高中化学除杂归纳.doc

高考化学实验热点除杂问题小结除去物质中少量杂质得过程叫做物质得提纯，简称除杂。此类习题得考察一直就是高考实验得最爱。解答时应考虑物质得存在状态、被提纯物质与杂质间在物理与化学性质上得差异与联系，再选择操作简单、最佳方案与相应试剂进行提纯.本文拟从除杂得方法、程序与试剂得选择几方面,谈谈其中存在得规律,以助掌握除杂得试验方法。一.常见得物理分离与提纯方法基本类型类型方法目得实例仪器固-固加热将易分解得与易升华得物质除去或将溶解度随温度变化大得物质以结晶方法分离出来SO2（H2SiO3)NaCl（KO3）Cl（I）NaC(NH4）坩埚、酒精灯等固液过滤分离不溶性固体与液体AgC与NaCl漏斗液-液萃取溶质在互不相溶得溶剂里溶解度不同,把溶质分离出来从溴水中提取Br2分液漏斗分液分离互不相溶得液体乙酸乙酯与饱与碳酸钠溶液分液漏斗蒸馏分离沸点不同得混合液体乙醇与水蒸馏烧瓶渗析分离胶体与混在其中得分子离子淀粉与aC半透膜盐析加入某些盐，使溶质得溶解度降低而析出蛋白质溶液烧杯2、典型装置 过滤 分液 蒸发蒸馏二。化学分离提纯法（1)基本原则 化学方法除杂得方法关键就是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应得生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂就是将杂质转化为被提纯得物质。除杂后得物质成分不变实验过程与操作方法简单易行（）基本方法吸收法：常用于气体得净化与干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体得性质,选择适当得固体或溶液作为吸收剂。如l中混有HC可通过饱与食盐水除去。常用装置就是洗气瓶或干燥管（U形管)。气体法：根据物质中所含杂质得性质加入适当试剂,让杂质转化为气体除去。如KC中混有少量得KCO3，可加入适量得盐酸除去.沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应,生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡,可用适量得硫酸钾除去。热解法：适用于热稳定性差异较大得固体混合物。如一般正盐得热稳定性强于对应得酸式盐,加热下可将酸式盐转化为正盐.实例可采用加热法除去纯碱(NCO3）中得小苏打（NaHO3)。综合法:综合运用物理与化学方法将物质加以分离提纯.三气体除杂（)除杂题除杂选择试剂得原则就是:不增、不减、不繁.(2)气体得除杂(净化）:气体除杂得原则： 不引入新得杂质 不减少被净化气体得量（3）气体得除杂方法:试剂除去得气体杂质有关方程式水易溶于水得气体，如:Hl、N3/强碱溶液（aO)酸性气体，如:O2、O2O2+2aOa2CO3+2OO+aO=a232O灼热得铜网2Cu+2=O灼热得氧化铜H2、OCOH2=Cu+H2OCuOC=u+CO2（）注意得问题:需净化得气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO、S2等,水蒸气要在最后除去。除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如:除C2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液,因为Ca（OH)2就是微溶物,石灰水中Ca(O）2浓度小,吸收CO2不易完全.除杂装置与气体干燥相同。规律总结 1、要除去弱酸性气体中混有得强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成得饱与盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成得饱与正盐溶液.若为二元弱酸,则为该酸形成得饱与酸式盐，如l2混有HCl气体，用饱与食盐水净化吸收,如C2中混有HCl、S2用饱与NaHCO3溶液净化吸收。 2、要除去非还原性气体中得还原性气体，应选用反应前后均具固体得具有氧化性得物质。如CO2中混有得,用灼热得CuO除去.3、要除去非氧化性气体中得氧化性气体，应选用反应前后均就是固体得具有还原性得物质.如O中混有得O2，用灼热得铜网除去。 、要除去中性气体中得酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如:CO中得混有得C2用NaOH溶液吸收除去. 、要除去中性气体中得碱性气体(一般就是H3），用浓硫酸吸收。如：N2中混有得N3,用浓硫酸吸收除去。