高中化学必修一知识点总结.doc

必修全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体得实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)、进行易燃易爆气体得实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上,先用NaCO3 (或NaCO3)中与,后用水冲擦干净、浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%5得aHC溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。()浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸(或硼酸)中与,然后用水冲擦干净、浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 ()酒精及其她易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。()若水银温度计破裂,应在汞珠上撒上硫粉。 二、混合物得分离与提纯 分离与提纯得方法过滤 用于固液混合得分离 一贴、二低、三靠 、 如粗盐得提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同得液体混合物。防止液体暴沸,应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取 利用溶质在互不相溶得溶剂里得溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成得溶液中提取出来得方法选择得萃取剂应符合下列要求:与原溶液中得溶剂互不相溶;对溶质得溶解度要远大于原溶剂 如用四氯化碳或萃取溴水里得溴。 分液 分离互不相溶得液体 打开上端活塞或使活塞上得凹槽与漏斗上得水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里得溴后再分液蒸发与结晶 用来分离与提纯几种可溶性固体得混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多得固体时,即停止加热 分离a与KNO3混合物三、离子检验(1)l离子得检验:沉淀不溶解:则证明有Cl生成白色沉淀 少量稀NO3 待测溶液+O3 沉淀溶解并有气泡产生:含有碳酸根离子无现象()S42得检验: 生成白色沉淀:含有银离子 待测溶液+稀HCl 无明显现象无明显现象 +al2溶液 生成白色沉淀:含有O4四。除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入得试剂不能就是“适量,而应就是“过量;但过量得试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质得量得单位摩尔 。物质得量()就是表示含有一定数目粒子得集体得物理量。摩尔(ml): 把含有、02 02个粒子得任何粒子集体计量为1摩尔。 、阿伏加德罗常数:把6、02X123mo1叫作阿伏加德罗常数。 4、物质得量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=NA 5、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫摩尔质量、(2)单位:/ml或 、m-1(3) 数值:等于该粒子得相对原子质量或相对分子质量。6。物质得量=物质得质量摩尔质量 ( n = mM )六、气体摩尔体积 1。气体摩尔体积(V)(1)定义:单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积。(2)单位:Lml2。物质得量=气体得体积/气体摩尔体积n=Vm 。标准状况下, m 22、4 /mol 七、物质得量在化学实验中得应用 1、物质得量浓度。 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得浓度。(2)单位:mol()物质得量浓度 溶质得物质得量/溶液得体积 C(B) =n()/V2、一定物质得量浓度得配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液得体积与溶质得物质得量浓度,用有关物质得量浓度计算得方法,求出所需溶质得质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定得体积,就得欲配制得溶液。 (2)主要操作 。检验就是否漏水、配制溶液计算。称量。3溶解、4转移。5洗涤。定容、7摇匀贮存溶液、 注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同得容量瓶、 B 使用前必须检查就是否漏水、 C 不能在容量瓶内直接溶解、 D 溶解完得溶液等冷却至室温时再转移、 E 定容时,当液面离刻度线12cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止、 。溶液稀释:(浓溶液)？V(浓溶液) =C(稀溶液)？V(稀溶液) 一、物质得分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到得体系,叫分散系。被分散得物质称作分散质(可以就是气体、液体、固体),起容纳分散质作用得物质称作分散剂(可以就是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系得比较:分散质粒子大小/n外观特征能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1-100之间 均匀、有得透明、较稳定 能有 Fe(H)3胶体浊液 大于1 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质得化学变化 1、物质之间可以发生各种各样得化学变化,依据一定得标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物与生成物得类别以及反应前后物质种类得多少可以分为: A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(ABAB) C、置换反应(A+BCA+B) D、复分解反应(AB+CD=D+CB) ()根据反应中就是否有离子参加可将反应分为: A、离子反应:有离子参加得一类反应。主要包括复分解反应与有离子参加得氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)()根据反应中就是否有电子转移可将反应分为: A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)得反应实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素得化合价有变化 、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电得化合物,叫电解质、酸、碱、盐都就是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电得化合物,叫非电解质。 