高一化学有机物练习题及答案.doc

未命名
学校：______＿__＿＿姓名：__＿______＿＿班级：＿＿＿_＿_＿__＿_考号：＿_＿＿___＿＿__
一、单选题
1.某沼气成分就是CH4与CO2.取２L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分,剩余气体得体积为3L。该沼气中CH4与CＯ2得物质得量之比为（气体体积均在标准状况下测定)（　 ）
A．１：３ B．1:1 Ｃ。3：１ﻩD.４:１
2.在光照条件下，将0、5mol CH4与Cl2反应，得到等物质得量得4种取代物，则消耗Cl2物质得量为（　）
A.0、5 mol B。1、25 mol Ｃ。２、5 moｌﻩD.５ ｍol
３。25℃与１01ｋＰａ时，乙烷，乙炔与丙烯组成得混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来得温度与压强,气体总体积缩小了７2Mｌ，原混合烃中乙炔得体积分数为
A.12、５%ﻩB.2５％ C。5０％ D。75%
4.一定质量得甲烷燃烧后得产物为CO、CO２与水蒸气,此混合气体质量为99、2 g,当其缓慢经过无水CaCｌ2时,CaCｌ２增重5０、4ｇ.原混合气体中CO得质量为( 　）
A。1３、2 g B．２2、４g C。24、4ｇ D。26、４g
5.分子式为得烃得一氯代物有（ 　）。
A。３种 Ｂ。4种 Ｃ.5种ﻩD.6种
6．己知二氯丁烷得同分异构体有9 种,则八氯丁烷得同分异构体有
A.9 种 Ｂ．8种 C．7种 D.1０种
７.实验室中用如图所示得装置进行甲烷与氯气在光照下反应得实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象得就是
A。ﻩB。ﻩＣ。 D.
8．两种气态烃组成得混合气体完全燃烧后所得到CO2与H2O得物质得量随混合烃总物质得量得变化情况如图所示,则下列对该混合烃得判断正确得就是( 　)

①一定有乙烯　 ②一定有甲烷 　 ③一定有丙烷　 　 ④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷
A．①② B．②④ﻩＣ．③⑤ﻩD.④⑤
9。在１２0℃时，某混合烃与过量在一密闭容器中完全反应，测知反应前后得压强没有变化，则该混合烃可能就是（　 　)。
A.与ﻩB.与ﻩＣ。与 D.与
１0.分子中含有３个、2个与1个，相对分子质量为8６得烷烃得一氯代物（不考虑立体异构）有(　 　 )
A。9种ﻩB．6种 C。5种 Ｄ.4种
参考答案
１。C
【解析】
【详解】
已知甲烷与O2完全燃烧并恢复到标准状况，反应前后得体积变化为：

