1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除2016年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1(2分)(2016海南)下列物质中,其主要成分不属于烃的是()A汽油B甘油C煤油D柴油【答案】B【解析】甘油为丙三醇,是醇类,不是烃,汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物,多为烷烃故选B 2(2分)(2016海南)下列物质不可用作食品添加剂的是()A谷氨酸单钠B柠檬酸C山梨酸钾D三聚氰胺【答案】 D【解析】A谷氨酸单钠为味精的主要成分,故A不选;B柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等,故B不
2、选;C山梨酸钾,主要用作食品防腐剂,故C不选;D三聚氰胺有毒,不能用于食品加工及作食品添加剂,故D选故选D3(2分)(2016海南)下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水,硫酸钡在离子反应中保留化学式,不能用H+OH=H2O表示,故A不选;BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能用H+OH=H2O表示,故B不选;CHNO3溶
3、液与KOH溶液混合,反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式:H+OH=H2O,故C选;D磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子,不能拆,所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H+OH=H2O表示,故D不选; 故选:C 4(2分)(2016海南)下列叙述错误的是()A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【解析】A气球内其他的密度必须比空气密度小,氦气的密度小于空气的密度,并且化学性质稳定,不易和其它物质发生反应,氦气可用于填充气球,故A正确;B氯化铁不能与钙离子、镁离子反应,不能降低钙离子、镁离子浓度,所以不能用
4、于硬水的软化,故B错误;C二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅,所以石英砂可用于生产单晶硅,故C正确;D不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯,故D正确; 故选:B 5(2分)(2016海南)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()Ac(CO32)Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3)【答案】A【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq),加入少量稀盐酸可与CO32促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO32)减小,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变,只有A正确
5、故选A 6(2分)(2016海南)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为()A3.8104kJmol1B3.8104kJmol1 C3.4104kJmol1D3.4104kJmol1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104kJ,则1kg该化合物的物质的量为,则油酸甘油酯的燃烧热H=3.4104kJmol1,故选D 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,
6、共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分7(4分)(2016海南)下列实验设计正确的是()A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色,体现二氧化硫的还原性,而不是漂白性,故A错误;B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性,生成氮的氧化物,而不产生氢气,所以不能证明Fe比H2活
7、泼,故B错误;C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生,不能证明其中存在CO32,还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子,故C错误;D、乙烯有还原性,能被高锰酸钾氧化,使其褪色,故D正确;故选D 8(4分)(2016海南)下列有关实验操作的叙述错误的是()A过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】 B【解析】A过滤时为防止液体飞溅,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使滤液沿烧杯内壁缓缓流下,故A正确;B滴加试剂时应防止污染滴管,滴管不能接触试管内
8、壁,故B错误;C滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁,可使滴定管流出的液体充分反应,故C正确;D向容量瓶转移液体时,为防止流出容量瓶外,可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁,故D正确故选B 9(4分)(2016海南)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2+O2,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2则可得
9、:A可生成H2的质量为0.02mol2g/mol=0.04g,故A错误;B可生成氢的原子数为0.02mol26.021023/mol=2.4081022个,故B错误;C可生成标准状况下H2的体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L,故C错误;D钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2,则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2,故D正确故选D 10(4分)(2016海南)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是()AZn为电池的负极 B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不
