高一人教版化学必修一化学反应方程式.doc

必修一 化学反应方程式大全
1、 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、银离子的检验： Cl－ + Ag＋= AgCl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6. 镁在二氧化碳中燃烧 ：2Mg + CO2 2MgO ＋ C
一、钠的相关反应
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na＋O2 Na2O2 
2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 2Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li＋O2 2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ ＋ H2 ↑

Na2O 、Na2O2的相关反应：
6、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH 
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH－＋O2↑
8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应：Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3 
9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂）,原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
10、氧化钠与SO2、SO3的反应Na2O＋SO2＝Na2SO3 Na2O＋SO3＝Na2SO4 
11、Na2O＋2HCl＝2NaCl+H2O 
12、2Na2O2＋4 HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ 
14、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
16、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应：
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O
继续通入过量CO2 :Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 
总反应方程式：NaOH+CO2 =NaHCO3
18、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ 
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
19、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
20、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3溶液与CaCl2不反应；
二、铝的相关反应
21、铝与氯气反应：2Al＋3Cl2 2AlCl3
22、铝片与稀盐酸反应 
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
23、铝与氢氧化钠溶液反应 
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑
2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
24、铝在空气中氧化，形成致密氧化膜：4Al＋3O2 =2Al2O3
25、电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al＋3O2↑ 
26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
27、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3 =Al2O3＋3H2O
28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 
Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋＋3 NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
29、向NaAlO2溶液中通入CO2
2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 
Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
31、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3 H2O
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3 H2O
32、Al(OH)3溶液中加盐酸： 
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
33、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2O
34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3
3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓
三、铁的相关反应
35、铁与硫加热反应 Fe＋SFeS
36、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
37、铁在氯气中反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
38、高温下铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 
39、铁与盐酸反应： 
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋＝Fe2＋+H2↑
铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中： 
40、FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

41、Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
42、 Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4 H2O
Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
43、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
44、氯化铁与氢氧化钠反应
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓
45、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀）
 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
46、氢氧化铁的不稳定性：2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
Fe2＋ 、Fe3＋ 之间的转化：
47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 
48、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3＋Fe=3FeCl2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
49、用KSCN检验Fe3＋的存在 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）
50、印刷电路板：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
一、无机非金属材料的主角——硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2＋2C Si＋2CO↑（硅单质的实验室制法,粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（3）硅单质与NaOH溶液反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2、Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（4）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO CaSiO3
（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 +4HF=SiF4↑+2H2O 
（二）硅酸（H2SiO3）
（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 
（8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）
（9）硅酸受热分解 H2SiO3 SiO2+H2O
（10）工业制玻璃原理：
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
四、氯的相关反应
1、氯气
（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓) =MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2、 氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu＋Cl2 CuCl2 
之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（13）氯气和金属钠反应：2Na＋Cl2 2NaCl 
（14）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe＋3Cl2 3FeCl3
（15）氢气在氯气中安静燃烧（苍白色火焰）：H2＋Cl2 2HCl
（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF 
B、氯气与水反应
（17）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 
（18）Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl
Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
（19）Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2
Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－
（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）：2HClO 2HCl＋O2↑
氯气和碱的反应：
（21）工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O
（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2ClO- 2Cl-+O2↑
（23）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
三、硫和氮的化合物：
（24）硫与非金属：S+O2=SO2 H2+S=H2S
（25）硫与金属： Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S 
（26）二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3
（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 +CaO=CaSO3
（28）二氧化硫与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+ H2O
（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O 
（30）二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）
（31）二氧化硫被O2氧化：2SO2+O2=2SO3 
（32）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 
（33）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
（34）工业合成氨（人工固氮）：N2＋3H2 2NH3
（35）氨的催化氧化 ：4NH3＋5O2 =4NO 6H2O
（36）NH3在水中的反应：NH3 + H2O =NH3• H2O NH4＋ + OH－
（37）氨水受热分解 NH3•H2O NH3↑+ H2O 
（38）实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（39）碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl＋NH3＝NH4Cl
（41）氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+ HCl↑ 
（42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O
（43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）
NH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋H2O＋NaNO3
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
（44）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼、自然固氮）
N2 ＋ O2 2NO 2NO＋O2 =2NO2
（45）二氧化氮溶于水 ：
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO
（46）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 
（47）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 
（48）NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2Na+NO2＋H2O
5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
（49）Cu与浓HNO3加热 ：Cu＋4HNO3 (浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（50）Cu与稀HNO3反应 ：3Cu＋8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（51）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓)= CuSO4＋2H2O＋SO2↑
（52）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)=2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
（53）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3(浓)=2H2O＋CO2↑＋4NO2↑