关于硫的练习题.pdf

1关于硫的练习题关于硫的练习题硫在自然界的存在硫在自然界的存在下面矿石中主要成份不含硫的是:A.大理石.B.黄铜矿.C.石膏.D.芒硝.硫的物理性质硫的物理性质1.将铝粉和硫粉分开的方法是A.加水.B.加盐酸.C.加热.D.加二硫化碳2，管壁附有硫时，可用（）清洗：A 水.B.NaOH.C.CS2.D.酒精.3.硫蒸汽折合标况下的密度是 2.857 克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是:A.S.B.S2.C.S4.D.S6.硫的化学性质硫的化学性质1.下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是:A.FeS.B.Cu2S.C.SO3 D.Al2S3.2，11.2 克的铁粉与 4.8 克的硫粉混合后加热，让其充分反应，再加入足量的盐酸，收集的气体在标准状况下为()A11.2LB3.36LC22.4LD4.48L3，硫与 KOH 溶液共热反应中，被氧化的硫比被还原的硫少 16g，则消耗的硫的质量为多少？4，将硫粉和铁粉的混合物隔绝空气隔绝空气加热，反应后称得质量为 ag，将 ag 物质与足量的盐 酸反应后，放出气体 bg，计算：(1)当 a88b/34 时，混合物中硫和铁的质量比为多少？(2)当混合物中硫和铁的质量比大于 32：56 时，铁粉在混合物中的质量分数为多少？(3)当混合物中硫和铁的质量比小于 32：56 时，硫粉在混合物中的质量分数为多少？5，下列说法正确的是()A硫与金属反应只表现氧化性B硫与非金属反应一定表现还原性C硫与任何酸都不发生反应 D硫与木炭在一定条件下反应表现氧化性硫的用途硫的用途1.古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药,它爆炸的反应式是:2KNO3+S+3C=K2S+3CO2+N2 硫在反应中作为:A.氧化剂.B.还原剂.C.催化剂.D.既是氧化剂又是还原剂.有关硫化氢的性质有关硫化氢的性质硫化氢的物理性质硫化氢的物理性质硫化氢的化学性质硫化氢的化学性质1，H2S 溶液可使 CuSO4溶液生成黑色 CuS 沉淀,说明它具有:A 还原性.B.氧化性.C.酸性.D.可燃性.2，能用 2H+S=H2S 来表示的化学反应是 A.FeS 和盐酸反应 B.Na2S 和 H2SO4(稀)反应 2C.H2S 和浓硫酸反应 D.KHS 和浓 H2SO4反应.3，混合氢硫酸和 FeSO4溶液，下列说法正确的是 A有黑色沉淀生成B有白色沉淀生成C无沉淀生成D若先向氢硫酸中通入氨气，则会产生沉淀4煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程可以减少空气中的二氧化硫的含量，其原因是（用化学方程式表示）：（1）：（2）：（3）：硫化氢的实验室制备硫化氢的实验室制备1，制备 H2S 不能采用的方法是:A.硫与氢气共热.B.硫化亚铁与盐酸反应.C.硫化锌与稀硫酸反应.D.硫化亚铁与稀硝酸反应2，干燥 H2S 气体应采用的干燥剂是:A.浓硫酸.B.生石灰.C.固体烧碱.D.P2O53，下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.SO2 B.H2S C.HCl.D.O24.由易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是A.Na2SO4溶液.B.氢硫酸.C.NaOH 溶液.D.石灰水气体的实验室制备4.下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取A.H2S.H2.CO2.B.SO2.Cl2.H2S.C.O2.SO2.Cl2.D.HCl.Cl2.SO25.实验室中不能用:浓硫酸,分液漏斗,烧瓶,加热制取的气体是 A.H2S B.HF C.SO2 D.HCl 6,在实验室中不宜用硫酸制备:A.氢气 B 二氧化碳 C.氯化氢.D.硫化氢.硫化氢的计算硫化氢的计算1，将 24 毫升硫化氢在 30 毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到 SO2的体积是 A.24 毫升 B.30 毫升 C.20 毫升 D.18 毫升2，常温常压下，将 100mL H2S 和 O2的混合气体在一定条件下充分反应，恢复到原状况有气体剩余。(a)若剩余气体为 30mL，剩余气体可能是()(b)若剩余气体为 55mL，剩余气体可能是()AO2BSO2和 O2CH2SDSO23，将 H2S 和 O2的混合气体在 120的温度下，装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知反应物全部参加反应，反应后窗口恢复到 120时，测得压强为反应前的，则原混合气34体中 H2S 与 O2的物质的量之比为 A11B12C23 D213二氧化硫的有关性质二氧化硫的有关性质二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质在标准状态下,一体积水溶解 42 体积 SO2,则所得亚硫酸的质量分数为:A.10.7%.B.13.7%.C.2.4%.D.97.6%二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质1，为除去 CO2中的 SO2气体,可将气体通入A.饱和 NaCl 溶液.B.饱和 NaOH 溶液C.饱和 NaHCO3溶液.D.饱和 NaHSO3溶液2，鉴别 SO2和 SO3气体最简单的方法是将它们通入:A.石蕊试液.B.酚酞试液.C.HCl+BaCl2 溶液.D.