10、变 D电池工作时OH向负极迁移【答案】AD【解析】A根据化合价升降判断,Zn化合价只能上升,故为负极材料,K2FeO4为正极材料,故A正确;BKOH溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为2FeO42+6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH,故B错误;C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小,故错误;D电池工作时阴离子OH向负极迁移,故D正确故选AD 11(4分)(2016海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示下列说法正确的是()A由XY反应的H=E5E2 B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率 D升高温度有利于提高Z的产率【答案】 BC【解析】A根据化学反应的实质,由XY反应的H
11、=E3E2,故A错误;B由图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由反应的H0,故B正确;C根据化学反应2X(g)3Y(g),该反应是气体系数和增加的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高Y的产率,故C正确;D由B 可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z的产率降低,故D错误故选BC 12(4分)(2016海南)工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是()A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】AC【解析】A反应CC变为C=C,为消去反应,故A正确;B乙
12、苯的同分异构体可为二甲苯,有邻、间、对,连同乙苯共4种,故B错误;C苯乙烯可与溴发生加成反应,溶液褪色,而乙苯不反应,可鉴别,故C正确;D苯环和碳碳双键都为平面形,与苯环直接相连的原子在同一个平面上,则乙苯有7个碳原子共平面,苯乙烯有8个碳原子共平面,故D错误故选AC 三、非选择题,包括必考题和选考题两部分第1317题为必考题,每个试题考生都必须作答,第1823题为选考题,考生根据要求作答(一)必考题13(8分)(2016海南)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元
13、素位于周期表中的第 周期、 族(2)Z元素是 ,其在自然界中常见的二元化合物是 (3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ,产物分子为直线形,其化学键属 共价键(填“极性”或“非极性”)(4)四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 【答案】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,则X为C元素;Y2+电子层结构与氖相同,则Y为Mg;Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,则Z为Si,M为S元素【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,则X为C元素;Y2+电子层结构与氖相同,则Y
14、为Mg;Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,则Z为Si,M为S元素(1)M为S元素,核外各层电子数为2、8、6,有3个电子层,最外层电子数为6,故处于第三周期VIA族,故答案为:三;VIA;(2)Z元素是Si,其在自然界中常见的二元化合物是SiO2,故答案为:Si;SiO2;(3)X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2,反应化学方程式为C+2SCS2,产物分子为直线形,结构与二氧化碳类似,由于是由不同元素原子形成的共价键,其化学键属于极性共价键,故答案为:C+2SCS2;极性;(4)四种元素中只有Mg为金属元素,密度比较小,制成的合金硬度大,可用于航空航天合金材料的制备,Mg为活泼金属,
15、与与稀盐酸发生置换反应生成氢气,反应的化学方程式为:Mg+2HClMgCl2+H2,故答案为:Mg;Mg+2HClMgCl2+H2 14(8分)(2016海南)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示回答下列问题:(1)为尽量少引入杂质,试剂应选用 (填标号)aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 (3)沉淀B的化学式为 ;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是 (4)已知:Kw=1.01014,Al(OH)3AlO
16、2+H+H2O K=2.01013Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 【答案】易拉罐的主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质,可选择浓NaOH溶解,得到偏铝酸钠溶液,并通过过滤除去Fe、Mg等杂质,滤液中加入NH4HCO3溶液后,促进AlO2水解生成Al(OH)3沉淀,过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中,得到硫酸铝溶液,添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾;(1)铝是两性金属能与强酸、强碱反应,而Mg、Fe只能溶解于酸,据此选择试剂;(2)用NaOH溶液溶解Al生成偏铝酸钠及氢气,据此写出反应化学方程式;(3)滤液中加入NH4HCO3溶液后,促进AlO2水解生成Al(OH
17、)3沉淀;Al3+水解使明矾溶液显酸性;(4)Al(OH)3沉淀溶解在NaOH溶液里发生的反应为Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,结合水的离子积和氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数【解析】(1)根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液,而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异,可选择NaOH溶液溶解易拉罐,可除去含有的铁、镁等杂质,故答案为:d;(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;故答案为:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;(3)滤液中加入NH4HCO3溶液后,电离出的NH4+和HCO3均
