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人教版初中化学第四单元教案

学习—————好资料
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
授课时间： 第 课时

【教学目标】
1．知识与技能
了解世界和我国水资源的状况
2．过程与方法
学会利用各种媒体了解水污染情况，培养信息的收集和整理，问题的分析与判断等科学实践能力。
3．情感态度与价值观
建立珍惜资源，爱护环境的意识。
【教学重点】
1.我国水资源状况；
2.防治水源污染的一些具体措施。
【教学难点】
获取信息及对获取信息的加工处理。
【课时安排】一课时
【教学过程】
一、水资源状况
1．水资源
地球表面约71%被水覆盖，水资源总量为1.39×1018m3。
2．淡水危机
①淡水量不足全球总水量的1%；
②全球水资源目趋短缺，有80多个国家20亿人口面临淡水危机；
③我国水资源总量居世界第六位，但人均水量为世界人均水量的四分之一。
二．爱护水资源
1．节约用水
提高水的利用率，使用新技术、改革工艺、改变用水习惯。
2．防止水体污染
水体污染源有：工业污染、农业污染、生活污染。
【作业布置】
第63页1—3题
课题2 水的净化
授课时间： 第 课时

【教学目标】
1．知识与技能
了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，初步学会用过滤、蒸馏的方法分离混合物。
2．过程与方法
通过实验的操作，了解水的净化。
3．情感态度与价值观
认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。
【教学重点】
1.过滤的方法
2.硬水与软水的区分
【教学难点】
蒸馏的实验操作
【教学准备】
烧杯、漏斗、铁架台、滤纸、玻璃棒
【课时安排】一课时
【教学过程】
学生先阅读教材54页—57页的内容，然后完成下列问题：
1.纯水与自然水怎样区别？
2.除去不溶性杂质的方法有哪些？
3.什么是硬水？什么是软水？
4.怎样检验硬水与软水？
5.软化硬水的方法分别有哪些？
6.净化水的方法分别有哪些？
学生完成解决上述问题后，教师抽查，最后归纳总结。
【课堂练习】
教材58页的第1—3题
【板书设计】
课题2 水的净化
纯水与自然水的区别
纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物。
自然水（河水、湖水、井水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，常常是浑浊的，属于混合物。
二、除去不溶性杂质的方法有：
1.静置
2.沉淀
3.吸附
二、硬水与软水
1.概念
2.硬水与软水的检验
将肥皂水分别加入到盛有软水与硬水的烧杯中，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少或没有泡沫的水是硬水。
3．软化硬水的方法
生活中通过煮沸水，实验室中采用蒸馏等来软化硬水。
4．净化水的方法
通常利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法来净化水。
二、使用硬水对生活生产的危害
1.用硬水洗衣服即浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣服变硬。
2.锅炉用硬水易使炉内结垢，不仅浪费燃料且易便炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。
课题3 水的组成
授课时间： 第 课时

【教学目标】
1．知识与技能
认识水的组成，能区分单质和化合物
2．过程与方法
通过实验探究，初步了解化学学习的一般方法：实验—观察—分析—结论。
3．情感态度与价值观
体验实验探究所带来的乐趣
【教学重点】
1．水的组成
2．单质与化合物的区别与联系
【教学难点】
科学研究和思维方法的体会
【教学准备】
教具：试管、铁架台、酒精灯、电池、电极木条、火柴等
【课时安排】一课时
【教学过程】
（引入）水是地球上最普遍、最常见的物质，地球表面积的71%是水，哪么水到底是什么样的物质？水是由什么组成的呢？这就是我们今天这一堂课要探究的内容。
（教师演示实验3—1）
要求学生仔细观察：
1．两支试管里的水位变化？
2．怎样检验两支试管内的气体？
3．本试验的结论是什么？
学生回答后，教师归纳总结，得出水的组成。
（课堂练习）在下列几种物质中：空气、液氧、五氧化二磷、石灰水、高锰酸钾、冰水混合物、硫。其中：
①属于混合物的是（ ）
②属于单质的是（ ）
③属于化合物的是（ ）
【作业布置】
教材42页第1题、3题、4题
【板书设计】
课题1 水的组成
一、水的组成
1．实验现象：电极上有气光冒出，一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体体积比约为1∶2
2．用带火星的木条伸入试管1中，木条复燃，证明是氧气。
将试管2中的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈谈蓝色，证明是氢气。
3．文字表达式：
水（H2O）→ 氧气（O2） + 氢气（H2）
4、本实验证明了：水是由氢、氧两种元素组成。
二、纯净物的分类
化合物：含有不同种元素的纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物。
课题4 化学式与化合价
授课时间： 第 课时