澄清石灰水.3.下列说法与酸雨的形成无关的是A.工业上大量燃烧含硫的燃料 B.汽车排出大量尾气C.硫酸厂排出的大量尾气 D.自然界中硫化物分解4.下列离子方程式中不正确的是 A.H2S 气体通入 CuSO4溶液中:Cu+S=CuS B.Cl2通亚硫酸溶液中:SO+Cl+H2O=4H+SO+2Cl C.氢硫酸与亚硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S+3H2O D.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba+SO4=BaSO4 5.能用来杀菌消毒的有毒化合物是 A.氯气 B.硫化氢 C.一氧化碳 D.二氧化硫 6.属于 SO2被还原的反应是 A.SO2+2H2O+Cl2=4H+SO+2Cl B.SO2+2H2S=3S+2H2O C.SO2+2OH=SO+H2O D.SO2+OH=HSO3.7.氯气 二氧化硫 活性碳 漂白粉 都能使品红溶液褪色,但褪色过程 不属于氧化-还原反应的是 A.B.C.D.8.在下列说法中，错误的是A.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失B.将少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成C.将二氧化硫通入氯化钡溶液中，有白色沉淀生成D.在用硝酸酸化的氯化钡溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此现象不足以判断该溶液中一定存在硫酸根离子9.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次 pH，得到数据如下：时间开始8 小时16 小时24 小时32 小时40 小时48 小时pH5.04.84.54.34.24.04.0简答：(1)放置时，雨水样品 pH 变化的主要原因。(2)pH 变化的离子方程式。10.Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化，现有 a 样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀 b。(1)若 Na2SO3未被氧化，b a (2)若 Na2SO3全部被氧化，b a(3)若 Na2SO3部分被氧化，b 相对于 a 的关系为 。11一定量 SO2与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含 Na2SO3与 NaHSO3的物质的量之比为435，则参加反应的 SO2和 NaOH 的物质的量之比为 A811B12C188D35有关硫酸的性质有关硫酸的性质硫酸的物理性质：硫酸的物理性质：1，质量分数为 90%的硫酸溶液跟 10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数A.大于 50%B.等于 50%C.小于 50%D.不能作上述估计硫酸的化学性质硫酸的化学性质1.在托盘天平的两盘上各放一个盛有 20g20硫酸的小烧杯，此时天平保持平衡，如果向左盘和右盘分别加入下列物质，反应完全后天平仍然保持平衡的是（）A：3.25g Zn 和 3.25g Mg B：10g Fe 和 10g Zn C：1.2g Mg 和 2.4g Zn D：5g Fe 和5gMg2.下列试剂在空气中放置,溶液质量会增加的是A.浓盐酸.B.浓氢氧化钠溶液.C.浓硫酸.D.稀硫酸3，在下列反应中 H2SO4 既表现氧化性,又表现酸性的是A.C+H2SO4(浓)B.Cu+H2SO4(浓)C.Ba(OH)2+H2SO4 D.H2S+H2SO4(浓)4，常可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是:A.锌.B.铝.C.锡.D.镁.5，下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A.2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HClB.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O6，.在烧瓶中将一卤化物与浓 H2SO4混合物共热制卤化氢气体，该卤化物是A.CaF BNaCl KBr Na7，A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：A、C 均能与稀硫酸反应放出气体；B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 A、B、C、D、E 依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe8.关于浓 H2SO4、稀 H2SO4的叙述中正确的是A.浓 H2SO4、稀 H2SO4都难挥发B.浓 H2SO4、稀 H2SO4都有氧化性，故浓硫酸、稀 H2SO4都是氧化性的酸C.浓 H2SO4、稀 H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓 H2SO4、稀 H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存9,向铜片中加入 115mL 某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到 2.24L 气体（标准状况）。