18、能促进AlO2水解,反应式为NH4+AlO2+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O,生成Al(OH)3沉淀;因Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,则明矾水溶液显酸性,故答案为:Al(OH)3;Al3+水解,使溶液中H+浓度增大;(4)Al(OH)3AlO2+H+H2OH2OH+OH,可得Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,则Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数=KKw=20,故答案为:20 15(8分)(2016海南)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成回答下列问题:(1)B和A为同系物,B的结构简式为 (2)反应的化学方程式为 ,其反应类型为 (3)反应的反应类型
19、为 (4)C的结构简式为 (5)反应的化学方程式为 【答案】C2H6O与C反应生成D,由D的结构简式可知C为HOOCCOOH,C2H6O为CH3CH2OH,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应生成乙醇C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH,则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl,B为CH2=CHCH3,CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOCCOOH【解析】C2H6O与C反应生成D,由D的结构简式可知C为HOOCCOOH,C2H6O为CH3CH2OH,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应生成乙醇C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH,则C3H5Cl
20、为CH2=CHCH2Cl,B为CH2=CHCH3,CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOCCOOH(1)由上述【答案】可知,B的结构简式为:CH2=CHCH3,故答案为:CH2=CHCH3;(2)反应是CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇,化学方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应,故答案为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,加成反应;(3)反应是CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成CH2=CHCH2OH,也属于取代反应,故答案为:水解反应或取代反应;(4)C的结构简式为:HOOCCOOH,故答案为:HOOCCOOH;(5)反应是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成
21、乙二酸二乙酯,化学方程式为:HOOCCOOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O,故答案为:HOOCCOOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O 16(9分)(2016海南)顺1,2二甲基环丙烷和反1,2二甲基环丙烷可发生如图1转化:该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数回答下列问题:(1)已知:t1温度下,k(正)=0.006s1,k(逆)=0.002s1,该温度下反应的平衡常数值K1= ;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆
22、),则H 0(填“小于”“等于”或“大于”)(2)t2温度下,图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编号),平衡常数值K2= ;温度t1 t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是 【答案】(1)根据v(正)=k(正)c(顺),k(正)=0.006s1,以及v(逆)=k(逆)c(反),k(逆)=0.002s1,结合化学平衡状态时正逆反应速率相等,可列出正、反浓度关系,可计算平衡常数,该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),说明断键吸收的能量小于成键释放的能量,即该反应为放热反应;(2)随着时间的推移,顺式异构体的质量分数不断减少,则符合条件的曲线是B,设顺式异构体的
23、起始浓度为x,则可逆反应左右物质的系数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3想,反式异构体为0.7x,所以平衡常数K2=,以此解答该题【解析】(1)根据v(正)=k(正)c(顺),k(正)=0.006s1,则v(正)=0.006c(顺),v(逆)=k(逆)c(反),k(逆)=0.002s1,则v(逆)=0.002c(反),化学平衡状态时正逆反应速率相等,则0.006c(顺)=0.002c(反),该温度下反应的平衡常数值K1=3,该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆),说明断键吸收的能量小于成键释放的能量,即该反应为放热反应,则H小于0,故答案为:3; 小于;(2)随着时间的推移,顺式异构体
24、的质量分数不断减少,则符合条件的曲线是B,设顺式异构体的起始浓度为x,则可逆反应左右物质的系数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3想,反式异构体为0.7x,所以平衡常数K2=,因为K1K2,放热反应升高温度时平衡逆向移动,所以温度t2t1,故答案为:B;小于;放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 17(11分)(2016海南)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜采用的实验方案如下:回答下列问题:(1)在下列装置中,第一次浸出必须用 ,第二次浸出应选用 (填标号)(2)第二次浸出时,
25、向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液若顺序相反,会造成 滤渣2的主要成分是 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 (4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO45H2O,则铜的回收率为 【答案】(1)根据题目化学工艺流程知,第一次浸出发生反应:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S,有有毒的生成,必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理,第二次浸出时发生反应:CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O,不产生有毒气体;(2)H2O2与固体颗粒接触分解;二氧化硅不与硫酸反应;(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿;(4)
