2019届浙江省嘉兴9月份考试化学试题卷.doc

嘉兴市2018学年9月选考科目教学测试
化学试题卷(2018.9)
本试试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间 90分钟.其中加试 题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题每小题2分，共50分。毎个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，（不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱性氧化物的是
A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A. B. C. D.
3.下列属于电解质的是
A.硫酸钡 B.石墨 C.医用酒精 D.氯仿（CHCl3）
4.下列物质溶于水后溶液显碱性的是
A. SO2 B. NaHCO3 C.NH4NO3 D. KCl
5.下列说法正确的是
A.煤的液化是物理变化 B.天然气为可再生能源
C.食盐溶于水会显著放热 D.电解水的反应中含有电转化为化学能的过程
6.下列说法不正确的是
A.水玻璃可用作建筑黏合剂 B.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.碘化银可用于人工降雨
7.下列反应中有非金属元素被氧化的
A.H2+CuO Cu+H2O B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
8.下列有关化学用语的表示正确的是
A.苯分子的球棍模型 B.氯离子的结构示意图
C.乙炔的结构简式CHCH D.HCl的电子式
9.下列说法不正确的是
A.漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质
B.在常温下，单质硅比较稳定，很难与硫酸发生反应
C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
D.工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
10.下列实验操作不正确的是
A.保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉 B.用10mL量筒量取6.4mL的稀盐酸
C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D.用分液漏斗分离苯和汽油的混合物
11.下列说法正确的是
A.乙酸和硬脂酸互为同系物 互为同分异构体

C.H2O和D2O互为同素异形体 D. 的名称为2—乙基丁烷
X
Y

Z
W
12.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数
是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小
C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X
13.下列离子方程式书写正确的是
A.过量CO2通到NaClO溶液中：H2O + CO2+ClO—=HClO + HCO3—
B.用食醋除去水垢的原理： 2H+ + CaCO3=CO2↑+H2O
C.浓盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H+=2Fe3++3H2O
D.FeBr2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2 + +2Br— + 3Cl2=2Fe3+ +Br2+6 Cl—
14.一定温度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列说法不正确的是
A.达到平衡状态时，v正(NH3)> v逆(N2)=2 : 1
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态
C.容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态
D.升高温度时，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大
15.下列说法不正确的是
A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离
B.环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
C.甲醇含有羟基，也能和金属钠反应产生氢气
D.含有5个碳原子的烃分子中最多含有4个碳碳单键
16.下列说法不正确的是
A.检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氧氧化钠溶液，然后滴加碘水, 未变蓝，说明已水解完全
B.检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，观 察是否有油滴浮在水面上
C.利用蛋白质盐析的性质，可进行分离提纯
D.氨基酸分子中含有氨基（-NH2)、羧基(-COOH),所以既能和酸反应又能和碱反应
17.一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42—+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，
其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是
A.Zn极是负极，发生氧化反应
B.随着反应的进行溶液的pH增大
C.电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路
D.石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—
18.下列说法不正确的是
A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则 M(OH)2可能是弱电解质
B.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解
D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，C(NH4+)=C(Na+)
19. 下列说法正确的是
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C.H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高
D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L 0.lmol·L-1的氢氧化钾溶液中O—H键的数目为0.1NA
B.0.5 mol·L-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.5NA
C.4.6g金属钠与500mL0.2 mol·L-1稀盐酸充分反应，转移电子数为0.1 NA
D.标准状况下，2.24L乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为0.4 NA
21.几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1
B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1
C.由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1
D.通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物
时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，
CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·mol-1
22.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始时H2O的量/mol
平衡时CO2 的量/mol
达到平衡所
需时间/min
A
650
4.00
1.30
50
B
900
2.00
0.40
10
C
650
2.00
0.65
10

下列说法不正确的是
A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B.实验A中，在0~10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1
C.从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D.比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
23.常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点到d点的过程中，等式
c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立
B.b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：
c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)
C.c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)
D.d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)
24.某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下:
下列说法不正确的是

A.步骤①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替
B.步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O
C.步骤③包含过滤、洗涤等操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净
D.经步骤③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异
25.某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3—、Cl—、SO42—中若干
种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加
入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤上述混
合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，
沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是
A.溶液X —定含有NH4+、 Mg2+ 、SO42—可能含有HCO3—
B.溶液X中一定没有HCO3—, 但不能确定是否含有Cl—
C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定
D.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
非选择题部分
二、非选择题（本大题包括7小题，共50分）
26. (6分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去)。

