高二选修弱电解质的电离.pptx

知识回顾：知识回顾：电解质与非电解质电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态下能在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物导电的化合物电解质电解质非电解质非电解质在水溶液中和熔融状态下都在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物不导电的化合物（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物活泼金属过氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如金属氢化物如 CH4、NH3 等等）电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4等等)虽然水溶液不能导电虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。COCO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液能导电，等溶于水得到的水溶液能导电，但但不是不是“自身自身”电离电离，均不是电解质，均不是电解质下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是的是()A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH溶液溶液pH与镁反应与镁反应现象现象实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈剧烈缓慢缓慢小小（0）大大（2.4）实验3-1现象分析：n镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应都是与溶液中的反应n镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 n反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的 npH pH（盐酸）（盐酸）pHpH（醋酸）醋酸）,证明证明H+H+浓度浓度C（H+盐酸）盐酸）C（H+醋酸）醋酸）C（H+盐酸）盐酸）C（H+醋酸）醋酸）实验结果：实验结果：n相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C C（H H+盐酸）盐酸）C C（H H+醋酸）醋酸）。n说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成电离成 离子的电解质。离子的电解质。1 1、定义、定义HCl=H+Cl-CH3COOH H+CH3COO-常见的常见的强电解质：强电解质：强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物金属过氧化物常见的常见的弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）2 2、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧离子型氧化物化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物小结：小结：强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离三、电解质的电离1、电离、电离2、电离方程式、电离方程式用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。3、电离方程式的书写：、电离方程式的书写：（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。边用离子符号表示。（2）强电解质用）强电解质用“”表示电离过程，弱电表示电离过程，弱电解质用解质用“”表示电离过程。表示电离过程。电离方程式书写电离方程式书写:（4 4）多元弱碱则）多元弱碱则一步书写一步书写.如：如：Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+2OH+2OH-（3）多元弱酸的电离）多元弱酸的电离要分步书写要分步书写。写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及熔在水溶液中及熔融状态下的融状态下的电离方程式？电离方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-熔融状态：熔融状态：NaHSO4=Na+HSO4-另外，氢氧化铝双向电离：另外，氢氧化铝双向电离：H H+AlO+AlO2 2-+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+3OH+3OH-强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式离子方程式中离子方程式中表示形式表示形式物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较nBaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，BaSOBaSO4 4属于强属于强电解质，电解质，Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质；属于弱电解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属强电解质，而属强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关属弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗系？水溶液导电性强的一定是强电解质，对吗？怎样区分强弱电解质？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶不是看该物质水溶性的大小性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强也不是看其水溶液导电能力的强弱弱,而是看电离的是否完全而是看电离的是否完全.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系溶液导电性强弱与电解质强弱的关系 电解质溶液的导电能力的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。