注意:电解质、非电解质都就是化合物,不同之处就是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质得导电就是有条件得:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电、能导电得物质并不全部就是电解质:如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2、SO3、CO)、大部分得有机物为非电解质。(2)、离子方程式:用实际参加反应得离子符号来表示反应得式子、它不仅表示一个具体得化学反应,而且表示同一类型得离子反应。 复分解反应这类离子反应发生得条件就是:生成沉淀、气体或水。书写方法: 写:写出反应得化学方程式拆:把易溶于水、易电离得物质拆写成离子形式 删:将不参加反应得离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数与电荷数就是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 、结合生成难溶物质得离子不能大量共存:如Ba2与SO42-、A与Cl、2+与C32、g2+与OH等 B、结合生成气体或易挥发性物质得离子不能大量共存:如H+与C O 32-,HCO3-,SO32,OH-与H等 、结合生成难电离物质(水)得离子不能大量共存:如+与OH、H3CO,O与HCO3等、D、发生氧化还原反应、水解反应得离子不能大量共存(待学) 注意:题干中得条件:如无色溶液应排除有色离子:e2+、e3、Cu2、Mn4等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量得H(或OH-)。()离子方程式正误判断(六瞧)一、瞧反应就是否符合事实:主要瞧反应能否进行或反应产物就是否正确 二、瞧能否写出离子方程式:纯固体之间得反应不能写离子方程式 三、瞧化学用语就是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等得书写就是否符合事实 四、瞧离子配比就是否正确 五、瞧原子个数、电荷数就是否守恒 六、瞧与量有关得反应表达式就是否正确(过量、适量) 、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)就是还原剂(有还原性) 得到电子-化合价降低-被还原(发生还原反应)就是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物 一、 金属活动性NaMgAFe。 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H,特别活泼得如N等可以与O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A23为两性氧化物,A(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐与水,也可以与强碱反应生成盐与水。 四、 五、Na2O3与aCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比a2O3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解2NH=Na2CO3OH2O 与酸反应 CO2+H H O H CO3-+ =O2+H2CO32+2H+=CO2+H2O相同条件下放出O2得速度NHCO3比Na2C3快 与碱反应N2CO3Ca(OH)2 =C3+2NaOH反应实质:C32与金属阳离子得复分解反应 NaHO+NOH Na2O3+H 反应实质: CO3-+OH=H2O+O32 与H2O与CO得反应 Na2COCO2O= 2NaO CO2-HO+O2= CO3 不反应与盐反应 aC+Na2CO =Ca+2aCa+C32=CCO 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系六、合金:两种或两种以上得金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成得具有金属特性得物质。合金得特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。 非金属及其化合物一、硅元素:无机非金属材料中得主角,在地壳中含量26。3%,次于氧,排在第二位。就是一种亲氧元 素,以熔点很高得氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子与土壤中,占地壳质量9%以上。位于第3周期,第A族碳得下方、 对比 C 最外层有4个电子,主要形成四价得化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在得二氧化硅称为硅石,包括结晶形与无定形。石英就是常见得结晶形二氧化硅,其中无色透明得就就是水晶,具有彩色环带状或层状得就是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元就是SiO4,因此有良好得物理与化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)注意:O2只能称为化学式,而不能称为分子式。 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净得SO2无色透光性好 化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其她酸反应,可以与强碱(H)反应,就是酸性氧化物,在一定得条件下能与碱性氧化物反应,所以盛装碱性物质时应用橡皮塞、 2+4HF = S4 +H2O高温 Si+CaO =CaO iO22NO= Na2O3H2不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液得试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐与其她酸性比硅酸强得酸反应制得、N2SiO3+2HCl=HSi32Nal 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂得载体。 四、硅酸盐 硅酸盐就是由硅、氧、金属元素组成得化合物得总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SO3 、K2SiO除外)最典型得代表就是硅酸钠Na2Si3 :可溶,其水溶液称作水玻璃与泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂与黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相似,有晶体与无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽得灰黑色固体,熔点高(140),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼、就是良好得半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素:位于第三周期第族,原子结构: 容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型得非金属元素,在自然界中以化合态存在、 六、氯气 物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压与降温条件下可变为液态(液氯)与固态。 