过滤残留液体，干燥后称量，质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。5硫酸盐硫酸盐1，根据哪些共性可以光胆矾、明矾和生石膏归为一组物质，下面物质中也具备所有 这些共性而可以归入这组物质中的是：ANa2CO310H2O.B.H2SO42H2O.C.K2SO4.D.Na2SO410H2O2，医疗上作 X 射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO43，下列各组溶液中，可以用来鉴别 SO、SO、CO和 Cl的最好的一组是242323A.BaCl2、HNO3 B.BaCl2、HCl、Ca(OH)2C.AgNO3、BaCl2 D.BaCl2、HCl、品红4，检验某未知溶液中是否含有 SO的下列操作中，最合理的是24A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.先加氯化钡溶液，再加盐酸5.某硫酸溶液中，加入氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量是原硫酸溶液质量的一半。则原硫酸溶液中溶质的质量分数为（）A：21 B：23.8 C：42.1 D：84.1%6,某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或两种：Cl、SO、SO、CO232423(1)若溶液呈强酸性，则大量存在的离子是_。(2)若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是_。(3)若加入硝酸、硝酸钡混合液，只有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是_。(4)若通入过量的氯气，实验后的溶液可能存在的离子是_。20,工业制 CuSO4时，不是直接用铜跟浓 H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是_，_ 。化学方程式为 _ 。硫酸的工业制法硫酸的工业制法1.工业上生产硫酸时,吸收 SO3的物质是A.H2O.B.稀硫酸.C.浓硫酸.D.98.3%硫酸2,接触法制硫酸的接触法主要起名于:A.硫铁矿粉在沸腾炉与空气充分接触B.矿尘杂质在洗涤塔中与洗涤剂充分接触C.SO2与 O2在催化剂表面接触反应D.SO3在吸收塔内与浓硫酸充分接触而被吸收3在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中 SO2会与杂质反应CSO2氧化为 SO3时需使用催化剂，这样可以提高 SO2的转化率DSO3用 98.3%的浓 H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全4化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、6交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在()靠近原料产地，远离消费中心的地区靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区交通便利，人口稠密的居民区环保要求高的地区，便于“三废”的治理A BC D5飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的 SO2接触时，SO2 会部分转化为 SO3，使其污染更严重。飘尘所起的作用是()A氧化剂 B还原剂C催化剂 D载体6高温下 FeSO4 发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入BaCl2 溶液中，得到的沉淀物是 ()ABaSO3和 BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO47.用含 S 40%的硫铁矿 50 吨,理论上可制得罪 8%的浓硫酸:16.6 吨 B.62.5 吨.C.61.25 吨.D.33.33 吨.8把 1 g 含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g 残渣，则此黄铁矿的纯度是 ()A33%B66%C78%D88%氧族元素氧族元素1.对于 O,S,Se,Te 四种元素,下列说法中不正确的是 A.最外层电子数相等 B.原子半径依次增大 C.离子半径依次增大 D.随着核电荷数的依次增大,核外最外层电子的吸引力逐渐增大 2,对硒及其化合物说法不正确的是:A.硒可与钠反应生成 Na2Se B.硒与 H2加热化合生成 H2SeC.SeO2溶于水生成亚硒酸 D.硒化氢受热不能分解.3，下列物质中沸点最高的是（）。(A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。4，下列叙述中错误的是（）。(A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫；(B)氧既有正化合价，也有负化合价；(C)由2H 和 O 组成的水叫重水；(D)O2和 O3是同素异形体。5，大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。(A)能保温；(B)能消毒；(C)能防止地球表面水蒸气逸散；(D)能吸收紫外线。6 SO3、SO2、H2S 三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。(A)SO3和 SO2；(B)SO3和 H2S；(C)SO2和 H2S；(D)SO3、SO2和 H2S