水的电离教案.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性
教学目标：
知识与技能 1、了解水的离子积的含义
              2、初步学会有关水的离子积的简单计算
过程与方法 1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力
               2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力
情感态度与价值观
通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一。
教学重点：水的离子积常数，溶液的酸碱性。
教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算
教学方法：探究式，问思式，类比法，讨论法，讲练结合。
教学过程设计：
教学流程
教学过程
设计意图

创设情境
引导探究水是一种极弱的电解质。

【动画，图片展示】生活中的触电和抢救方法。
【创设问题情境】干的木头不导电，湿的木头导电是因为纯水能导电吗？
实验探究一：水的电离情况
【演示实验】纯水的导电性
教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。
【提问】1、有什么现象？
2、灯泡不亮说明了什么呢？
3、指针偏转说明了什么？
4、纯水为什么几乎不导电哪？
5、湿的木头导电是为什么吗？
【指出】刚才实验中的纯净水并不是真正的纯水。
【引言】电解质在水分子的作用下发生了电离，水分子本身也发生微弱的电离，今天我们就来学习一种特殊的弱电解质的电离---水的电离。

激发学生探究学习的兴趣，导入新课。

推导水的离子积常数以及影响因素。

【板书】一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质
【过渡】通过实验，我们可以定性知道了水的电离是非常微弱的，如何才能定量的看看水的电离程度的大小哪？
【师生推导】H2O H+＋OH-

【推导】常温下，水中c(H+)=c(OH—)=1.0×10-7mol/l,也就是1L水中只有10-7mol发生了电离，1L水物质的量为55.6mol,c(H2O)几乎没变。
【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数
【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。
【板书】2、水的离子积常数
表达式为： Kw= c(H+)·c(OH-)
【分析表格】水的离子积常数受什么外界因素的影响？有何规律，并解释之。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.14×10-15
6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
1×10-12
【过渡】温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定有影响，有哪些因素影响水的电离平衡哪？

引导学生对水的电离程度由定性认识进入定量分析。认识水的离子积常数的影响因素

科学探究外界条件对水的电离平衡的影响。

【板书】3、水的电离平衡的影响因素
【科学探究】
（1）.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

纯水
加入盐酸
加入NaOH
加NaCl
加热
c(H+)

c(OH-)

c(H+) 与c(OH-)
大小比较

溶液的酸碱性

水的离子积Kw

（2）、通过分析你认为哪些外界因素会影响水的电离平衡？如何影响？

（3）、任何酸中不含OH- ？任何碱中不含H+吗? 为什么？

（4）、在室温下， Kw=c(H+) c(OH-) =1.0×10-14只适用于纯水吗？其他水溶液可以使用吗？
【学生自主探究】
【小组内交流讨论】
【学生汇报交流】
【过渡】在室温下， Kw=c(H+) c(OH-) =1.0×10-14适用于所有的水溶液，我们就可以应用Kw计算溶液中c(H+) 和c(OH-)

应用化学平衡原理，类比弱电解质的电离平衡，深入理解外界条件对水的电离平衡的影响。

水的离子积常数的应用。
【板书】4.利用Kw的定量计算
【例题】0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别为多少？
【练习】0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水、c(OH-)水分别为多少？
(3)你认为在任何水溶液中水电离出的c(H+)水、c(OH-)水有何关系？
【学生板演】
【归纳总结】在酸中，c(H+)=c(H+)酸电离+c(H+)水电离≈c(H+)酸电离
在碱中，c(OH-)=c(OH-)碱电离+c(OH-)水电离≈c(OH-)碱电离
在任何水溶液中c(H+)水电离=c(OH-)水电离
【课堂小结】通过我们刚才的探究，我们应该认识到任何水溶液都是H+， OH-共存的体系，在这个体系中，它们既对立制约又相互依存。

利用Kw的定量计算帮助学生理解酸碱溶液对水的电离平衡的抑制，学会溶液中c(H+)、 c(OH-)的计算方法，为下节课pH的计算做好铺垫。

溶液酸碱性的判断。
【思考】已知KW100℃=1.0×10-12
1、在100 ℃ 时，纯水中C（H+）为多少？
2、C（H+） ＞1.0×10-7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
3、100℃ 时， C（H+） = 1.0×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
4、你认为如何判断溶液的酸碱性？
【板书】二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
【总结】判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？
室温下的水溶液中
酸性溶液：c (H+) ______ c (OH—)， c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L
碱性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L
中性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L

【下节铺垫】溶液中的c (H+) 和 c (OH—)都很小，用浓度表示很不方便，我们将在下节课中学习用pH表示溶液的酸碱性。

使学生建立溶液酸碱性与氢离子和氢氧根离子相对大小的关系。

课堂总结与知识反馈。

【课堂总结】】水的电离和溶液的酸碱性

酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
c(H+)与c(OH—)相对大小

相同温度下的Kw

c(H+)来源

c(OH—)来源

Kw的具体算法

【自我反馈练习】
1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大， c(H+)变大，呈酸性
B．水的离子积不变， c(H+)不变，呈中性
C．水的离子积变小， c(H+)变小，呈碱性
D．水的离子积变大， c(H+)变大，呈中性
2．下列说法正确地是（ ）
A．盐酸溶液中无氢氧根离子
B．氢氧化钠溶液中无氢离子
C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子
D．常温下，任何水溶液中都有H+和OH－且Kw＝c(H＋)·c(OH－)
＝1.0×10－14
3．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加氢氧化钠，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低
B．向水中加入少量的稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量的氯化钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大， c(H＋)不变
4.某温度下，纯水中的c(H+)约为1.0×10-6mol／L，则c(OH-)约为（    ）。
   A、1.0×10-8mol／L    B、1.0×10-7mol／L
   C、1.0×10-6mol／L    D、1.0×10-5mol／L
5.25℃时，某溶液中，c(H+)/c(OH—)=106，那么溶液显什么性？
6、求25℃时0.05mol／LBa（OH）2溶液中的c（H+）？

帮助学生完善本节课知识，理解Kw的概念和应用。
【板书设计】 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质 H2O H+＋OH-
2、水的离子积常数
3、外界条件对水的电离平衡的影响
4、利用Kw的定量计算
二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性