制法:MnO24HCl(浓)= MCl22HO+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔、化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:NaC2 =(点燃) NCl 2Fel2=(点燃)2Fe3 Cul=(点燃) Cl2 Cl2+H =(点燃) HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加,物质并不就是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧得本质就是剧烈得氧化还原反应,所有发光放热得剧烈化学反应都称为燃烧、 Cl2得用途: 来水杀菌消毒Cl2+HO = Hl+ClO 2H =(光照)2HCl+O2 1体积得水溶解2体积得氯气形成得溶液为氯水,为浅黄绿色、其中次氯酸Hl有强氧化性与漂泊性,起主要得消毒漂白作用、次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉与漂粉精 制漂白液 Cl22NaOHNClNaCOH2O,其有效成分NaClO比HO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)与漂粉精(充分反应有效氯70)2C2+2a()2=CCl2Ca(lO)2+HO 与有机物反应,就是重要得化学工业物质。 用于提纯S、Ti等半导体与钛有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料与药品七、氯离子得检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO、SO32) HClAgNO =gl +O3 aClAgNO3= AClNO Na2CO2Ag3 =g2C3 Na3 Ag2O3+2NO3=gO+CO +2O ClAg+ = AgCl 八、二氧化硫制法(形成):硫黄或含硫得燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,就是黄色粉末) S+O2 =(点燃) 2 物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:0体积比)化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸2S,形成得溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这就是因为H2SO3不稳定,会分解回水与O2 S+H2O HO 因此这个化合与分解得过程可以同时进行,为可逆反应。可逆反应-在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生得化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接、 九、一氧化氮与二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N+O2 = (高温或放电) NO,生成得一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:NOO 22一氧化氮得介绍:无色气体,就是空气中得污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮得介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3 N2+H2O = N3+NO 这就是工业制硝酸得方法。 十、大气污染SO2 、N2溶于雨水形成酸雨、防治措施: 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手、 从能源利用与开发入手。 从废气回收利用,化害为利入手。 十一、硫酸 物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。 化学性质:具有酸得通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性与强氧化性。就是强氧化剂。 2H22O1 =(浓SO) 12+11HO放热 2 H2SO(浓)+C= CO +22O+SO2 还能氧化排在氢后面得金属,但不放出氢气。 2 H2SO (浓)Cu SO42H2OS 稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中与 十二、硝酸 物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。 化学性质:具有一般酸得通性,浓硝酸与稀硝酸都就是强氧化剂。还能氧化排在氢后面得金属,但不放出氢气。 4H3(浓)+u= u(O3)2N2 +42O HO3(稀)+Cu= Cu(N3)2+2N +4H2O硫酸与硝酸:浓硫酸与浓硝酸都能钝化某些金属(如铁与铝)使表面生成一层致密得氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷得浓硫酸与浓硝酸、硝酸与硫酸都就是重要得化工原料与实验室必备得重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等、硫酸还用于精炼石油、金属加工前得酸洗及制取各种挥发性酸。 十三、氨气及铵盐 氨气得性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比、溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH32O =NH3、H N4+O-可作红色喷泉实验。生成得一水合氨NH3就是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3、H2 =()N3H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻得气味。氨气能跟酸反应生成铵盐:NHC =NH4Cl (晶体)氨就是重要得化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐与纯碱都离不开它、氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量得热,因此还可以用作制冷剂。铵盐得性质:易溶于水(很多化肥都就是铵盐),受热易分解,放出氨气: NH4Cl=(加热)NH3 +HClH4HCO3=(加热)H3 +H2 +2 可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与与碱固体混合加热)NHO3NaH=(加热) N3+2+N3 2NH4ClCa(OH)2 =(加热)CaC22O2NH3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验就是否收集满。