1、必修一必修一P35 铁元素化合价的变化铁元素化合价的变化P37 铁作为常见的还原剂铁作为常见的还原剂P42 习题：第习题：第 7 题题 离子方程式的书写离子方程式的书写 稀硫酸和铁的反应稀硫酸和铁的反应 第第 9 题题 化学反应的分类化学反应的分类氧化铁和一氧化碳的反应氧化铁和一氧化碳的反应P59 铁的重要化合物铁的重要化合物P59 铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO 是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化
2、成 Fe3O4.铁在 Cl2中燃烧无论 Fe 或 Cl2过量均生成 FeCl3，但可以用化合反应生成 FeCl2，相关反应为：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3，Fe+2 FeCl3=3FeCl2。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，Fe2O3+6H+2I-=2Fe3+I2+3H2O，3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O。Fe2+被氧化，Fe3+被 I-还原。P60 铁的氢氧化物：在制备 Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加 NaOH
3、 溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止 Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。加热 FeCl3溶液，最终得到的是 Fe2O3。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O。Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验 Fe2+通常有以下几种方法：加 KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3+3SCN-Fe（SC
4、N）3。加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。加溶 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2+2 Fe(CN)63-=Fe3 Fe(CN)62检验 Fe3+通常有以下几种方法：接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加 KSCN 溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。P62 第 10 题，FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：Cu+2 Fe3+=2Fe2+Cu2+.P62 铁盐净水铁盐净水P63 铁及其化合物相关性质和方程式书写铁及其化合物相关性质和方程式书写P64
5、倒数第二段：合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。P65 铁合金铁合金P65 钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。P69 金属小节金属小节铁的性质网络图铁的性质网络图P83 铁与氯气的反应铁与氯气的反应P89 必修二必修二P4 铁是过渡元素，铁是过渡元素，P11 习题习题 7，铁是第，铁是第 26 号元素。在周期表中的位置第四周期第号元素。在周期表中的位置第四周期第族。族。P48 氯化铁可以作为双氧水分解的催化剂氯化铁可以作为双氧水分解的催化剂P50 高炉炼铁高炉炼铁P56 第第 2 题的（题的（2）铁和硫的反应：
6、用块状铁和硫磺如何反应铁和硫的反应：用块状铁和硫磺如何反应P88-89 热还原法炼铁热还原法炼铁+铝热反应铝热反应P94 质量分数的计算P106 重铬酸钾滴定亚铁溶液（第 8 题（3）除杂流程题（第 9 题）选修四选修四P23 氯化铁和硫酸铜对双氧水催化速率的影响氯化铁和硫酸铜对双氧水催化速率的影响P27 铁离子和硫氰根离子的平衡铁离子和硫氰根离子的平衡P57 铁盐的水解铁盐的水解 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 P 57 铁盐净水铁盐净水P62 氢氧化铁沉淀的生成氢氧化铁沉淀的生成P64 沉淀的转化沉淀的转化P66 除杂亚铁离子除杂亚铁离子P73 原电池 p84-87 钢铁的腐蚀和防护P87 亚铁离子的检验
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