高二A化学反应热-焓变练习题.doc

反应热 焓变
1.“焓”是指（   ）
A．物质所具有的能量 
B．反应热的变化
C．化学键所具有的能量    
D．物质的一种化学性质
2.下列说法正确的是 （ ）
A.焓变是一个物理量，符号为△H，单位为mol·L ，可以测量;
B.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；
C.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大；
D.焓变△H只有大小，没有正负之分。
3.下列说法正确的是(　　)
A．不一定所有的化学反应都伴随能量变化。
B．反应热都可以直接测量。
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
4.关于化学反应的说法错误的是 (　　)
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
5.下列说法正确的是(　　)
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化
B．物理变化过程中，也可能有热量的变化
C．ΔH的大小与反应时的温度、反应物的多少无关
D．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量
6.下列反应ΔH>0的是(　　)
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．铝热反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
7下列变化中，属于吸热反应的是 (　　)
①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O(g)CO＋H2　⑩Al与盐酸反应
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨
C．①③④⑤⑥⑧⑩ D．①②④⑧⑨
8.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A、石墨比金刚石更稳定
B、1mol金刚石的能量比1mol石墨的能量低
C、1mol金刚石的总键能比1mol石墨的总监能高
D、金刚石和石墨不能相互转化
9.下列说法正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．个别化学反应与能量变化无关
C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
D．放热反应在常温下一定能进行
10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
11.下列变化一定是放热的化学反应是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应

12.对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是(　　)

A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓
B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓
C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓
D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定
13.下列对化学反应的认识错误的是(　　)
A．有化学键破坏的一定是化学反应 B．会产生新的物质
C．可能会引起物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
14.对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（ ）
A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ
15.下列过程中需要吸收能量的是（ ）
A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO2
16.已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是(　　)
A．反应产物的焓大于反应物的焓 B．反应物的总能量小于反应产物的总能量
C．该反应为吸热反应 D．该反应为放热反应
17.下列说法正确的是(　　)
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，ΔH为“－”
18由图分析，下列说法正确的是(　　 )
A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B＋C　ΔH<0
C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和
D．A→B＋C　ΔH>0，则B＋C→A　ΔH<0
19.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D．此反应一定有热量的变化
20.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　)
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2反应热(　　)
A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1
C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1
22.请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，下列有关叙述正确的是(　　)

A． 氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量 B．生成1 mol H2O吸收热量245 kJ
C．2 mol H和1 mol O所具有的能量大于1 mol H2和 mol O2所具有的总能量
D．氢气和氧气的总能量大于水的能量
23.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

班级 小组 号 姓名 成绩
二． 填空题（共48分）
24.1mol C与 1mol H2O(g) 反应生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。
25.【柴娟】已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？
a．________________________；b．________________________________；
c．____________________________。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________。 ΔH大于零还是小于零？________。
(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－Q1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2，则ΔH1________ΔH2，Q1________Q2(填“>”“<”或“＝”)。
26.根据下列图示能量变化，计算NO和CO2反应的反应热ΔH＝___

27.拆开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则1mol N2生成NH3的反应热为 ，
则1mol H2生成NH3的反应热为 。
28.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

（1） 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 
(2)过程I与过程Ⅱ的反应热是否相同？______________
能力提升：（60分）
29.在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：①一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；②一个H＋得到一个电子需吸收a kJ的能量；③一个H＋得到一个电子会放出a kJ的能量；④H＋H―→H2会放出2a kJ的能量。
其中正确的是(　　)
A． ①②④ B．②③④ C．③④ D．③
30.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol-1、PO bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d4c12b）kJ·mol-1 B．（4c+12b6a5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b4a5d）kJ·mol-1 D．（4a+5d4c12b）kJ·mol-1
31.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ΔH用于表示反应中的热量变化，ΔH＞0表示反应吸热，ΔH<0表示反应放热）（ ）

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 白磷比红磷稳定
C. S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1；S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D. CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH1＞0
32.化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为（ ） (　　)
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
Si—Cl
Si—C
键能kJ·mol－1[来
460
498.8
176
360
347

A．－989.2 kJ·mol－1　　　　B．＋989.2 kJ·mol－1
C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1
33.物质能量的高低与物质稳定性的关系：
不同物质的能量是不同的，对于物质的稳定性而言，存在“能量越低越稳定”的规律。
物质化学键的键能越大，其能量越低，该物质越稳定。
物质化学键的键能越小，其能量越高，该物质越不稳定。
例题 （下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。
物质
F2
Cl2
Br2
I2
H2
HF
HCl
HBr
HI
能量（kJ）
157
243
194
153
436
568
432
366
299
根据上述数据回答（1）～（5）题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
（3）X2＋H2===2HX（X代表F、Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_____。
（4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________________。
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：________。你的根据是 。
34.【谷新娟】如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是 。
(2)产生上述现象的原因是 。
(3)写出有关反应的离子方程式： 。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。