1-3第三节-硝酸-教案2.docx

“硝酸”说课
杨庆涛
（沂水一中　山东　沂水　276400）
1说教材
1.1地位和作用
氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，氮是氮族元素作重要的代表元素，而硝酸不仅是氮的重要化合物，也是重要的基本化工原料，有着广泛的用途。硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质，进一步加深对氧化还原反应等化学理论的认识和理解。
1.2教学目标
依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：
（1）知识目标
A使学生掌握硝酸的化学性质
B了解硝酸的用途
（2）能力目标
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
（3）情感目标
教学过程中渗透由现象看本质，由特殊到一般以及内因和外因的辩证关系。
1.3重点、难点
虽然硝酸的部分性质在初中化学中曾经介绍过，但作为浓、稀硝酸的氧化性只是简单提及，而且浓、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不相同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性更复杂，更难掌握，因此硝酸的氧化性既是本节的重点，又是难点。
2 说程序、说教法
为完成以上教学目标，结合教材特点，我设计了以下六步教学程序和相应教学方法。
2.1联系实际问题，创设悬念引入新课
我先展示了一个实际问题情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。学生的情绪被调动起来了。望着他们充满期待的眼神，我深深地体会到好的引课对激发学生的求知欲多么的重要。
2.2新授课的教学方法
2.2.1用实验探究硝酸的物理性质
2.2.2通过学生阅读自学、教师演示实验及问题探究法引导学生学习硝酸的不稳定性。
具体做法如下：
先创设问题情境设疑：展示一瓶在无色试剂瓶中久置发黄的浓硝酸，引导学生讨论产生这种现象的原因，然后演示浓、稀硝酸受热的对比实验，让学生根据观察到的实验现象评判自己的推测，在让学生根据对现象的分析讨论下列问题：
①分析加热浓、稀硝酸的不同现象，由此可得出什么结论？写出相关反应的化学方程式。
②如何消除久置浓硝酸的黄色？哪种方案最好？
③实验室应如何保存浓硝酸？为什么？
④从环保角度考虑，应对硝酸的加热装置作怎样的改动？
学生讨论完后，我再点拨疑难点，以加深学生对硝酸不稳定性的认识和理解。
2.2.3新旧知识迁移、实验探究、问题讨论相结合突出重点
新课的中心内容是硝酸的氧化性。硝酸是继硫酸之后的另一种强氧化性酸，因此，我先引导学生复习铜与浓硫酸的反应，进行知识类比迁移，推测铜与浓硝酸反应的产物，再演示［实验1－7］。演示之前，我先提出了观察的目标：①反应的剧烈程度；②生成气体的颜色；③反应前后溶液颜色如何变化。引导学生观察实验，分析实验现象。为了更顺利地证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO而又尽量避免对环境的污染，我将实验加以改进，具体如下：将单孔塞换成双孔胶塞，并在塞子上安装一个能自由开关的玻璃弯管，开始时先关闭此管，等看到试管中产生无色气体后打开此管，向试管中鼓入空气，便出现明显的颜色变化：气体由无色变为红棕色。这样既便于学生确定生成的是一氧化氮气体，又能防止有毒气体散失到空气中。根据对实验现象的分析，学生很容易就能写出上述反应的化学方程式。
2.2.4用问题研讨和对比的方法突破难点
分析浓、稀硝酸与铜反应的本质上的异同点是揭示硝酸氧化性的核心所在。。于是，我提出如下问题让学生展开讨论：
①比较浓、稀硝酸的氧化性并说出判断依据。
②总结不活泼金属与浓、稀硝酸反应的规律。
③比较Cu与浓、稀硝酸的反应，若要制取一定量的Cu(NO3) 2，采用那种方法更好，为什么？能否设计一条最佳途径？
④联系浓硫酸的氧化性，试推测硝酸氧化性的其他表现。
⑤通过具体反应，说出盐酸的氧化性和硝酸氧化性的本质区别。
学生经过独立思考、同桌讨论、小组交流相互间取长补短，加深对硝酸氧化性的理解。此时，我便大面积分层次辅导学生学习，并注意收集反馈信息，现场二次备课，抓住最佳点拨时机精讲疑难点。我发现学生争论的焦点是浓、稀硝酸氧化性强、弱的比较，存在两种观点：甲方：稀硝酸的氧化性强。依据是稀硝酸的还原产物是NO，氮元素化合价降低幅度大；浓硝酸的还原产物是NO2，氮元素化合价降低幅度小。乙方：浓硝酸的氧化性强。依据是从比较氧化剂氧化性强弱的方法上寻找最有说服力的证据来支持自己的观点，乙方同学想到：
点燃
Fe＋S FeS，2Fe＋Cl2 2FeCl3，根据铁在生成物中的价态，可得出氧化性：Cl2＞S，而硫的化合价降低2价，氯的化合价只降低1价。经过乙同学的提醒，甲同学也想到了在比较钠、铝的还原性强弱时也是根据它们得失电子的难易而非得失电子数目的多少。
判断正确的同学脸上洋溢着胜利的喜悦，做错的同学也觉得输得心服口服。这样，既突破了难点，又调动了学生的积极性，锻炼了学生的思维能力，提高了学生的立即能力，为学生提供了极大的参与空间，体现了学生的主体地位。
2.3总结硝酸的性质
讲授完硝酸的强氧化性后，进行归纳总结，使学生能全面的掌握硝酸的性质。
2.4巩固练习
将四张蓝色的石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加稀硝酸、65％的浓硝酸、98.3％的浓硫酸和新制氯水，观察试纸颜色各有什么变化。发生上述变化的原因是什么
通过此题可以加深学生对浓、稀硝酸氧化性强弱的理解，同时引导学生比较浓、稀硝酸及氯水性质上的异同点。通过本题的练习可以培养学生思维的灵活性、严密性和整体性。
2.5师生共同构建知识网络
2.6学生进行自我测评
3说学法
教与学是双向活动，教师的教要通过学生的学才能有成效。一堂课是否成功，除了要看教师如何教，更要看如何指导学生更好地学，在这方面我主要采用以下方法：
3.1重视课前预习，要求学生依据学案自学本节内容。
3.2课堂上指导学生探究新知识。
在学生掌握浓、稀硝酸合同反应的方程式后，利用氧化还原反应的概念，指导学生分析硝酸强氧化性的本质，提高学生分析问题的能力。
3.3指导学生完成巩固练习，及时纠正他们在概念上或思维上出现的漏洞。
总之，本节课通过巧妙设疑、实验探究、对比讨论、类比迁移、分析归纳、学习指导等方法的综合运用，较大程度地激发了学生学习的积极性，实现了教学目标。
附：学案导学实例
第三节 硝酸
学习目标：1知识目标：掌握硝酸的化学性质
2能力目标：培养操作、观察、归纳、思维自学和创新能力
学习重点和难点：硝酸的强氧化性
学习活动设计
学习内容
学法指导
一、硝酸的物理性质
［演示］展示浓、稀硝酸各一瓶，将少量导入试管中
观察：硝酸的颜色、状态、挥发性、气味
小结：硝酸的物理性质
。
思考：发烟硝酸和发烟硫酸有何异同？
。
练习：分别将盛有一定量浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶置于空气中，一段时间后，其质量分别有什么变化？
。