26、根据CuS质量分数计算废催化剂中Cu的物质的量,再计算硫酸铜晶体的物质的量,进而计算铜的回收率【解析】(1)根据题目化学工艺流程知,第一次浸出发生反应:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S,有有毒的生成,必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理,选D装置,第二次浸出时发生反应:CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O,不产生有毒气体,可以选用A装置,故答案为:D;A;(2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液若顺序相反,会造成H2O2与固体颗粒接触分解,二氧化硅不与硫酸反应,滤渣2的主要成分是SiO2,故答案为:H2O
27、2与固体颗粒接触分解;SiO2;(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿,故答案为:蒸发皿;(4)废催化剂中Cu的物质的量为15.0g12.8%96g/mol=0.02mol,1.5g CuSO45H2O中Cu的物质含量的为1.5g250g/mol=0.006mol,则铜的回收率为100%=30%,故答案为:30% (二)选考题,任选一模块作答选修5-有机化学基础18(6分)(2016海南)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2:1的有()A乙酸甲酯B对苯二酚C2甲基丙烷D对苯二甲酸【答案】BD【解析】A乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2种氢原子,核磁共振氢谱能出现
28、两组峰,且其峰面积之比为1:1,故A错误;B对苯二酚()中含有2种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组峰,且其峰面积之比为2:1,故B正确;C.2甲基丙烷中含有2种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组峰,且其峰面积之比为9:1,故C错误;D对苯二甲酸()中含有2种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组峰,且其峰面积之比为2:1,故D正确故选:BD 19(14分)(2016海南)富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血如图是合成富马酸铁的一种工艺路线:回答下列问题:(1)A的化学名称为 由A生成B的反应类型为 (2)C的结构简式为 (3)富马酸的结构简式为 (4)检验
29、富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是 (5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有 (写出结构简式)【答案】环己烷与氯气在光照条件下生成B为卤代烃,B发生消去反应生成环己烯,则B为,环己烯与溴发生加成反应生成C为,C再发生消去反应生成,与氯气发生取代反应生成,发生氧化反应生成,再发生消去反应、中和反应得到,进行酸化得到富马酸为:【解析】环己烷与氯气在光照条件下生成B为卤代烃,B发生消去反应生成环己烯,则B为,环己烯与溴发生加成反应生成C为,C再发生消去反应生成,与氯气发生取代反应生成,发生氧化反应生成
30、,再发生消去反应、中和反应得到,进行酸化得到富马酸为:(1)A的化学名称为环己烷,由A生成B的反应类型为取代反应,故答案为:环己烷;取代反应;(2)环己烯与溴发生加成反应生成C,C的结构简式为:,故答案为:;(3)由上述【答案】可知,富马酸的结构简式为:,故答案为:;(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是:取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则产品中含有Fe3+,反之,则无,故答案为:取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则产品中含有Fe3+,反之,则无;(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可
31、放出2mol CO2,标况下生成二氧化碳的体积为2mol22.4L/mol=44.8L,富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有,故答案为:44.8; 选修3-物质结构与性质20(2016海南)下列叙述正确的有()A第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D价层电子对相斥理论中,键电子队数不计入中心原子的价层电子对数【答案】BD【解析】A、第四周期元素中,外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即外围电子排布为3d54s1,此元素为铬,故
32、A错误;B、同周期核电荷数越多半径越小,所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小,故B正确;C、HF分子间存在氢键,HCl分子内没有氢键,故C错误;D、价层电子对相斥理论中,键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数,而不计入,故D正确;故选BD 21(2016海南)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为 ,晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为 ,其同周期元素中,第一电离能最大的是 (写元素符号)元素Y的含
33、氧酸中,酸性最强的是 (写化学式),该酸根离子的立体构型为 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示该化合物的化学式为 ,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为 gcm3(写出计算式,不要求计算结果阿伏加德罗常数为NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为 【答案】依据题意可知:M为铜元素,Y为氯元素;(1)铜属于金属,金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起,晶体类型为金属晶体;铜晶体是面心立方堆积,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定其配位数;(2)元素氯是17号元素,位于第三周期,依据构造原理排布排布
