高二化学期末试题.doc

高 二 化 学 试 题 考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 第I卷（选择题 共48分） 选择题（本题包括18小题，16每小题2分，718每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来B由C(S,石墨)=C(S,金刚石) H1.90kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定C吸热反应不一定需要加热D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则该反应任何温度下都能自发进行2下列溶液一定呈碱性的是ApH8的溶液B含有OH离子的溶液Cc(OH)c(H)的溶液D NaCl溶液3下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应4.下列措施能明显增大化学反应速率的是ANa与水反应时增大水的用量 B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强 D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5用石墨作电极电解1 molL-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl6某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称取25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL碱式滴定管量取20.00 mL某待测碱溶液7关于下列装置的说法正确的是 A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变 8. LED产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa处通入O2 B通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OCb处为电池正极，发生了还原反应 D该装置将化学能最终转化为电能9.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物中各组分的浓度B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率10为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量NH4NO3 适量NaCl 适量氨水 适量NaOHA B C D 11. 常温下，浓度均为0.1 molL-1的4种钠盐溶液pH如下：溶质& g a+ Y2 4 D* d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A M* h3 RNaHSO3! D7 + a2 0 & J- g0 g1 E: e% YpH$ G/ h( ?, B. Y S F11.6 j# b+ 8 : K9 d# V Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3$ B3 W H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L O! j下列说法不正确的是 A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B0.1 molL-1NaHSO3溶液中c(H2SO3) c( SO32-)3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CC向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液中，pH最小的是H2SO312常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 ANa+、K+、MnO4-、SO42- BMg2+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、K+、CO32-、NO3-13下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是A升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp不变D向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变14科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率C该反应的原理是：2H2O2H2 + O2 D每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA15已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是AT1时，v正v逆B正反应的H 0Ca、b两点的反应速率va=vbDTc(H+)c(OH) Bb点时：c(Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)高 二 化 学 试 题2016.1 第卷(非选择题，共52分)19、(4分)已知下列反应的能量变化示意图能量SO3(g)SO2(g)+O2(g) H =-98.7 kJmol-1反应过程 H =-297.0 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)能量反应过程 (1) 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的H -297.0kJmol-1（填“”或“”）(2)写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。20、(16分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。 (1) 钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀：图1图2图1中，A为钢闸门，材料B可以选择 （填字母序号）。a碳棒 b铜板 c锌板 图2中，钢闸门C做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。（3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。正极每消耗4.48LO2（标准状况下），电路中转移电子的数目为 。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为 。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 （任写一条）。21、（12分）机动车尾气和燃煤产生的烟气是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。（1）机动车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填字母序号）。（下图中正、Q、n、w分别表示正反应速率、浓度商、物质的量、质量分数）（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体A和B。当温度在T1和T2时分别达到平衡，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表： 物质 T/ 活性炭NOAB初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式 。上述反应在T1时，经t1秒达到平衡，则在t1秒用NO表示的化学反应速率v(NO)= 。上述反应在T2时平衡后，再通入0.1mol的NO气体并达到平衡，则整个过程中NO的转化率为 。右图为T1达到平衡后，分别在t2、t3、t4、t5时刻改变某一种反应条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3时刻为使用催化剂。t4时刻改变的条件为 ，该反应H 0（填“”、“”或“=”） 。22、（8分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（2）25 时，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。 a.两溶液的pH相同 b.两溶液的导电能力相同 c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同 d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同（3）25 时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H浓度与氯化铵溶液中水电离出的H浓度之比是 。（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述不正确的是 。 a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) b.0.1 molL-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 d.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7 e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变23、（12分）相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。(2) 工业上由CuCl22H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu24I=2CuII2，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。（已知：I22S2O=S4O2I）0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液应盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点时的现象是 _。该试样中CuCl22H2O的质量分数为_。高二化学试题答案与评分标准 2016.1选择题（本题包括18小题，16每小题2分，718每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2C 3D 4D 5C 6D 7A 8C 9D 10D 11B 12C 13C 14B 15B 16A 17D 18A19、(4分)(1) (2分) (2) S(s)+O2(g)=SO3(g) H = -395.7 kJmol-1 (2分)20、(16分)（1）c (1分) 阴 (1分) 2Cl - 2e= Cl2 (2分) 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气。 (2分)（2） 负 (2分) ClO + 2e + H2O = Cl+ 2OH (2分) （3）0.8NA 或4.8161023 (2分) S- 6e +3O2- = SO3 (2分)硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S转化率） (2分)21、（12分）（1）b d (2分)（2）2NO+CN2+CO2 (2分) molL-1S-1 (2分) 50% (2分) 减小压强 (2分) (2分) 22、（8分）（1）CO32-+H2O HCO3-+O H (2分)（2）d (2分) （3）1:106 (2分) （4）b d (2分)23、（12分） (1) CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3) (1分) 2.6109 molL-1 (2分)(2)CuCl22H2OCu(OH)22HCl(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可；可逆号、等号均给分。) (2分) (3)碱式 (1分) 淀粉溶液 (2分) 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复蓝色。(2分) 95% (2分)