第二化学计量在实验中的应用.pptx

1.定义定义:以以单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的物质的 量量来表示溶液的组分的物理量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质叫做溶质 B B的物质的量浓度的物质的量浓度Amount of-substance concentrationAmount of-substance concentration.符号为符号为 c cB B单位为单位为mol/L或或mol/m32.数学表达式数学表达式:即即 概念计算概念计算例：将例：将23.4g NaCl23.4g NaCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL250mL溶溶 液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液用用NaCl固体配制固体配制250mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液实验：实验：取取0.1mol NaCl加水至加水至溶液为溶液为2 250mL(1)计算计算0.1mol58.5g/mol=5.85g(2)称量称量1.操作步骤及主要仪器：操作步骤及主要仪器：托盘天平托盘天平药匙药匙取取0.1mol NaCl加水至加水至溶液为溶液为2 250mL(3)溶解溶解烧杯、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒玻璃棒(4)冷却冷却(5)转移转移(6)洗涤洗涤（回到常温）（回到常温）(7)振荡振荡(8)定容定容胶头滴管胶头滴管(9)混匀混匀500mL20(10)装瓶、装瓶、配制后配制后贴标签贴标签复习思考复习思考1、说明说明“1 mol/L NaCl溶液溶液”的含义。的含义。2、现有、现有1 L 1 mol/L NaCl溶液，从中取出溶液，从中取出100 mL，则取出的，则取出的100 mL NaCl溶液中，溶液中，NaCl的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少，含含NaCl的物的物质的量是多少？质的量是多少？3、用用NaCl固体配制固体配制250mL 0.4mol/L NaCl溶液需要用的仪器有哪些？配制步骤有哪溶液需要用的仪器有哪些？配制步骤有哪些？些？c V a q V a q m n N V m V m V(STP)MN A N AM37%浓盐酸、密度为浓盐酸、密度为1.19g/cm3，物质的量，物质的量浓度为多少？浓度为多少？标准状况下，标准状况下，1 L H2O中至多可溶解中至多可溶解560 L HCl气体，形成密度为气体，形成密度为1.2 g/cm3 的盐酸，的盐酸，求该盐酸中求该盐酸中HCl的物质的量浓度及质量分数。的物质的量浓度及质量分数。已知某饱和氯化钠溶液体积为已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为溶液密度为d g/cm3，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为C mol/L，溶液中含，溶液中含NaCl的质量为的质量为m g。（1）用）用w表示在该温度下表示在该温度下NaCl的溶解度是的溶解度是_。（2）用）用m、V表示溶液的物质的量浓度是表示溶液的物质的量浓度是_。（3）用）用w、d表示溶液的物质的量浓度是表示溶液的物质的量浓度是_。（4）用）用c、d表示溶液的质量分数是表示溶液的质量分数是_。实验室制取一定量的氢气。将实验室制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放金属锌放入入10mL一定浓度的稀盐酸中，它们正好完一定浓度的稀盐酸中，它们正好完全反应。全反应。求求：（：（1）生成的氢气的体积为多少？生成的氢气的体积为多少？(STP)。（2）稀盐酸的物质的量浓度。）稀盐酸的物质的量浓度。根据化学方程式计算的要点：根据化学方程式计算的要点：上下单位一致上下单位一致 左右单位对应左右单位对应 尽量使用物质的量计算尽量使用物质的量计算已已知知20g密密度度为为g/mL的的硝硝酸酸钙钙溶溶液液中中含含有有1gCa2+，则，则NO3-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 A./400mol/L B.20/mol/L C.2.5mol/L D.1.25mol/L实实验验室室常常用用98%(=1.84g/mL)的的浓浓H2SO4配配制制1:4的稀的稀H2SO4，此稀，此稀H2SO4的的密度为密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为 A.4.6mol/L B.5.7mol/L C.3.88mol/L D.18.4mol/L