11、金属得通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除H外都就是固态注意:具有金属光泽得物质不一定都就是金属,如硅2、金属冶炼得一般原理:热分解法:适用于不活泼金属,如H、Ag热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、S、等电解法:适用于活泼金属,如K、Na、A等(K、Ca、Na、M都就是电解氯化物,l就是电解Al23)13、铝及其化合物 、铝物理性质:银白色,较软得固体,导电、导热,延展性化学性质:=Al3 a、与非金属:4l+32=2Al23,2l+S=Al2S3,2Al+3Cl2=2All3 b、与酸:2A+6HCllC+3H2,2l+32SO4=A(O4)3+3H2 常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 、与强碱:2Al+2aOH2H2O2NaAlO2(偏铝酸钠)3H (2Al2OH+22O=2lO3H2) 大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应:2A+Fe23=Fe+Al2O3,铝具有较强得还原性,可以还原一些金属氧化物、铝得化合物Al2O(典型得两性氧化物) a、与酸:l2O36H=2l3+HO b、与碱:l2O3+2H-=2AO+l(H)3(典型得两性氢氧化物):白色不溶于水得胶状物质,具有吸附作用 、实验室制备:lCl3+3HO=Al(OH)+NH4Cl,Al3+NH32O=A(OH)+3NH+ b、与酸、碱反应:与酸 Al(O)3+3H+=l+3H2O 与碱 (OH)3+O-=AO2+2H2(S4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2H2O,十二水与硫酸铝钾,俗名:明矾 Kl(S4)=K+3+SO2-, 因为l(OH)3具有很强得吸附性(物理性质),所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中得含量仅次于氧、硅、铝,排第四。化学性质: a、与非金属:Fe+S=(加热)=FeS,Fe+2O2=(点燃)Fe3O4,3l点燃=2Felb、与水:Fe4H(g)高温=F4+H2、与酸(非氧化性酸):Fe+H+=e2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐:如Cu、CuSO4等,Fe+C2+e2+u Fe与F+离子得检验: e2+ 溶液就是浅绿色得 与KS溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加NaH溶液现象:生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 Fe3+ 与无色KS溶液作用显红色 溶液显黄色或棕黄色 加入NaH溶液产生红褐色沉淀1、硅及其化合物、硅 硅就是一种亲氧元素,自然界中总就是与氧结合,以熔点很高得氧化物及硅酸盐得形式存在。硅有晶体与无定型两种。晶体硅就是带有金属光泽得灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅得导电性介于导体与绝缘体之间,就是良好得半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅得化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体与无定形两种。熔点高,硬度大、 b、化学性质:酸性氧化物,就是iO3得酸酐,但不溶于水 Si2CaO=CS,SiO2+NH=N2i3H2O,iO2+4HF=SiF4+HO c、用途:就是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业得重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃与建筑材料。硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,就是无色粘稠得液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:NaSO3+CO2+H2O=H2Si3+2O。该反应说明硅酸酸性比碳酸弱。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:a2SO3+H=2Nal+H2SO3硅酸盐:a、就是构成地壳岩石得主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物得形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石M3(S4O0)(H)2可表示为3gOSi2H2O b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品得工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业与玻璃工业,其反应包含复杂得物理变化与化学变化、 水泥得原料就是黏土与石灰石;玻璃得原料就是纯碱、石灰石与石英,成份就是N2SOCSO34SiO2;陶瓷得原料就是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品得制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性质:通常就是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒、 化学性质:氯原子易得电子,使活泼得非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(CH2O=H+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质就是C2、新制氯水含C2、2O、HCl、H、Cl、ClO-、OH等微粒 拓展2、次氯酸:次氯酸(l)就是比H2CO3还弱得酸,溶液中主要以HlO分子形式存在、就是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)得易分解(分解变成HCl与O)得弱酸、 拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以l2与石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分就是Cl2与(ClO)2,有效成分就是Ca(ClO)2,须与酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用、7、溴、碘得性质与用途 溴 碘物理性质 深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味 在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质 