酸及其性质第一课时说课-.ppt

酸及性质第一课时导学案讲评鲁教版九年级化学鲁教版九年级化学 第二单元第二单元 第一节第一节依据课程标准的要求、学生学情级打造高效课堂的理念，本节课导学案设计了如下四个环节：学习目标、学习过程、学习目标、学习过程、达标检测、盘点收获达标检测、盘点收获。下面我从设计依据和设计意图等方面分别说一说。依据课程标准的要求，认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。初步学会常见酸溶液的稀释方法，能正确书写简单的化学方程式的要求和初四学生的学情制定了如下学习目标：学习目标学习目标1.记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性。2.学会浓硫酸的稀释方法。3.掌握盐酸化学性质，能够熟练书写有关化学方程式，记住相应的反应现象。4.掌握复分解反应的特点，会判断常见的复分解反应。学习重点：学习重点：浓硫酸的稀释；盐酸的化学性质学习难点：学习难点：盐酸的化学性质设计依据：课程标准中指出无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。本节课通过多媒体展示一组水果图片，从学生熟悉的日常生活入手，了解生活中常见的酸，进而引出实验室里常用的酸。引导学生建立对酸的初步认识，激发对酸的性质的探究欲望。一、交流与讨论一、交流与讨论水果为什么酸？什么是酸？你还知道那些酸？二、探究活动探究一：浓盐酸和浓硫酸物理性质探究二：浓硫酸的吸水性和腐蚀性探究三：盐酸的化学性质设计依据：依据化学课程标准中的课程基本理念使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程。浓盐酸、浓硫酸的腐蚀性比较强，为了确保学生的安全，所以这一部分采用教师演示、学生观察、讨论的方式逐步得出浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质。浓硫酸的稀释是本节课的一个重点，在学生结合课本和教师的演示实验，明确正确的操作后，教师进一步提出问题：稀释浓硫酸时能否将水注入浓硫酸里？学生讨论，猜测后果，教师演示错误操作，验证猜测，使学生牢记浓硫酸正确的稀释方法。探究一：浓盐酸和浓硫酸物理性质大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点探究三：盐酸的化学性质探究三：盐酸的化学性质根据老师提供的实验仪器和药品，分组分组实验设计依据：化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。盐酸的化学性质盐酸的化学性质是本节课的重点和难点，是本节课的重点和难点，为了学习目标的实现，必须让学生亲身经历丰富的探究活动。同时使学生认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。为了帮助学生更系统的掌握盐酸的性质，为下一节更好的归纳酸的通性，同时加深对什么样的化合物是盐的理解，将课本的两组实验进行了重新调整，设计成了四组探究实验：【探究实验1】：在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。【探究实验2】：向盛有镁条的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。【探究实验3】：向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。【探究实验4】：分别向盛有碳酸钠(Na2CO3)粉末、硝酸银(AgNO3)溶液、氯化钡(BaCl2)溶液的3支试管中各加入入少量稀盐酸，观察并记录现象。【探究实验【探究实验3】：向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，】：向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。观察并记录现象。这个实验是本节课的难点,难在判断生成物,有的学生可能把生成物写成FeCl2,这也是探究实验对学生提出的更高的要求.反应物很好确定,生成物中是+2价亚铁离子还是+3价的铁离子,学生经过讨论交流，有的学生可能会说反应物氧化铁中铁元素为+3价。教师根据课堂生成适时点拨、引导。第二个预设是学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量,会出现开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失以后,铁钉表面会冒出气泡,溶液颜色变淡,最后由黄色变成浅绿色。基于此，在完成【探究实验3】后，设计了两个交流讨论的问题：交流：交流：1.在本实验中，你有没有发现什么问题？如果有，是什在本实验中，你有没有发现什么问题？如果有，是什么问题？么问题？2、举例此化学反应在日常生活中的应用：、举例此化学反应在日常生活中的应用：在这一环节教师可以追问：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？通过分析对比得到结论,不仅形象直观的突破了难点.并通过实验培养科学的态度,实事求是地描述所发生的现象.同时使学生了解酸在实际生活中的应用,体会到科学技术与社会的关系。达标检测达标检测1生活中常见的酸很多,以下食品或调味品中含有酸的是（）水果食盐食醋糕点A.B.C.D.(考查对酸的初步判断)2.下列物质中，属于盐的是（）A.硫酸（H2SO4）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钠（Na2CO3）D.四氧化三铁（Fe3O4)(考查对盐的判断)3.分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（）A质量都变小了B溶液的溶质的质量分数都变大了C.质量都变大了D溶液的溶质的质量分数都变小了(考查对浓硫酸、浓盐酸的物理性质)4.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其性。稀释浓硫酸时，应将缓缓地注入盛有的烧杯中并不断搅拌。（考察浓硫酸的吸水性，脱水性，及稀释方法）5.写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式，并指明哪些是复分解反应。与镁粉反应：_与碳酸钠溶液反应：_与硝酸银溶液反应：_(强化巩固重，难点)6.小强同学对如何除铁锈进行了探究,通过学习他知道了铁锈的主要成分是_,为除去铁钉上的锈迹,小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先观察到铁锈_,溶液由_色逐渐变成_色,这是因为(用化学方程式表示)_,不一会,又观察到_的现象.这是因为(用化学方程式示)_。(强化巩固难点)根据学生的认知规律，和我校打造“高效率、轻负担”的学科课堂的要求，设计了3-5分钟的知识梳理时间。希望领导老师们批评指正！希望领导老师们批评指正！