高一化学阶段测试.doc

高一化学元素周期表单元测试考试时间:10分钟 分值:150分 可能用到得原子量：N：14 O:16 Na:3 Ag:108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题4分，共2分）、就是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子得叙述不正确得就是A、质量数就是60 B、质子数就是60C、中子数就是3 D、电子数就是2、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大得就是A、LiI B、NaB C、Kl D、sF3、硼有两种同位素与，硼得近似相对原子质量就是0、,则对硼元素中得质量分数得判断正确得就是A、20 、略大于20% C、略小于20 、84、有人认为在元素周期表中，位于 A族得氢元素,也可放在 族,下列物质能支持这种观点得就是A、HF B、H3+ C、Na 、22、某元素得最高正化合价与负化合价得代数与等于4，它得最高价氧化物中氧占0,且A得原子中具有相同得质子数与中子数，则A得元素符号为A、 B、C C、 D、6、某元素得最高价含氧酸得化学式为X2n2,则在某气态氢化物中,X元素得化合价为A、5n B、n12 C、n-6 D、n107、有X、四种主族元素，已知阳离子、Y与阴离子Z、W具有相同得电子层结构，并且离子半径XY,阴离子所带电荷数ZW。则四种元素得原子序数大小顺序就是、XYZ B、YXZW、Y 、W、某元素B得核电荷数为Z，已知n与Am+得核外具有相同得电子层结构，则元素得原子序数用、n、来表示，应为、+nm B、Zm C、Zn-m D、Z+mn二、选择题（每小题有12个正确选项,每小题4分，漏选得分，只要有一个选错,得分,共4分)9、A与B两种元素得原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子得电子层结构时，放出得能量大于B。下列叙述正确得就是、A得氧化性小于B B、A还原性大于B-、A得氧化性大于 D、还原性大于A、短周期元素、在周期表中得位置如图所示,则下列说法正确得就是A、一定就是活泼得金属B、Y得最高价氧化物得水化物就是一种强酸C、Z得最高价氧化物得水化物就是强酸D、1 moY单质跟足量水反应时,有2mol电子发生转移11、铊就是超导材料得组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期,与铝同主族元素,元素符号就是TL,以下对铊得性质得推析不正确得就是A、铊就是易导电得银白色金属 B、能生成+价离子C、氢氧化铊就是两性氢氧化物 、T3+得氧化能力比Al3+强12、氯只有Cl、37l两种稳定同位素,它们在氯气中得原子数之比35Cl：37l为3:,则相对分子质量为0、7、得氯气分子数之比可能就是A、：2：1 、：2:2 C、9:1 、9:3：213、Y元素最高正价与负价得绝对值之差就是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同得离子，该化合物就是A、Cl 、 C、2 D、K2S14、某元素R原子最外层电子数为电子总数得,该元素得氧化物可能就是A、RO B、R2O2 、O 、R2O515、下列有关叙述中错误得就是、元素得性质随着相对原子质量得递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电子排布相同,一定就是同一种元素、原子得次外层电子数不一定就是8个、一切原子得原子核都就是由质子与中子构成16、某元素X最高价含氧酸得相对分子质量为9，且X得氢化物得分子式不就是HX,则下列说法正确得就是A、X得最高价含氧酸得分子式可表示为B、X就是第二周期V A族元素C、X就是第三周期 A族元素D、得最高化合价为+417、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先得主、副族及族号取消,从左到右改为第1列,碱金属族为第列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确得就是A、第15列元素得最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素得第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都就是非金属元素18、两种粒子得质子数、电子数均相等,它们不可能就是、一种单质分子与一种化合物分子B、一种原子与一种分子C、一种分子与一种离子D、一种阳离子与一种阴离子高一化学答卷二、填空题（共31分）19、(0分）在MCl2溶液中滴入少量得H溶液有_产生，继续滴入NaOH溶液直到过量,现象就是_，在AlC溶液中滴入少量得aO溶液有_产生,反应得离子方程式为_，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象就是_，反应得离子方程式为_,通过上述实验说明NaOH，M（OH）2，Al（OH）3得碱性强弱得顺序就是（由强到弱排列)：_。20、（6分）氢气与重氢气在标准状况下得密度之比为_，1 mol上述两种气体得质子数之比为_,电子数之比为_。21、(5分）A、两元素，A得原子序数为x,A与所在周期包含元素种类数目分别为m与，如果与同在I A族，当B在A得上一周期时，得原子序数为_;当在A得下一周期时，B得原子序数为_;如果A与B同在A族，当B在A得上一周期时，B得原子序数为_；当B在A得下一周期时,B得原子序数为_。若A元素得氯化物得化学式为ACl,式中各原子最外层电子数之与为26,则=_。三、推断题（共3分）22、(15分）A、B两种离子具有相同得电子层结构，A、B两元素得单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，单质为还原剂，则：（1)A离子得结构示意图为_,B原子得结构示意图为_.（）元素位于_周期_族，新发现得一种含氧酸得化学式为HA，其中A得化合价为_.（）A单质与水反应得化学方程式为_。（4)B单质与水反应得离子方程式为_.23、（18分)A、C、D四种元素都就是短周期元素，A元素得离子具有黄色得焰色反应。B元素得离子结构与Ne具有相同得电子层排布；5、g B得氢氧化物恰好能与100 mL 2molL1盐酸完全反应;原子核中质子数与中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。元素原子得电子层结构中，最外层电子数就是次外层电子数得倍。根据上述条件回答：（1）元素位于第_周期第_族，它得最高价氧化物得化学式为_.（2)A元素就是_，B元素就是_,D元素就是_。(3）A与D形成稳定化合物得化学式就是_，判断该化合物在空气中就是否变质得简单方法就是_。（4)C元素得单质有毒,可用得最高价氧化物对应得水化物得溶液吸收,其离子方程式为_。四、计算题(4分）24、某元素得同位素X，其氯化物XCl1、11g配成溶液后，需用1 molL得AgO溶液0 mL才能把氯离子完全沉淀下来.已知同位素中有20个中子。(）计算得质量数为多少？ （）指出元素在周期表中得位置.25、已知氯元素得相对原子质量为3、5,钠元素得相对原子质量为3，氯元素有两种天然同位素，35Cl与7Cl，求9、25 g氯化钠晶体中含37Cl多少克?参考答案1、B 2、 D 3、C 4、 C5、C 6、 B7、 8、D9、C10、CD11、D2、AD1、D14、AD15、D16、A17、D1D9、白色沉淀 沉淀一直增加至不再改变、白色絮状沉淀A3+OHAl(OH)3沉淀一直增加后减少最后完全消失Al（OH)3+ O=AO-HO NOHM（OH）2Al（O)320、1：2 1 ： ：21、x-nxm xm x+n 3928+112812二 VIIA -12F2+2O4HF O22a+ 2H2O2N+ O +H22、 三 VIA Cl2O7 钠 镁 氧 NaO2 瞧就是否发生颜色变化l+ 2OH- = l-ClO+H2O24 A4 第四周期II25 4、62克