如何操作

归纳总结

对比分析

针对性练习
二、硝酸的化学性质
练习：写出硝酸的电离方程式 。
1、具有酸的同性
练习：完成下列方程式：
①氧化铜＋硝酸
②氢氧化铝＋硝酸
③碳酸钙＋硝酸
2、不稳定性
思考：浓硝酸久置为什么显黄色？
。
［演示实验］：分别加热农、稀硝酸
问题探讨：
①分别加热浓稀硝酸，各有什么现象？
由此可以得出什么结论？ 。
反应方程式是 。
②如何消除久置浓硝酸的黄色？哪种方案最佳？
。
③实验室应如何保存浓硝酸？为什么？
。
④从环保角度分析，应如何保存硝酸的加热装置？
。

推测硝酸的化学性质

复习回顾

观察现象
推测性质

独立思考后回答

小组讨论

性质决定保存方法

先思考，再小组讨论

3强氧化性
练习：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
。
上述反应体现了浓硫酸的什么性质？
。
［实验1－7］铜与浓、稀硝酸的反应
实验现象：（从反应剧烈程度、气体颜色、反应前后溶液颜色变化三个方面总结）
。
反应的化学方程式为（标出电子转移的方向和数目）
。
问题探讨：
①比较浓、稀硝酸氧化性的强弱并说明比较的依据。总结不活泼金属与浓、稀硝酸反应的规律。
②比较上述两个反应，若制备一定量的Cu(NO3)2，用那种方法好？还有没有更好的方法？
③请总结盐酸氧化性与硝酸强氧化性的本质区别。
［巩固练习］
将四张蓝色的石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加稀硝酸、65％的浓硝酸、98.3％的浓硫酸和新制氯水，观察四张试纸颜色各有什么变化。发生上述变化的原因是什么？

复习回顾
类比迁移
推测铜与硝酸反应的产物

对比实验现象
巩固氧化还原反应知识

先分组讨论
后点拨释疑

对比现象
探究原因
三、硝酸的用途
阅读自学
性质决定用途
知识整理
构建知识体系，全面掌握硝酸性质
自我测评：
1 下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
A.铜与硝酸 B.木炭与浓硝酸
C.氧化亚铁溶于硝酸 D.氢氧化铜与硝酸
2 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硝酸
3 下列试剂中，需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
A浓硝酸 B浓盐酸 C氨水 DAgNO3溶液
4 下列反应，不能产生H2的是（ ）
A.Zn＋H2SO4 B.Al＋稀HNO3
C.Fe＋稀HCl D.Zn＋浓HCl
5 常温下物质的量相同的铜片、银片、铁片和铝片分别置于足量的浓硝酸中，同温同压下，生成NO2体积最大的是（ ）
A.Cu B.Ag C.Fe D.Al
6 6.4g铜与足量的浓硝酸反应，下列叙述中正确的是（ ）
A.反应中有0.4mol硝酸被氧化
B.反应中有1.204×1023电子发生了转移
C.反应中有25.0gNO3－发生了反应
D.反应中生成了22.4LNO2

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