及离子所带电荷。你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 2电解水制电解水制H2、02时，需要向水中加入时，需要向水中加入少量的少量的Na0H溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。1潮湿的手触摸正在工作的电器，可潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，使水溶液具手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力有较强的导电能力 纯水的导电能力太弱，加入纯水的导电能力太弱，加入NaOH或或H2SO4可使可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。溶液中离子浓度增大，导电能力增强。n练习练习1.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）HClO （2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-练习练习2 2：1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别，分别加入足量的铁。加入足量的铁。开始开始反应时产生氢气的反应时产生氢气的速率速率最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸下列物质能导电的是下列物质能导电的是下列物质能导电的是下列物质能导电的是 ,属于电解质的是属于电解质的是属于电解质的是属于电解质的是 ,属于强电解质的是属于强电解质的是属于强电解质的是属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是属于弱电解质的是属于弱电解质的是属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是属于非电解质的是属于非电解质的是属于非电解质的是 。a.a.铜丝铜丝铜丝铜丝 b.b.硫酸钡硫酸钡硫酸钡硫酸钡 c.c.石墨石墨石墨石墨 d.d.熔融的氯化钠熔融的氯化钠熔融的氯化钠熔融的氯化钠 e.e.氯气氯气氯气氯气 f.f.蔗糖蔗糖蔗糖蔗糖 g.g.二氧化碳二氧化碳二氧化碳二氧化碳 h.h.硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液 i.i.硫酸钾硫酸钾硫酸钾硫酸钾 j.j.冰醋酸冰醋酸冰醋酸冰醋酸 k.k.碳酸碳酸碳酸碳酸 l.l.碳酸氢铵碳酸氢铵碳酸氢铵碳酸氢铵 m.m.氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝 n Nan Na2 2O O achdBdil n j kmfgbdijklmn 在在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是子是()A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+Dn清洁卫生洁具常用盐酸，为什么不用较安清洁卫生洁具常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？全的醋酸？讨论：讨论：有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸有哪些方法能判断醋酸和盐酸的酸性不同？性不同？3.3.测定测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的pHpH2.2.等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。镁条的反应。定性定性定量定量1.1.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同。能力是否相同。0.1mol/L 盐酸盐酸点滴板点滴板镁条镁条0.1mol/L 醋酸醋酸pH试纸试纸注意：注意：注意：注意：1 1、放有镁条的孔穴中各加、放有镁条的孔穴中各加、放有镁条的孔穴中各加、放有镁条的孔穴中各加6 6滴溶液，滴溶液，滴溶液，滴溶液，放有放有放有放有pHpH试纸的孔穴中各加试纸的孔穴中各加试纸的孔穴中各加试纸的孔穴中各加1 1滴溶液；滴溶液；滴溶液；滴溶液；2 2、最好使镁条浮在液面上反应。、最好使镁条浮在液面上反应。、最好使镁条浮在液面上反应。、最好使镁条浮在液面上反应。实验探究实验探究1体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量两种酸溶液的并测量两种酸溶液的并测量两种酸溶液的并测量两种酸溶液的pHpH。0.1mol/L0.1mol/LHClHCl0.1mol/L0.1mol/LCHCH3 3COOHCOOH与镁条与镁条与镁条与镁条反应时现象反应时现象反应时现象反应时现象溶液的溶液的溶液的溶液的pHpH13剧烈剧烈缓慢缓慢试剂试剂 pH0.1mol/L盐酸盐酸0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液130.10.001c(H+)/(mol/L)已知：已知：pH=-lg c(H+)0.1mol/L 盐酸、醋酸中的粒子浓度（盐酸、醋酸中的粒子浓度（25）00.10.1定量理论分析：定量理论分析：c(CH3COOH)mol/Lc(H+)mol/Lc(CH3COO-)mol/L电离后电离后0.0990.0010.001c(HCl)mol/Lc(H+)mol/Lc(Cl-)mol/L电离后电离后说明说明 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 两种溶液中溶质微粒有多少种？两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图 HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 盐酸中存在盐酸中存在盐酸中存在盐酸中存在HH+、ClCl-无无无无HClHCl分子分子分子分子醋酸溶液中主要存在醋酸溶液中主要存在醋酸溶液中主要存在醋酸溶液中主要存在CHCH3 3COOHCOOH分分分分子和少量子和少量子和少量子和少量HH+、CHCH3 3COOCOO-1、强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部全部电离成电离成离子的电解质。离子的电解质。