(1) 写出E的官能团名称:____________
(2) ③的反应类型为 _______________
(3) 写出反应①的化学方程式：__________________________________
(4) 下列有关上述有机物的说法正确的是____________________
A.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
B.可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体（实验过程可加热）
C.G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应
D.相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气
27. (6分）某兴趣小组为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:
已知：气体甲和气体乙组成元素相同，物质的量之比为1：1。
请回答
(1) X的化学式为___________。
(2) 溶液丙与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________________________。
(3) 写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式:
________________________________________________________________
28. (4分）纯净的氮化镁（Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出）。
己知：Mg + 2NH3→Mg(NH2)2+H2.
请回答：
(1)A中观察到的实验现象是_____________，
装置C的作用除了干燥以外还有________________
(2) 下列说法不正确的是 __________
A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气
B.装B起到了缓冲安全的作用
C.将装罝B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的
D.实验后取D中固体体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
29. (4分）标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00mol·L-1 NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出),请计算：
(1) X的值为 _________
（2）NaOH的物质的量为____________mol
30.【加试题】（10分）（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图1所示。请写出阴极的电极反应式 _________________________。

(2)甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定条件下，将
1mol CO 和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH3OH
的体积分数 φCH3OH）变化趋势如图2所示。下列说法正确的是___________
A.状态M，平衡时的CO转化率为10%
B.图2中压强的大小关系是a化能
第一步
SO2+I2+2H2O 4H++SO42—+2I—
9.2 kJ ·mo1-1
第二步
I2+ I— I3 —
23.5 kJ ·mo1-1
一定条件下，1mol SO2分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H+、I3—、SO42—的物质的最随n(I2)/n(SO2) 的变化曲线如图3 (忽略反应前后的体积变化)。

① 有人认为X点的I— 浓度小于Y点，你认为该观点是否正确________，原因是______________________________。
② 当n(I2)/n(SO2)=4时,请在图4画出体系中n (I—)反应时间的变化曲线。
③ 化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I2+ I— I3 —的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，室温条件下 Kd=85。实验测得上层溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下层液体中c(I2)=0.085mol·L-1。结合上述数据，计算室温条件下I2+ I— I3 —的平衡常数K=_______________(保留三位有效数字)。
31.【加试題】（10分硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O>的流程如下：
已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问題：
(1)下列操作或描述正确的是 _________。
A. “抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率
B. 溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4
C. 重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解
D. “洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂
(2) 如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：
在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →______→_______→________→确认抽干。
①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少最蒸馏水润湿滤纸
(3) 某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量
低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。
__________ (填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,
___________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I
(4) 某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中
充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为__________________________________。
(5) 将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是_______________________
32.【加试题】（10分）米力农是一种用于治疗慢性心衰竭的化合物。某研究小组按下列路线合成米力农.