能与氯气反应得金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只就是反应活性不如氯气、氯、溴、碘得氧化性强弱:Cl2Br2I21、二氧化硫 物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:4),密度比空气大化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应得酸亚硫酸(中强酸):S2+2 2O3可与碱反应生成盐与水:SO2+2Na=NSO3H2,SO2+Na2O+HO=2aHS b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但就是就是一种暂时性得漂白 c、具有还原性:S2+l22H2O=H2SO+2HC18、硫酸 物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量得热化学性质:酸酐就是SO3,其在标准状况下就是固态 物质组成性质 浓硫酸稀硫酸电离情况 H2S4=2+SO42主要微粒 H2O4 +、S-、(H2)颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体性质 四大特性 酸得通性 浓硫酸得三大特性 a、吸水性:将物质中含有得水分子夺去(可用作气体得干燥剂) 、脱水性:将别得物质中得H、O按原子个数比2:1脱出生成水 c、强氧化性:、冷得浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密得氧化物薄膜而钝化 、活泼性在H以后得金属也能与之反应(Pt、A除外):Cu+2HS4(浓)=O4S+H2O 、与非金属反应:+2H2S4(浓硫酸)=CO2+2S2+2H2O 、与较活泼金属反应,但不产生H2 、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:NClH2SO4(浓)=NaH4+HCl 三大强酸中,盐酸与硝酸就是挥发性酸,硫酸就是不挥发性酸 酸雨得形成与防治 pH小于5。6得雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,就是由大量硫与氮得氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨得形成原因就是化石燃料及其产品得燃烧、含硫金属矿石得冶炼与硫酸得生产等产生得废气中含有二氧化硫:SO2 2S3 H2SO。在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护意识、1、氮及其化合物、氮气(N2) a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为7% b、分子结构:分子式2,电子式 ,结构式N c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定、 与H2反应:N23H2 2N与氧气反应:N2O2=2(无色、不溶于水得气体,有毒) NOO2=2N2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒) NO2+H2O=HNO3+NO,所以可以用水除去NO中得N2 两条关系式:4N+3O2+2HO=4HNO3,4O2+2+22O=4O3 、氨气(N3) a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(170),易液化,汽化时吸收大量得热,所以常用作制冷剂 b、分子结构:分子式-N3,电子式 ,结构式-HN-H c、化学性质: 与水反应:NH3+H2O 3H(一水合氨) NH4+,所以氨水溶液显碱性 与氯化氢反应:NHHC=NH4,现象:产生白烟 、氨气制备:原理:铵盐与碱共热产生氨气 方程式:2NHlCa(O)2=2NH+2H2O+aCl 装置:与氧气得制备装置一样 收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水) (注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气) 验证氨气就是否收集满:用湿润得红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满 干燥:碱石灰(CaO与NaOH得混合物) 、铵盐 a、定义:铵根离子(NH4+)与酸根离子(如Cl-、SO42、C2)形成得化合物,如HC,CO3等 b、物理性质:都就是晶体,都易溶于水 、化学性质: 加热分解:NHC=加热=N3+Hl,N4O=加热=N+CO2H2O 与碱反应:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝得气体即氨气,故可以用来检验铵根离子得存在,如:H43+NOHNH3+H+l,离子方程式为:N4O=NH32O,就是实验室检验铵根离子得原理。 d、NH4+得检验:NH+OH=NH3+O。操作方法就是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润得红色石蕊试纸靠近试管口,观察就是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子得存在。20、硝酸 物理性质:无色、易挥发、刺激性气味得液体、浓硝酸因为挥发HN3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸 化学性质:、酸得通性:与碱,与碱性氧化物反应生成盐与水b、不稳定性:NO= O2+H2O+O2,由于H3分解产生得NO溶于水,所以久置得硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性:、与金属反应:3C8HO3(稀)=u(N3)2+2NO+42 +3(浓)=Cu(O3)2+2N22H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制得容器储存浓硝酸 、与非金属反应:C+4HN3(浓)=CO24NO222 、王水:浓盐酸与浓硝酸按照体积比:混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中得金属如P、Au等21、常见物质或离子得检验方法物质(离子) 方法及现象l 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸得白色沉淀SO42 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸得白色沉淀CO32- 加入硝酸钡(硝酸钙,硝酸银)溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊得气体(CO)l 加入N溶液产生白色沉淀,继续加入OH溶液,沉淀消失Fe() 加入KSC溶液,溶液立即变为血红色NH4+() 与OH溶液共热,放出使湿润得红色石蕊试纸变蓝得刺激性气味得气体(H3)Na+ 焰色反应呈黄色K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质 灼烧,有烧焦得羽毛气味