2、弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有一部分一部分分分子电离成离子的电解质。子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐等如：强酸、强碱、大多数盐等如：弱酸、弱碱、水等如：弱酸、弱碱、水等强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质CH3COOH CH3COO-+H+醋酸分子部分电离醋酸分子部分电离:提供的药品和仪器：提供的药品和仪器：0.1mol/L盐酸、盐酸、0.1mol/L醋酸、醋酸、NaCl 固体、固体、CH3COONa固体、试管、固体、试管、pH试纸、玻璃棒、试纸、玻璃棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管溶液中有没有醋酸根与氢离子结合成分子呢？溶液中有没有醋酸根与氢离子结合成分子呢？CH3COO-+H+CH3COOH实验探究实验探究2实验方案一：实验方案一：向盛有向盛有0.5g CH3COONa 晶体的试管内加晶体的试管内加入入3mL 0.1mol/L醋酸，充分振荡后，再用玻醋酸，充分振荡后，再用玻璃棒蘸取溶液滴到璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，测溶液的试纸上，测溶液的pH。实验方案二：实验方案二：向盛有向盛有0.5g CH3COONa 晶体的试管内加入晶体的试管内加入3mL 0.1mol/L盐酸盐酸，充分振荡后，再用玻璃，充分振荡后，再用玻璃棒蘸取溶液滴到棒蘸取溶液滴到pH试纸上，测溶液的试纸上，测溶液的pH。3mL0.1mol/L 盐酸盐酸0.5gCH3COONa晶体晶体3mL0.1mol/L 醋酸醋酸0.5gCH3COONa晶体晶体实验现象：实验现象：醋酸溶液的试管中加入醋酸溶液的试管中加入CH3COONa晶体，溶液的晶体，溶液的pH明显变大明显变大。实验探究实验探究2盐酸的试管中加入盐酸的试管中加入CH3COONa晶体，溶液的晶体，溶液的pH明显变大明显变大。问题问题 l：对比醋酸前后对比醋酸前后 2次次 pH测量的大小，测量的大小，它能说明什么它能说明什么?结论：结论：醋酸分子电离为离子的过程是醋酸分子电离为离子的过程是可逆可逆的。的。CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合问题问题 2：醋酸的电离过程是可逆的，其电离方醋酸的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为：程式可表示为：CH3COOH H+CH3COO可逆的电离过程中相反的两种趋势，最终将达可逆的电离过程中相反的两种趋势，最终将达到平衡状态。请画出此过程中，离子生成和结到平衡状态。请画出此过程中，离子生成和结合成分子的速率随时间的变化示意图。合成分子的速率随时间的变化示意图。反反应应速速率率两种速率相等，处于电离平衡状态两种速率相等，处于电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间电离平衡是一种电离平衡是一种 化学平衡化学平衡二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离离子离子结结合成合成弱弱电电解解质质分子的速率分子的速率弱弱电电解解质质分子分子电电离成离子的速率离成离子的速率 在在一一定定条条件件下下（如如温温度度、浓浓度度等等）的的弱弱电电解解质质的的溶溶液液中中，弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子重重新新结结合合成成分分子子的的速速率率相相等等，溶溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。1、电离平衡状态：电离平衡状态：2、电离平衡的特征：、电离平衡的特征：逆 弱电解质的电离是可逆的等 v(电离)=v(结合)0动 电离平衡是一种动态平衡定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度固定不变变 条件改变时，电离平衡发生移动 改变哪些条件可影响醋酸的电离平衡？改变哪些条件可影响醋酸的电离平衡？CH3COOH（aq）CH3COO（aq）H（aq）H 0温度？温度？浓度？浓度？压强？压强？温度！温度！浓度！浓度！电离过程吸热电离过程吸热改变条件改变条件C平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离电离程度程度 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH 加加 水水练习练习1完成表格完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大?减小减小减小减小活动活动3:弱电解质电离平衡的移动弱电解质电离平衡的移动用用镊子镊子取一小片试纸，放在点滴板的凹槽上，用滴管取一小片试纸，放在点滴板的凹槽上，用滴管吸取待测液滴吸取待测液滴1 1滴滴于试纸的中部，观察变化稳定后的于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，读出溶液的颜色，与标准比色卡对照，读出溶液的pH。pH试纸试纸0.1mol/L HCl0.1mol/LCH3COOH 0.001mol/L HCl0.001mol/LCH3COOH 点滴板点滴板0.1mol/L0.1mol/LHClHCl0.001mol/L0.001mol/LHClHCl0.1mol/L0.1mol/LCHCH3 3COOHCOOH0.001mol/L0.001mol/LCHCH3 3COOHCOOH溶液的溶液的溶液的溶液的pHpH1 13 3 结结结结 论论论论实验记录实验记录3 35 K2K3,即第二步电离通常比第一步即第二步电离通常比第一步难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。实验现象：实验现象：醋酸能与醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出溶液反应，放出CO2气体，气体，而硼酸不能而硼酸不能Na2CO3溶液反应。溶液反应。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱？三种弱酸的相对强弱？向两支分别盛有向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验实验【3-2】你你能能否否推推测测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱？三种弱酸的相对强弱？已知：已知：已知：已知：2525时，时，时，时，CHCH3 3COOH K=1.7510COOH K=1.7510-5-5 H H2 2COCO3 3 K=4.410 K=4.410-7-7（第一步电离）（第一步电离）（第一步电离）（第一步电离）HH3 3BOBO3 3 K=5.810 K=5.810-10-10 酸性：酸性：酸性：酸性：CHCH3 3COOHCOOH HH2 2COCO3 3 HH3 3BOBO3 3在相同温度下，电离常数在相同温度下，电离常数较大较大，则，则酸性较强酸性较强，即即电离常数的大小反映了酸性的强弱电离常数的大小反映了酸性的强弱。3、K值的意义：值的意义：用来判断弱酸、弱碱的相对强弱。用来判断弱酸、弱碱的相对强弱。n nK值越大，电解质越易电离；值越大，电解质越易电离；n nK值越小，电解质越难电离。值越小，电解质越难电离。不同温度下醋酸的电离常数不同温度下醋酸的电离常数温度温度电离常数电离常数25251.8101.810-5-550505.1105.110-5-51、温度越高，同一弱电解质的、温度越高，同一弱电解质的Ka(或或Kb)越大；越大；2、电离过程是吸热的、电离过程是吸热的;看数据看数据,得结论得结论结论结论:（2 2）外因：）外因：K K值是值是温度温度的函数，的函数，只随温度只随温度的变化而变化，的变化而变化，不随浓度不随浓度的变化而变化。的变化而变化。温度升高，平衡右移，温度升高，平衡右移，K K值增大。值增大。4、影响、影响K值大小的因素值大小的因素（1）内因：）内因：由物质的本性决定的。由物质的本性决定的。在同一温度下，不同弱电解质的在同一温度下，不同弱电解质的K值不同。值不同。*电离度电离度 25,0.1mol/L的溶液中的溶液中:100个个 HF 分子中有分子中有8个分子电离个分子电离,占占8%10000个个 HCN 分子中有分子中有1个分子电离个分子电离,占占0.01%5.55108个个H2O分子有分子有1个分子电离个分子电离 占占1.810-7%1 1、概念：、概念：、概念：、概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离已经电离已经电离已经电离的电解质分子数的电解质分子数的电解质分子数的电解质分子数占占占占原来总分子数原来总分子数原来总分子数原来总分子数的百分数。的百分数。的百分数。的百分数。2 2、表达式：、表达式：、表达式：、表达式：3 3、适用范围：、适用范围：、适用范围：、适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质。处于电离平衡状态的弱电解质。处于电离平衡状态的弱电解质。处于电离平衡状态的弱电解质。=100%100%n(n(已电离已电离已电离已电离)n(n(总总总总)100%100%c(c(已电离已电离已电离已电离)c(c(总总总总)=四、电离度四、电离度()在一定温度下在一定温度下,100mL某弱酸某弱酸HA的溶液中的溶液中,含有该弱酸的分子数为含有该弱酸的分子数为5.42 1020个个,并测得该溶液的并测得该溶液的C(H+)=10-3 mol/L,求该酸在此条件求该酸在此条件的电离度的电离度?C=0.001+5.421020/(6.0210230.1)=0.001+0.009=0.01mol/L=H+/C=0.001/0.01=0.1=10%4、计算、计算 例：例：25，0.1mol/L CH3COOH溶溶液，测得液，测得c(H+)=1.3210-3mol/L，求求。练习：练习：某温度下，某温度下，0.01mol/L NH3H2O 电离度为电离度为4%，求，求c(NH4+)和和c(OH-)。一元弱酸：一元弱酸：c(H+)=c(始始)一元弱碱：一元弱碱：c(OH-)=c(始始)（1）内因：与电解质的本身有关。）内因：与电解质的本身有关。在相同条件下，电离度的大小可表在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。示弱电解质的相对强弱。5、影响电离度的因素、影响电离度的因素 25时时,0.1mol/L溶液的电离度溶液的电离度酸酸电离度电离度HNO3100%HCl100%HF8%HNO27.16%HCOOH4.24%CH3COOH1.33%(2)外因：外因：n n温度对电离度的影响温度对电离度的影响 温度升高，电离度增大。温度升高，电离度增大。n n浓度对电离度的影响浓度对电离度的影响 相同温度下，浓度越小，电离度越大。相同温度下，浓度越小，电离度越大。25 时不同浓度醋酸的电离度时不同浓度醋酸的电离度浓度浓度浓度浓度/mol/L/mol/L0.20.20.10.10.050.050.010.010.0050.0050.0010.001电离度电离度电离度电离度/%/%0.950.951.321.321.901.904.204.206.806.8013.213.2 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸溶液，在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸溶液，两种溶液的体积和两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（）A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质 量大量大 B.甲烧杯中的酸过量甲烧杯中的酸过量 C.参加反应的参加反应的HCl与与CH3COOH的物质的量相等的物质的量相等 D.反应开始后乙烧杯中反应开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中的始终比甲烧杯中的 c(H+)小小AC练习：练习：镁条与酸反应AD 在在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释 1mol/L氨水氨水至至 0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是项中始终保持增大趋势的是 A.B.C.D.解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，和和 增大，但增大，但 和和 减小。答案：减小。答案：A A 反馈练习：反馈练习：1、回答以下问题：、回答以下问题：（1）浓度均为）浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH 哪种哪种c(H+)大？大？（2）c(H+)相等的相等的HCl 和和CH3COOH 哪种哪种溶液的物质的量浓度大？溶液的物质的量浓度大？（3）中和相同量的）中和相同量的NaOH消耗两种酸的体消耗两种酸的体积是否一样大？积是否一样大？