已知： ①化合物B中只含一个甲基。
请回答下列问题：
(1) 化合物B的结构简式是 ________________
(2) 下列说法不正确的是____________
A. CH(OEt)3的化学式为 C7H16O3
B. C+G → 米力农的反应类型为加成反应
C. 上图D→ E→ F的合成路线，避免毒性极强HCN的生成
D. 化合物D中滴加AgNO3溶液，会有淡黄色沉淀生成
(3) 写出F→ G的化学方程式 _________________________________
(4) 化合物A经充分加氢，可得化学式为C6H13N的化合物X，X有多种结构，请写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式
①含有一个五元环；②1H —NMR谱中只有4种峰。
(5)写出以乙酸为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________
个人工作业务总结
本人于2009年7月进入新疆中正鑫磊地矿技术服务有限公司(前身为“西安中正矿业信息咨询有限公司”)，主要从事测量技术工作，至今已有三年。
在这宝贵的三年时间里，我边工作、边学习测绘相专业书籍，遇到不懂得问题积极的请教工程师们，在他们耐心的教授和指导下，我的专业知识水平得到了很到的提高，并在实地测量工作中加以运用、总结，不断的提高自己的专业技术水平。同时积极的参与技术培训学习，加速自身知识的不断更新和自身素质的提高。努力使自己成为一名合格的测绘技术人员。
在这三年中，在公司各领导及同事的帮助带领下，按照岗位职责要求和行为规范，努力做好本职工作，认真完成了领导所交给的各项工作，在思想觉悟及工作能力方面有了很大的提高。
在思想上积极向上，能够认真贯彻党的基本方针政策，积极学习政治理论，坚持四项基本原则，遵纪守法，爱岗敬业，具有强烈的责任感和事业心。积极主动学习专业知识，工作态度端正，认真负责，具有良好的思想政治素质、思想品质和职业道德。
在工作态度方面，勤奋敬业，热爱本职工作，能够正确认真的对待每一项工作，能够主动寻找自己的不足并及时学习补充，始终保持严谨认真的工作态度和一丝不苟的工作作风。
在公司领导的关怀以及同事们的支持和帮助下，我迅速的完成了职业角色的转变。
一、回顾这四年来的职业生涯，我主要做了以下工作：
1、参与了新疆库车县新疆库车县胡同布拉克石灰岩矿的野外测绘和放线工作、点之记的编写工作、1:2000地形地质图修测、1:1000勘探剖面测量、测绘内业资料的编写工作，提交成果《新疆库车县胡同布拉克石灰岩矿普查报告》已通过评审。
2、参与了库车县城北水厂建设项目用地压覆矿产资源评估项目的室内地质资料编写工作，提交成果为《库车县城北水厂建设项目用地压覆矿产资源评估报告》，现已通过评审。
3、参与了《新疆库车县巴西克其克盐矿普查》项目的野外地质勘查工作，参与项目包括：1:2000地质测图、1:1000勘查线剖面测量、测绘内业资料的编写工作；最终提交的《新疆库车县康村盐矿普查报告》已通过评审。
4、参与了新疆哈密市南坡子泉金矿2009年度矿山储量监测工作，项目包括：野外地质测量与室内地质资料的编写，提交成果为《新疆哈密市南坡子泉金矿2009年度矿山储量年报》，现已通过评审。
6、参与了《新疆博乐市五台石灰岩矿9号矿区勘探》项目的野外地质勘查工作，项目包括：1:2000地质测图、1:1000勘探剖面测量、测绘内业资料的编写工作，并绘制相应图件。
7、参与了《新疆博乐市托特克斜花岗岩矿详查报告》项目的野外地质勘查工作，项目包括：1:2000地质测图、1:1000勘探剖面测量、测绘内业资料的编写工作，并绘制相应图件。
通过以上的这些工作，我学习并具备了以下工作能力：
1、通过实习，对测绘这门学科的研究内容及实际意义有了系统的认识。加深对测量学基本理论的理解，能够用有关理论指导作业实践，做到理论与实践相统一，提高分析问题、解决问题的能力，从而对测量学的基本内容得到一次实际应用，使所学知识进一步巩固、深化。
2、熟悉了三、四等控制测量的作业程序及施测方法，并掌握了全站仪、静态GPS、RTK等测量仪器的工作原理和操作方法。
3、掌握了GPS控制测量内业解算软件（南方测绘 Gps数据处理）以及内业成图软件（南方cass）的操作应用。能够将外业测量的数据导入软件进行地形图成图和处理。
4、在项目技术负责的指导下熟悉了测量技术总结的编写要求和方法，并参与了部分项目测量技术总结章节的编写工作。
5、在项目负责的领导下参与整个测量项目的组织运作，对项目的实施过程有了深刻理解。通过在项目组的实习锻炼了自己的组织协调能力，为以后的工作打下了坚实基础。
二、工作中尚存在的问题
从事测绘工作以来，深深感受到工作的繁忙、责任的重大，也因此没能全方位地进行系统地学习实践，主要表现为没有足够的经验，对于地形复杂的地段理解不够深刻；理论知识掌握不够系统，实践能力尚为有限。以上问题，在今后工作中自己将努力做到更好。
三、今后的工作打算
通过总结四年来的工作，我无论从工作技术上，还是从世界观、人生观、价值观等各个方面，都有了很大的提高。今后，我会在此基础上，刻苦钻研，再接再厉，使自己在业务知识水平更上一层楼，为测绘事业的发展，贡献自己的力量。

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