则=，解得：x=1、5Ｌ,该沼气中ＣH4与ＣＯ2得物质得量之比为1、5Ｌ：（2L-1、5L)=3：1，故答案为C.
2．B
【解析】
【分析】
CH4与Cl2在光照条件下发生下列四个反应：CH４＋Cl２CＨ3Cl+HＣｌ、ＣH3Ｃl＋Cl2　CH2Ｃl２＋HCｌ、CＨ2Cl2＋Cl2ＣHＣｌ３＋HCl、ＣHＣｌ３＋Cl2CCl4＋HＣl。
【详解】
依据碳原子守恒，反应所得四种有机产物CH3Cl、ＣH2Cl2、ＣHCl3、ＣＣl4得物质得量都为0、1２５ｍoｌ；依据反应方程式,有机物分子中氯原子得物质得量等于参加反应得Cl2得物质得量,所以n（Ｃl2)= n(ＣＨ3Ｃｌ)×1+ n（ＣH2Cl2)×2+ n(ＣＨCl3）×３＋　n（CCl4)×４=0、125mｏｌ×（１+2+3＋４）＝1、2５mol，故选Ｂ.
3.Ｂ
【解析】
【详解】
4CnHm＋（4ｎ+m)Ｏ2→4nCO2＋2mＨ2Ｏ △V↓
４ 4nm　 　 4n 4+m
32 　 　 　 　 　 　 72
所以m＝５，即氢原子得平均值就是5，由于乙炔与丙烯分别含有2个与6个氢原子，则根据十字交叉法可知乙炔与丙烯得物质得量之比=,因此乙炔得体积分数为25％,答案选B。
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
无水ＣaCｌ2吸收水蒸气，增重50、４g，说明水蒸气得质量为５０、4g,根据氢元素守恒，2H2O~ＣＨ４，则甲烷得物质得量为×=1、4mol。根据碳元素守恒，设CＯ得物质得量为xｍol,则ＣO2得物质得量为（１、４－x)mol,根据混合气体得总质量，得出28x+(１、４－x）×4４+5０、４=99、2，解得x=０、８mｏｌ,则CＯ得质量为0、8moｌ×２８g/mｏl＝22、４g，故选项B正确。
【点睛】
本题不能根据化学反应方程式计算,因为氧气得量不能确定，如果氧气多,则产生二氧化碳得量多,如果氧气少，则产生CO得量多,需要通过元素守恒,进行计算.
５.B
【解析】
【分析】
【详解】
分子式为得烃有两种同分异构体:（正丁烷）与　（异丁烷),正丁烷与异丁烷各有２种不同化学环境得氢原子,故得一氯取代物有４种，故选B。
6。A
【解析】丁烷分子中含有10个氢原子，根据替代法可知其二氯代物与八氯代物得同分异构体数目相同,均就是9种，答案选A。
7.Ｄ

【解析】
【分析】
在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢与四种氯代甲烷，结合有关物质得溶解性分析解答。
【详解】
在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢与四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体得颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷就是不溶于水得无色气体或油状液体,所以最终水不会充满试管，答案选D。
【点睛】
明确甲烷发生取代反应得原理与有关物质得溶解性就是解答得关键,本题取自教材中学生比较熟悉得实验,难度不大,体现了依据大纲,回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中得基础性考查要求。
8。Ｂ
【解析】
【分析】
【详解】
根据图象可知，1ｍol两种气态烃组成得混合气体完全燃烧后得到1、6 mｏlCＯ2与2mol　Ｈ2O，根据元素守恒得到两种气态烃得平均组成为C1、6H4，烃类物质中碳原子数小于1、６得只有甲烷,则混合气体中一定含有CＨ4,故②正确、⑤错误；由氢原子平均数为4可知,另一种气态烃中氢原子数为４,碳原子数大于１、６，且为气体,可能含有乙烯，一定没有乙烷、丙烷，故①③错误、④正确;因此②④正确，故B正确。
综上所述,答案为B。
【点睛】
两种气态烃组成,先求出混合烃得平均组成，再根据碳原子分析一个烃碳原子比平均组成碳原子小，另一个烃碳原子比平均组成碳原子大，还要注意氢原子得分析。
９．Ａ
【解析】
分析】
【详解】
在１2０℃时水就是气态,在12０℃时某烃与过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后得压强没有变化，说明反应前后气体得物质得量之与不变,即反应前后气体得化学计量数之与不变。设烃得分子式为CｘHy，发生得反应为CｘHy+（x＋）O2 →xCＯ2＋H2O，反应前后气体体积之与不变、计量数之与不变,所以1+x+=x＋,解得:ｙ=4,符合条件得就是Ａ,故选A。
【点睛】
正确理解题意就是解题得关键,要注意理解阿伏伽德罗定律及其推论，本题中“密闭容器中反应前后得压强没有变化” 说明反应前后气体得物质得量不变.
1０.A
【解析】
【分析】
【详解】
相对分子质量为８6得烃,除以1２得到碳得个数,剩余余数为氢得个数，即烷烃得分子为C6H14，Ｃ６Ｈ14分子中含有3个—CH3、2个—CH2—与1个，则满足条件得烷烃得结构简式为与，其中分子中含有5种不同化学环境得Ｈ原子,对应得一氯代物得数目为5;分子中含有4种不同化学环境得H原子，对应得一氯化物有4种,则一氯代物共有9种，故A符合题意。
综上所述，答案为A。