34、基态电子;稀有气体的第一电离能最大;含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸;依据酸根离子中氯原子为sP3杂化方式判断其构型;(3)依据晶胞结构,利用切割法 ,每个晶胞中含有铜原子个数为:8+6=4,氯原子个数为4,则化学式为;CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的质量为M(CuCl)4,晶胞参数a=0.542nm,则晶体密度为,据此解答;Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl难溶于水但易溶于氨水;该化合物中Cu+被氧化为Cu2+,所以深蓝色溶液中阳离子为:Cu(NH3)42+;【解析】(1)铜属于金属,金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起,晶体类型为金属
35、晶体,铜晶体是面心立方堆积,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知,每个平面上铜原子的配位数是4,三个面共有43=12个铜原子,所以每个铜原子的配位数是12;故答案为:金属晶体;金属键;12; (2)元素氯是17号元素,位于第三周期,依据构造原理其基态电子排布为:1s22s22p63s23p5;其同周期元素中,第一电离能最大的是Ar,含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸,化学式为:HClO4,高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化,没有孤对电子数,立体构型为正四面体;故答案为:1s22s22p63s23p5;Ar; HClO4; 正四面体;(3)依据晶胞结构,利用切割法 ,每个晶胞中含有铜原子个数为
36、:8+6=4,氯原子个数为4,则化学式为;CuCl;1mol晶胞中含有4molCuCl,1mol晶胞的质量为M(CuCl)4,晶胞参数a=0.542nm,则晶体密度为;故答案为:CuCl;Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl难溶于水但易溶于氨水;该化合物中Cu+被氧化为Cu2+,所以深蓝色溶液中阳离子为:Cu(NH3)42+;故答案为:Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子);Cu(NH3)42+ 选修2-化学与技术22(2016海南)下列单元操作中采用了热交换设计的有()A电解食盐水制烧碱B合成氨中的催化合成C硫酸生产中的催化氧化D氨碱法中的氨盐水碳酸化【答案】 BC【
37、解析】A氯碱工业中电解饱和食盐水是常温下的反应,不需要进行热交换,故A错误;B氮气与氢气的反应都需要加热,而且它们反应时会放热,所以使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量,故B正确;C二氧化硫的氧化反应需在高温下进行,且反应时会放热,使用热交换器可以充分利用反应所放出的热量,故C正确;D氨碱法中的氨盐水碳酸化需在常温下进行,温度不能较高,防止气体挥发,故D错误故选BC 23(2016海南)海水晒盐的卤水中还有氯化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示回答下列问题:(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 (填离子符号),M的主要成分是 (填化学式)(2)除溴塔中主要的离子方程式为 (3)
38、沸腾炉和的主要作用是 沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是 (4)电解槽中阴极的电极反应方程式为 (5)电解槽中阳极产物为 ,该产物可直接用于本工艺流程中的 【答案】卤水中含有Mg2+、Na+、Cl、SO42、Br等离子,卤水中加入CaO在脱硫槽除去SO42,生成CaSO4,经过滤机得到X为CaSO4,经除溴塔,通入氯气,可除去Br,生成Z为Br2,在搅拌槽中加入BaO,进一步除去SO42,M的主要成分是BaSO4,经蒸发器、造粒塔,得到氯化镁晶体,再经沸腾炉和脱除氯化镁晶体中的部分水,沸腾炉通入热的HCl气体,可防止发生水解,在电解槽中电解熔融的氯化镁,可得到镁锭,以此解答该题【解析】卤水中含有M
39、g2+、Na+、Cl、SO42、Br等离子,卤水中加入CaO在脱硫槽除去SO42,生成CaSO4,经过滤机得到X为CaSO4,经除溴塔,通入氯气,可除去Br,生成Z为Br2,在搅拌槽中加入BaO,进一步除去SO42,M的主要成分是BaSO4,经蒸发器、造粒塔,得到氯化镁晶体,再经沸腾炉和脱除氯化镁晶体中的部分水,沸腾炉通入热的HCl气体,可防止发生水解,在电解槽中电解熔融的氯化镁,可得到镁锭,(1)由以上分析可知脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 SO42,M的主要成分是BaSO4,故答案为:SO42;BaSO4;(2)除溴塔中通入氯气,以除去Br,反应的离子方程式为Cl2+2Br2Cl+Br2
40、,故答案为:Cl2+2Br2Cl+Br2;(3)经沸腾炉和脱除氯化镁晶体中的部分水,因氯化镁易水解生成氢氧化镁,则沸腾炉通入热的HCl气体,可防止发生水解,故答案为:脱除氯化镁晶体中的部分水;防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解;(4)电解氯化镁生成镁和氯气,阴极发生还原反应,电极方程式为Mg2+2eMg,故答案为:Mg2+2eMg;(5)阳极生成氯气,可用于除溴塔,除去溴,故答案为:氯气;除溴塔(除溴工段) 2016年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷一、选择题:
41、本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合4.下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具
42、表面涂层5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为A. 3.8104 kJ/mol B. 3.8104 kJ/mol C. 3.4104 kJ/mol D. 3.4104 kJ/mol二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
43、一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。7.下列实验设计正确的是A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32 D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电
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