高二A化学反应热-焓变练习题.doc

反应热 焓变1.“焓”是指（ ）A物质所具有的能量B反应热的变化 C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质2.下列说法正确的是 （ ）A.焓变是一个物理量，符号为H，单位为molL ，可以测量; B.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；C.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大； D.焓变H只有大小，没有正负之分。3.下列说法正确的是()A不一定所有的化学反应都伴随能量变化。B反应热都可以直接测量。C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”4.关于化学反应的说法错误的是 ()A如图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量5.下列说法正确的是()A化学反应中的能量变化，都表现为热量变化B物理变化过程中，也可能有热量的变化CH的大小与反应时的温度、反应物的多少无关D放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量6.下列反应H0的是()A炭燃烧生成一氧化碳 B铝热反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应7下列变化中，属于吸热反应的是 ()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O(g)COH2Al与盐酸反应A BC D8.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量低C、1mol金刚石的总键能比1mol石墨的总监能高D、金刚石和石墨不能相互转化9.下列说法正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B个别化学反应与能量变化无关C需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D放热反应在常温下一定能进行10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同11.下列变化一定是放热的化学反应是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1 B2HI(g)=H2(g)I2(g)C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应12.对于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是()A生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D反应物H2和O2比生成物H2O稳定13.下列对化学反应的认识错误的是()A有化学键破坏的一定是化学反应 B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化14.对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（ ）A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ15.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO216.已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是()A反应产物的焓大于反应物的焓 B反应物的总能量小于反应产物的总能量C该反应为吸热反应 D该反应为放热反应17.下列说法正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，H为“”18由图分析，下列说法正确的是( ) AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0，则BCAHQ3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q321.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1 B679 kJmol1C183 kJmol1 D183 kJmol122.请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，下列有关叙述正确的是()A 氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量 B生成1 mol H2O吸收热量245 kJC2 mol H和1 mol O所具有的能量大于1 mol H2和 mol O2所具有的总能量D氢气和氧气的总能量大于水的能量23.反应A+BC(H0),XC(H”“”或“”)。26.根据下列图示能量变化，计算NO和CO2反应的反应热H_。27.拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ， 则1mol H2生成NH3的反应热为 。28.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。（1） 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程I与过程的反应热是否相同？_能力提升：（60分）29.在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；一个H得到一个电子需吸收a kJ的能量；一个H得到一个电子会放出a kJ的能量；HHH2会放出2a kJ的能量。其中正确的是()A B C D30.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJmol-1 B（4c+12b6a5d）kJmol-1 C（4c+12b4a5d）kJmol-1 D（4a+5d4c12b）kJmol-1 31.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（H用于表示反应中的热量变化，H0表示反应吸热，H0表示反应放热）（ ）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S（g）O2（g）=SO2（g）H1；S（s）O2（g）=SO2（g）H2，则H1H2D. CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g） H1032.化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，H的值为（ ）()化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能kJmol1来460498.8176360347A989.2 kJmol1B989.2 kJmol1C61.2 kJmol1 D245.2 kJmol133.物质能量的高低与物质稳定性的关系：不同物质的能量是不同的，对于物质的稳定性而言，存在“能量越低越稳定”的规律。物质化学键的键能越大，其能量越低，该物质越稳定。物质化学键的键能越小，其能量越高，该物质越不稳定。例题 （下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。物质F2Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量（kJ）157243194153436568432366299根据上述数据回答（1）（5）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）A. HF B. HCl C. HBr D. HI（3）X2H2=2HX（X代表F、Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。（4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_。你的根据是 。34.【谷新娟】如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述现象的原因是 。(3)写出有关反应的离子方程式： 。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。