6、要除去饱与烃中得烯烃、炔烃气体,用溴水吸收,如：CH4中混有C2H4、C22,用溴水可吸收除去. 7、要除去有机烃中混有得元机酸性气体可用NaH溶液与碱石灰吸收而除去。 还有些个别方法,就应该个别记住了。如NO中混有得少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H中混有得H2S,除可用规律得方法除去外,还可用CuSO4或b(NO）2等溶液除去.除杂方法1、N(O） 灼热得铜丝 2Cu+O2=2CuO、CO2（HS）-用饱与NCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+HO+CO23、O2（C) -灼热得氧化铜 CuC=+CO2、CO（HCL) 用饱与NaHO溶液NaHCO3+Hl=Nal+2O+CO25CO2 S 饱与NCO3 洗气6CO CO2 NaOH溶液 洗气7、(Hl） 用饱与NaH溶液 NaHS+H=Cl+2S8、SO（HC） 用饱与aSO3溶液 NaHO3+HCl=a+2OSO29、CL（HCl）-用饱与食盐水，l易溶而C不溶 1、Mn2(碳粉）、将混合物在氧气中点燃 C+2=CO2或者2、通入灼热得氧化钙 C+Ca=Ca+CO2（条件:高温） 或者、通入灼热得氧化铁 3+2FeO3=CO2+ 4F1、碳粉（nO2)加浓盐酸Mn+4HCl（浓)MnlCl2+2H2O、C（Cu）-加稀盐酸CuO2HCl=uCl2H2O3、A2O3（Fe3) -这个一步就是无法除去得啊!方法一：1将固体混合物溶于过量得氢氧化钠溶液,过滤除去氧化铁，留下滤液. A2O3+2O-=2AlO2+、向滤液中通入过量得CO2，过滤得到Al（H)3,加热使Al（OH)3分解。AO2+2HOCO=Al(OH）3+HCO3 2（OH)=AlO+H2O方法二：将固体混合物溶于过量得盐酸溶液中,就是混合物完全溶解。Al2OH=2Al3+32O， Fe2O3+6+F3+22、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀F(O）3， F3+3OH=Fe()3 A3+OHO2-+2H2O3、向滤液中通入过量得CO2，过滤得到Al()，加热使Al(OH)3分解。Al2+2H2+O=Al(OH)3+CO3- 2（OH)Al2O3+3H2如果就是反一下就直接加氢氧化钠啊!4 e 2O3 Al2O3 aOH溶液 过滤5l2 iO2 盐酸、氨水 过滤、加热分解16、SiO2(Al2O3) -加入稀盐酸A2O3 + 6Hl =2AlCl3 3H2O、FeCl3（eC2） 通入氯气Cl+2FeC=FC318、Fel(FeC3）加入铁Cu2FeCl3=uC2+eCl29FeCl3溶液 CuCl2 e、Cl2 过滤20(OH)3胶体 Fe 蒸馏水 渗析1BaSO4 BaCO3 HCl稀溶液 过滤2aOH溶 液 Na2CO B（H）2(适量) 过滤2NaC溶液 NaO aHC（适 量 ） 加盐转化法24NCO3溶液 N2 C2 加酸转化法25N2O3溶液 NHC3 NaH(适量) 加碱转化法26Nal溶液 NaHC3 Hl 加酸转化法2H4Cl (NH4）2S O Bal2(适量） 过滤2、Na（N4Cl） 固体得话直接加热N4CL=NH3+CCO Fe （磁铁） 吸引30C S 稀盐酸 过滤31I晶体 NaCl - 加热升华32KNO晶体 Nal 蒸馏水 重结晶、过滤33、CH6(CH)-通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液H2=CH2+Br2CH2BHBr34溴苯（r2) -加入氢氧化钠OHBr2=NaB+NaBOHO分液5、硝基苯（NO2) 加入氢氧化钠2NO2 + 2NH = NaNO2+NaNO +2分液36、甲苯（苯酚）-加入氢氧化钠h-O+NOH=h-ONa+H2O分液、乙醛（乙酸)加饱与碳酸钠CH3OOH +Na2C3 CH3COONa+ HO+ O2蒸馏8、乙醇（水）-加氧化钙蒸馏39、乙酸乙酯(乙酸)饱与碳酸钠溶液2CH3OOH + N2CO3 = CH3COOa H2O + CO2分液40、肥皂(甘油）加入NCl，发生盐析进行过滤41、葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5(淀粉）O=C6H16（葡萄糖）2、溴乙烷（乙醇)用水,分液4乙烯 S2、HO 碱石灰 用固体吸收气体4乙烷 乙烯 Br溶 液 洗气45乙醇 水(少量) 新制CO 蒸馏46苯酚 苯 O溶液、2 分液