反应应、盐类盐类水解等基本水解等基本概念的掌握程度及概念的掌握程度及对这对这些知些知识识的的综综合运用能力。如何用合运用能力。如何用简简捷的方法准确捷的方法准确寻寻找找这类问题这类问题的答案呢？首先要明确的答案呢？首先要明确盐盐的的电电离是离是强强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐盐的的水解是分步水解是分步进进行的，主要是第一步水解，因行的，主要是第一步水解，因电电解解质质溶液中常存在多个平衡关系，分析溶液中常存在多个平衡关系，分析时应时应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系电电荷守恒、物荷守恒、物料守恒、水的料守恒、水的电电离守恒（离守恒（质质子守恒）来判断离子子守恒）来判断离子浓浓度。度。11.