鲁科版化学必修一电解质练习.doc

鲁科版化学必修一电解质练习
电解质和氯气
1．电解质
（1）电解质与非电解质的概念：
电解质：_____________________________________________________________
非电解质：___________________________________________________________
（2）电解质的电离：
①概念：电解质在水溶液中产生 的过程。
②电离的条件： （离子化合物）或 （离子化合物或共价化合物）。
③表示方法————电离方程式：
a.强电解质，如H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
b.弱电解质，如NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）强电解质和弱电解质

强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中能部分电离的电解质
电离程度

溶质在溶液中存在的形式
只有电离出的阴、阳；离子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
物质类别
离子化合物部分共价化合物
部分共价化合物
实例
绝大数的盐（包括难溶性盐）：
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
少数盐；水
弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
2．离子共存
通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）。
3．离子方程式
2、离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。
（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。
（4）离子方程式的书写方法：
方法1：
①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。
③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。
方法2：
①“写”：写出正确的化学方程式。
②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。
③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。
④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。
3、几种重要离子的检验
离子
检验方法
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
Cl－
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
SO42－
能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
CO32－
能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3－
取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
考点一:离子共存
例1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）
A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－
C．H＋、K＋、CO32－、SO42－ D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
拓展变式练习
1．在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－　　　 D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－
2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ）
A．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－ B．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
C．Mg2＋、NH4+、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、S2－、SO42－
3． 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是             （ ）
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Na+ H+ NO3－ OH－ 　 B．Ca2+ NO3－ CO32－ OH－
C．K+ H+ Cl－ SO42- D．Ba2+ Cl－ H+ SO42-
5．某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO32－、K＋、SO42－、NO3－等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有 。
题型三：离子方程式正误判断
例3．下列离子方程式中错误的是 （　　　）
　　A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
　　B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
　　C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
　　D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑
　例4．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是 ；
（2）一定存在的物质是 ；
（3）可能存在的物质是 ；

（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）__________________________
_______________________________________________________。
例5．按要求写出下列反应的离子方程式
（1） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
（2） 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________
_________________________________________。
（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： ___________________________________________________________。
（4）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： __________。
拓展变式练习
1．下列反应的离子方程式书写正确的是 )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
2．下列离子方程式正确的是 (　　)
A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+ H2O
C．醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O
D．石灰石与盐酸反应： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
3．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2O
B．钠与水反应： Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2 ↑
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ +Ag
D．大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
4．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H + ＝CO2 ↑ +H2O
B．大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ +CO2 ↑ +H2O
C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ +2H2O2 +4H+ ＝ Fe3+ + 4H2O
D．氨水与醋酸溶液反应 NH3·H2O + CH3COOH ＝NH4+ + CH3COO- +H2O
5．下列离子方程式正确的是 ( )
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
【课后练习】
一、选择题
1．下列物质是电解质的是（ ）
A．CuSO4·5H2O B．铝 C．甲醛 D．氨水
2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（ ）
A．干冰 B．CaCO3 C．醋酸 D．酒精
3．“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（ ）
A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
5．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子
D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同
6．下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．HFH++F- C．HIH++I- D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
7．KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（ ）
A．H+ B．HSO4- C．SO42- D．K+
8．在某溶液中有KH+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1醋酸溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
10．电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（ ）
A．目的是改变水的酸碱性 B．目的是改变水的导电性，加快电解水的速率
C．目的是提高H2、O2的产量 D．前者是提高H2的产量，后者是提高O2的产量
11．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．液中的离子浓度经过了低→高→低的变化 D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
12．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2↑ B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
13．向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（ ）

14．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B．Na2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O
C．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- D．氨水跟醋酸溶液反应：H++OH- = H2O
15．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
B．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2O
C．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
D．氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH4++OH- = NH3↑+H2O
16．能用离子方程式：HS- + 2H+ = H2S↑表示的是（ ）
A．Na2S与HBr反应 B．FeS与稀H2SO4反应 C．KHS与HClO反应 D．NaHS与稀H2SO4反应
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H＋ H2O+CO2↑
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O
19．在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值（ ）
A．2x B．4 C．y/2 D．2
20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　 B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　 D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
21．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Cu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl-　 　　　　B．Na+、K+、CO32-、Cl-　
C．K+、 Fe2+、MnO4- 、Cl-　　　　　 D．Na+、K+、F-、Cl-　
22．在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、Cl-　 　　　　　　B．Cl-、CO32-、Na+、NH4+
C．NO3-、SO42-、K+、Fe2+　 　　　　　D．HCO3-、Cl-、K+、Na+
23．某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A．K+、HCO3-、CO32-、Br -　　 　　　　　　 B．Ba2+、HSO3-、OH-、K+
C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-　　　　　　　 　 D．H+、Na+、NO3-、I-
24．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ）
A．Na＋、OH-、K＋、HPO４2-　 　 B．Ca2+、K＋、NO３-、Cl-
C．Fe3+、Cl-、H＋、I-　 　　　　 D．Ca２＋、Na＋、CO３2-、Cl-
25．某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ） A．CO32-　　　 B．SO42-　　　 C．NO3-　　　 D．S2-
26．某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。则喷在滤纸上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）

A
B
C
D
滤纸上喷液

酚酞
酚酞
石蕊
石蕊
烧杯中溶液
浓盐酸
浓氨水
NaOH溶液
浓硫酸
27．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③
28．已知Ca(H2PO4)2不能和碱性肥料同时施用。为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适宜的组合是（ ）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
二、填空题
30．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
31．某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下（水电离的H+、OH-忽略不计）：
溶液（1）中所含全部离子及其浓度 溶液（2）中所含全部离子及其浓度
离子
浓度 mol·L－1
离子
浓度 mol·L－1
Na+
0.1
Cu2+
0.2
Ba2+
0.5
NO3-
1.5
Mg2+
0.3
Cl-
0.6
离子
浓度 mol·L－1
离子
浓度 mol·L－1
Na+
0.1
Cl-
0.9
Ag+
0.5
NO3-
0.3
Mg2+
0.3

溶液（3）中所含全部离子及其浓度
离子
浓度mol·L－1
离子
浓度mol·L－1
Na+
0.1
Cl-
0.2
K+
0.5
NO3-
0.3
Mg2+
0.3
SO42-
0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液（1）结果是否可靠 ，理由
溶液（2）结果是否可靠 ，理由
溶液（3）结果是否可靠 ，理由