元素周期律-PPT.ppt

第二节 元素周期律碱金属元素间、卤族元素间的化学性碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？质为什么相似？1Na11钠Li3锂K19钾IAF9氟Cl17氯VIIABr35溴Li+3 2 1Na+11 2 8 1 K+19 2 8 8 1 F+9 2 7Cl+17 2 8 7Br+35 2 8 18 7想想已经学过的碱金属、卤素的性质递变规律？想想已经学过的碱金属、卤素的性质递变规律？2 位置决定结构，结构决定性质！位置决定结构，结构决定性质！锂与水反应常温缓慢，锂与水反应常温缓慢，钠与水反应熔成闪亮的小球，常温迅速，钠与水反应熔成闪亮的小球，常温迅速，钾与水反应放出明亮的火焰，比钠更剧烈。钾与水反应放出明亮的火焰，比钠更剧烈。但反应原理相同！但反应原理相同！氟单质与氢气反应，冷暗处爆炸，氟单质与氢气反应，冷暗处爆炸，氯单质与氢气反应，光照即可，氯单质与氢气反应，光照即可，溴单质与氢气反应，需要加热，溴单质与氢气反应，需要加热，碘单质与氢气反应，高温时生成与分解同时进行。碘单质与氢气反应，高温时生成与分解同时进行。但反应原理相同！但反应原理相同！3Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7看几种常见元素的原子结构看几种常见元素的原子结构主导化学性质的最外层电子数依次增加一个！最外层电子即价电子的不同，会导致化学性质如何变化？最外层电子即价电子的不同，会导致化学性质如何变化？4先看看钠、镁、铝三种金属的性质先看看钠、镁、铝三种金属的性质随最外层电子数增多，金属性减弱了！随最外层电子数增多，金属性减弱了！观察铝的氧化物分别与酸、碱的反应，发现什么？观察铝的氧化物分别与酸、碱的反应，发现什么？再看看铝的氢氧化物的性质又是怎样的？再看看铝的氢氧化物的性质又是怎样的？5既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水盐和水 6NaHCO3能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，是两性化合物吗？请看书上请看书上99页到页到100页页随着金属性减弱，铝已经显示非金属性了！随着金属性减弱，铝已经显示非金属性了！排在铝后面的硅就是非金属啊排在铝后面的硅就是非金属啊!所以，铝叫做两性金属。所以，铝叫做两性金属。7 它们的化学性质随非金属性增强，对应的氢化物它们的化学性质随非金属性增强，对应的氢化物稳定性增强，元素最高价依次增高，最高价氧化物的稳定性增强，元素最高价依次增高，最高价氧化物的水化物酸性增强。水化物酸性增强。请看书请看书97页，图页，图55，发现什么？，发现什么？随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性减小。随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性减小。为什么？讨论一下！为什么？讨论一下！8大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点9根据表根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在表中。结果填在表中。一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电 子排布呈现周期性变化。子排布呈现周期性变化。10根据表根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在表中，并与暂不考虑）？将讨论的结果填在表中，并与P97图图5-5对照。对照。二、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现二、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性的变化。周期性的变化。11根据表根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入表中。填入表中。三、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现三、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。周期性的变化。12Na11钠Li3锂K19钾IALi+3 2 1Na+11 2 8 1 K+19 2 8 8 1Rb37铷 Rb+37 2 8 18 8 1 随着原子序数的随着原子序数的增加，电子层数增加，增加，电子层数增加，原子半径增大，原子原子半径增大，原子核里正电荷对外层负核里正电荷对外层负电子吸引力减弱，更电子吸引力减弱，更容易失去电子，金属容易失去电子，金属性增强，即还原性增性增强，即还原性增强！强！13Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 1结构决定性质！结构决定性质！随着原子序数增加，最外层负电荷增多，随着原子序数增加，最外层负电荷增多，原子核内正电荷增多，正负电荷引力增强，原子核内正电荷增多，正负电荷引力增强，原子半径减小。外层电子由易失不易失原子半径减小。外层电子由易失不易失不易得到易得，呈现逐渐变化规律。不易得到易得，呈现逐渐变化规律。14元素的性质元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）金属性与非金属性）随着原子序数的递增而随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律！呈周期性变化的规律叫做元素周期律！元素化学性质的周期性变化实质就是元素元素化学性质的周期性变化实质就是元素原子的核外电子排布的周期性变化！原子的核外电子排布的周期性变化！Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强结论：同周期有递变性，同主族有相似性结论：同周期有递变性，同主族有相似性1516例题1 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、Mg、Al原子的还原性依次增强C、D例题2 A、B均为原子序数120号的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（）n+4例题3 下列水化物按酸性依次增强的顺序排列的是（）A.H2CO3、H2SiO3、H4SiO4 B.H2SO4、HClO4、H3PO4C.H3AsO4、H2SeO4、HBrO4 D.H3AsO4、H3PO4、HNO3CD17例题4 不能用来比较非金属性强弱的条件是（）A.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱B.气态氢化物的稳定性C.卤族元素间的置换D.单质的熔沸点的高低D元素的非金属性强弱的比较：1.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易2.气态氢化物的稳定性3.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱4.单质的氧化性（或对应离子的还原性）强弱5.非金属间的置换18例题5 下列性质递变正确的是（）A原子半径：C Al Na KB离子半径：O2-F-Al3+Mg2+Na+C热稳定性：HF NH3 PH3 SiH4D最高正价：Na Al Si ClC、D19元素的性质与元素的原子核外电子排布的关元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系系1H：原子序数最小，原子半径最小；没有中子；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；气体密度最小。6C：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含H质量分数最高的是CH4。7N：最外层电子数比次外层多3个；空气含量最多的元素；氧化物形式最多(6种)的元素;气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素8O：最外层电子数是次外层的3倍；地壳中含量最多的元素20三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系9F：除H元素外，在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸；气态氢化物最稳定；能置换出水中的O的元素是F。11Na：短周期元素中原子半径最大，焰色反应显黄色的元素是Na。12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍的元素是Mg。13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸也能溶于碱；地壳中含量最多的金属元素是Al。21三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系14Si：最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；其最高价氧化物对应水化物不溶于水的元素是Si。15P：最外层比次外层少3个电子；能形成键角为60 0正四面体型单质P4的元素是P。16S：最外层比次外层少2个电子；次外层电子数=最外层与最内层电子数之和；黄色粉末状单质，易溶于CS2；气态氢化物具有臭鸡蛋气味。17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子，单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是Cl。22