江苏省丹阳市里庄初级中学九年级化学上册认识化学变化教案新人教版.doc

第4章 认识化学变化
一、教学目标：　　
（一）知识与技能：　　

（二）过程与方法：　　
　　　1．通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，　　
　　　2．进一步认识与体验科学探究的过程。　　
（三）情感态度价值观：　　
　　　能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。　　
二、教学重点与难点：　　
（一）教学重点：　　
1．燃烧的条件；　　
2．灭火的原理与方法　　
（二）教学难点：　　
1． 燃烧条件与灭火原理的应用；　　
2．探究方案的设计与实施　　
三、探究活动：　　
1、 燃烧的特点及条件；　　
2、 灭火的原理及方法；　　
四、教学过程　　
第一课时 燃烧与灭火的原理　　
【创设情景】简单介绍魔术师——刘谦，完成小魔术“烧不坏的手帕”。（激发兴趣，引发思考）　　
【提 问】看完图片后，你对火有了怎样的认识？　　
（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。）　　
【提 问】怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。　　
【提 问】火是怎样产生的？　　
请你将知道的燃烧事例填写在课本表4－1中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？　　
事例　　
观察到的现象　　

燃烧反应的特征：　　
【提 问】燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。　　
【交流与实验】交流以下问题（课本P93的交流与讨论的4个问题）　　
学生根据提供的仪器和物品进行实验。　　
【板书】一、燃烧　　
　　　　　1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。　　
　　　　　2．燃烧的现象：一般会伴随着光、焰、烟、雾　　
　　　　光：物质发生反应时，状态为固体时，一般是产生光；　　
　　　　 焰：物质发生反应时，状态为气体时，一般是产生火焰；　　
　　　　烟：燃烧生成物有固体，一般会有烟产生，烟就是固体小颗粒分散在空气中形成的；　　
　　　　雾：就是液体小液滴分散在空气中形成的。　　
【提 问】针对问题3进行提问：　　
在日常生活中有哪些点燃方式？　　
为什么不同的物质点燃方式不一样？　　
不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）　　
着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度。着火点是物质固有的属性，不同的物质着火点不同，不可降低。　　
【师生整理】3、物质燃烧的条件：　　
（1） 物质具有可燃性；　　
（2） 可燃物与氧气接触；　　
（3） 可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。　　
【提 问】以上条件是否需同时满足，还是只需部分满足。　　
【思考】：如何来证明燃烧的条件的确是由以上三条，缺一不可？　　
实验步骤　　
实验现象　　
实验结论　　
1．将分别蘸有酒精、水的小棉花球放到酒精灯火焰上加热片刻　　
蘸有酒精的小棉花球燃烧起来了　　
蘸有水的小棉花球没有燃烧　　
酒精易燃，水不能燃烧，所以燃烧的条件之一就是需要可燃性。　　
2．用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，观察小蜡烛的燃烧情况　　
小蜡烛慢慢的熄灭　　
随着蜡烛的燃烧，会不断消耗氧气，当氧气耗尽，蜡烛就熄灭，所以燃烧的条件之二就是需要有充足的氧气　　
3．用一根小木条和一小块煤，分别在酒精灯上加热，观察现象　　
小木条很快就被点燃　　
小煤块没有明显的变化　　
小木条和煤块的着火点不同，小木条的着火点较煤块的低，所以燃烧的条件之三就是温度要达到着火点　　
通过投影认识一些常见物质的着火点。　　
着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度。着火点是物质固有的属性，不同的物质着火点不同，不可降低。　　
【师生整理】揭秘小魔术“烧不坏的手帕”　　
在实验中浸手帕的液体是2体积95%的酒精和1体积的水混合而成的。手帕上水蒸发吸收酒精燃烧产生的热量，使手帕的温度达不到它的着火点所以手帕不能燃烧。　　
【提 问】如何让燃烧更旺(剧烈)？　　
拓展：燃烧剧烈程度的影响因素：　　
① O2的浓度;　　
② 可燃物与O2的接触面积（颗粒大小）;　　
③ 可燃物的性质(种类)　　
简介：火给人类带来的利与弊　　
简介常用的灭火方法：　　
具体方法：用大量的水、沙、二氧化碳或氮气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。　　
1、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭。　　
2、炒菜时锅里的油起火，最好用锅盖盖灭。　　
3、实验中不慎打翻酒精灯引起酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭。　　
4、身上着火，就地一滚。　　
5、科威特油井着火，我灭火队员采用在井口点燃炸药灭火。　　
6、图书着火，用液态氮气灭火　　
【布置任务】请同学们把自己学过的或生活中看到过的2-3个灭火事例填写在表4-2上，并与大家交流。　　
灭火事例　　
方法或方式　　
原理　　
熄灭酒精灯　　
用灯帽盖灭　　
隔绝空气　　