2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分，分别加入足量的铁。别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 ，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 ，pH都为都为1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别，分别加入足量的铁。加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 ，最终收集到的氢气的物质的最终收集到的氢气的物质的 。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐酸盐酸在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐酸盐酸 b硫酸硫酸 c醋酸三种醋酸三种酸：酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到由大到小的顺序是小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是的顺序是_。(4)当三者当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是的顺序是_。(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab 在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐酸盐酸 b硫酸硫酸 c醋酸三种酸：醋酸三种酸：(5)当当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是。反应所需时间的长短关系是_。(6)将将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，倍后，c(H)由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。(5)abc abc(6)cab 1.如图所示，当关闭如图所示，当关闭K时，向时，向A中充入中充入1mol X、1mol Y，向向B中充入中充入 2molX、2molY，起始时，起始时V(A)=V(B)aL。在相。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；H”、“”或或“=”）(4)打开打开K，过一段时间重新达到平衡（，过一段时间重新达到平衡（）时，）时，B的体积为的体积为 （用含（用含a代数式表示，连通管中气体体积不计）代数式表示，连通管中气体体积不计）0.2aL80%n2.如图所示，当关闭如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向向B中充入中充入4molX、14molY，起始时，起始时V(A)=V(B)=a升，升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)H0达到平衡达到平衡（）时）时V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：（1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为 。（2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填、或）（填、或）n如图所示，当关闭如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始时，起始时V(A)=V(B)=a升，在升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)H0达到平衡达到平衡（）时）时V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的体的体积为积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积的代数式表示，连通管中气体体积不计）不计）（4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是是 。n（高考）如图所示，当关闭（高考）如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始时，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0达到平衡时达到平衡时nV（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：n（1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为n（2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较：nn（W）A n（Z）B（填、或）（填、或）n（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的体积为的体积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连的代数式表示，连通管中气体体积不计）通管中气体体积不计）n（4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是取的措施是900.35a升高温度升高温度B 3、已知、已知25时，时，K(HF)=7.210-4 K(HCN)=4.910-10 K(HNO2)=4.610-4 K(CH3COOH)=1.810-5 相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是是()A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOH甲酸的下列性质中，可以说明它是弱电解质的是甲酸的下列性质中，可以说明它是弱电解质的是（）A.1molL-1甲酸溶液的甲酸溶液的pH值约为值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶甲酸能与水以任何比例互溶 C.10mL 1molL-1甲酸溶液恰好与甲酸溶液恰好与10mL 1molL-1 NaOH溶液完全反应溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶 液弱液弱AD