【教学目标】
1．知识与技能
了解化学式的涵义，了解化合价的一般规律。
2．过程与方法
知道并熟练记忆一些常见元素的原子团的化合价。
3．情感态度与价值观
通过“物质的组成是通过实验测定的”学习，使学生形成严谨求实，尊重客观事实的科学精神。
【教学重点】
化学式的意义；化合价。
【教学难点】
化合价的理解与记忆
【课时安排】四课时
第一课时：什么是化学式
第二课时：化合价
第三课时：有关相对分子质量的计算
第四课时：练习课
【教学过程】
第一课时
一、什么是化学式
（导入）我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素符号组成的各种单质和化合物又怎样来表示呢？这就是我们今天要学习的内容——化学式。
1．概念
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
2．化学式表示的意义
从宏观来讲：①表示一种物质；
②表示该物质是由哪些元素组成的。
从微观来讲：①表示该物质的一个分子；
②表示该物质的分子构成。
3．化学式中的小数字和化学式前面的数字所代有的意义不同。
如：2H2O中 前面的“2”表示两个水分子；
后面的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子。
4．每种纯净物的组成是固定不变的，故每种物质组成的化学式只有一个。混合物无化学式可言。
5．化学式的写法
单质化学式的书写如下表：
单质种类
书写方式
稀有气体
用元素符号表示，如氦写为He
金属和固态非金属
习惯上用元素符号表示，如铁写为Fe
非金属气体
在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气O2
化合物化学式的书写遵循的原则：氧化物中氧元素总写右边；金左非右；正左负右。
6．化学式的读法
一般读“某化某”或“几某化几某”
【课堂练习】
1．教材81页的讨论？
2．下列化学用语中，通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ）
A．H2 B.H C. 2H D. He
3．请指出下列化学符号中数字“2”的含义？
2H H2 2H2 H2O 2SO3 Mg2+ 2Al3+
【作业布置】
教材87页第2题

第二课时
二．化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
1．化合价的一般规律
化合价有正价和负价之分；
氧元素通常常显-2价；
氢元素通常显+1价；
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
在化合物里，正负化合价的代数和总为零；
在单质分子里，元素的化合从总为零；
2．化合价与离子符号的区别

化合价
离子符号
表示方法
用+1、+2、-1、-2等表示，标在元素符号的正上方（“1”不能省略）
用+、2+、-、2-等来表示，标在元素符号的右上角（“1” 省略）
实例
Na Ca Cl SO4
Na+ Ca2+ Cl- SO42-
3．常见元素化合价口诀
一价金属钾钠银
二价金属钙镁钡和锌
三铝四硅、二三铁
氢1氧2要记清。
4．化合价的应用
已知化合价写化学式
例题：已知磷+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式？
由已知元素的化合价来确定未知元素或原子团的化合价
例题：教材87页第3题
运用化合价，判断化学式的正误
例题：判断下列化学式的正误，并改正
NaO(氧化钠) HO（水） CaOH(氢氧化钙)
FeO（氧化铁） Ba2O（氧化钡）
【作业布置】
教材87页第4、5、6题

第三课时
三．有关相对分子质量的计算
相对分子质量概念
化学式中各原子的相对原子质量的总和。符号用Mr表示。
2．计算相对分子质量
例题：计算O2、H2O H2SO4相对分子质量？
解：O2的相对分子质量=16×2=32
H2O的相对分子质量=2×1+16=18
H2SO4的相对分子质量=2×1+32+4×16=64
3．计算物质组成元素的质量比

例题：分别求水、氧化铁中各元素的质量？
解：在水中，氢元素与氧元素的质量比=2×1∶16=1∶8
在Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比=2×56∶3×16=7∶3
4．计算物质中某元素的质量分数
例题：求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数？
解：硝酸铵的相对分子质量=14+4+14+48=80
氮元素=（14×2）/80×100%=35%
【课堂练习】
1．计算下列各物质的相对分子质量
氢氧化钙、氯酸钾、高锰酸钾、硫酸铵
2．分别求二氧化硫、氢氧化钙、高锰酸钾、氯酸钾中各元素的质量比？
3．求硫酸铵中氮元素的质量分数？
【作业布置】
教材87页第9、10题
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