填写P97表4-2并归纳出：灭火的原理和方法　　
【小 结】二、防火与灭火　　
1、灭火的原理和方法：（只要破坏燃烧条件的任意一个即可） 　　
（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。 　　
（2）将燃烧物与空气隔离 　　
（3）将燃烧物的温度降到着火点以下（注意：可燃物的着火点是不改变的，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。） 　　
【学生阅读】灭火与自救 　　
2、在不同的火灾情况下，应采取的措施：　　

应采取的措施　　
火势较小　　

火势较大　　

被困在火灾区时　　

【教师介绍】投影几种灭火器，并介绍它们的使用方法和适用范围　　
①泡沫灭火器——能喷射出大量二氧化碳及泡沫，粘附在可燃物上，使其与空气隔绝来灭火的。可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火；　　
②干粉灭火器——利用压缩的二氧化碳吹出干粉来灭火的。除了可用来扑灭一般火灾外，还可以用来扑灭油、气等 燃烧引起的失火；　　
③液态二氧化碳灭火器——有降温和隔绝空气的作用。由于不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。　　
【小结】　　

第二课时 燃烧的种类和爆炸　　

【实验】：蜡烛的不完全燃烧　　
　实验现象：用一白瓷板放在燃烧的蜡烛火焰上方，立刻在白瓷板上出现黑色的粉末状固体　　
实验解释：在空气中的氧气的浓度，无法使石蜡完全燃烧遗留下没有完全被　氧化的炭粉，而如果将蜡烛放入装有氧气的集气瓶中燃烧，由于氧气的浓度较大，使之完全燃烧，因此没有黑烟产生。　　
【教师讲解】在学生讨论的基础上教师讲解完全燃烧和不完全燃烧的概念及之间的区别　　

完全燃烧　　
不完全燃烧　　
燃烧条件　　
有充足的氧气　　
氧气不充足　　
燃烧速度　　
快　　
慢　　
释放热量　　
多　　
少　　
碳氢的生成物　　
二氧化碳和水　　
一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒　　
燃烧效率　　
高　　
低　　
碳的燃烧　　
碳+氧气（充足）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　二氧化碳　　
碳+氧气（不充足）　 　　　一氧化碳　　
注意：一氧化碳是一种无色无味的有毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结　合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。（毒性是化学性质）　　
当发现家中煤气泄漏，应该马上打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电器，防止电火花引起火灾　　
【教师讲解】CO虽有毒，对环境有污染，但它也有有利的一面。由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料，煤气的主要成分就是CO 。　　
启示：我们要认识到燃料的完全燃烧对节约能源、保护环境等的作用和意义。　　
　燃气灶中的通风口（空气的进口）和进气口（燃气的进口）的调节，可以控制燃烧情况。　　
【提 问】在实验室中的许多实验中会产生CO，你如何将它进行处理而使它不对环境造成污染？　　
　　四、爆炸　　
　　生活中的爆炸现象：　　
　　轮胎爆炸，气球爆炸，锅炉爆炸，火药爆炸，汽油桶等燃料的爆炸，……　　
根据爆炸的形成原因，我们可以分析得到有的仅仅是物理变化而引起的，有些爆炸是在发生化学变化后的结果　　
【演示实验】粉尘爆炸　　
【学生讨论】以上的爆炸产生了化学反应，爆炸产生的原因一般是什么？　　
【师生整理】　　
　　1、爆炸的条件：　　
（1）化学爆炸：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。　　
（2）如果氧气的浓度高，或者可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈的膨胀　　
　　　比较容易发生爆炸的地点：加油站、仓库、粮仓……　　
　　2、易燃易爆物：遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸　　
　　3、防止爆炸的方法：通风、禁止烟火等　　
4、可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火都会发生爆炸。注意气体的爆炸极限，即容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。　　
所以，任何可燃性气体的性质试验之前，务必进行气体检验纯度实验　　
当然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽车轮胎的爆炸　　
【学生讨论】爆炸会给人类带来什么？为了防止爆炸的发生，在日常生活和工业生产中应注意些什么？　　
让学生认识几种消防安全标志。　　
【教师介绍】常见气体的爆炸极限　　
介绍H2、CO、CH4三种气体的燃烧反应的符号表达式。　　
【学生讨论】以上三种气体，如何进行简便地鉴别？　　
【课堂小结】　　

剧烈氧化
（发光）

平静燃烧
急速燃烧

无限空间
有限空间爆炸

缓慢氧化 自燃（发光）

热量积蓄　　
达到着火点

氧化反应
（放热）

注：这里的爆炸指的是化学爆炸。