高二合格考试化学方程式.doc

高中化学合格考试的常见化学方程式
一、卤素
（1）Cl2的实验室制法： MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
（2）氯化氢的实验室制法：NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑
2NaCl(固) + H2SO4(浓) Na2SO4 + 2HCl↑
（3）Cl2的化学性质：
①Cl2与金属反应：（生成高价态金属氯化物）
2Fe +3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
②Cl2与氢气反应： H2+ Cl2 2HCl （工业制法）
（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）
③Cl2与水反应： Cl2 +H2O HCl +HClO
(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO 氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH-)
④Cl2与碱反应：
Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)
2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂粉精）
（ 漂粉精( 漂白粉)是混合物，其有效成分是次氯酸钙）
（4）HClO的不稳定性：2HClO2HCl +O2 ↑（HClO有强氧化性，能漂白、杀菌）
（5）次氯酸盐的漂白原理： Ca(ClO)2 +2H2O +2CO2 Ca(HCO3)2+ 2HClO
（①次氯酸的酸性比碳酸弱 ② 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）
（6）卤素的一些其它性质：
①F2 + H2 2HF (冷暗处爆炸) 2 F2 + 2 H2O 4HF + O2
②卤素间的置换反应： Cl2 + 2Br－2Cl－ + Br2 Br2 +2I－ 2Br－ + I2
③卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）
Ag+ + Cl－→AgCl↓ (白色) Ag+ +Br－→Ag Br↓(淡黄色) Ag+ + I －→AgI↓ (黄色)
④ 2 AgBr 2Ag(黑色) + Br2 （胶卷感光）

二、硫及其化合物
（1）S 的化学性质：
① 硫与金属反应：（生成低价金属硫化物） Fe + S FeS (黑色)
Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴
② 硫与非金属反应： S + O2 SO2 S + H2 H2S
（2）H2S的化学性质：
①可燃性：2H2S + O2 (少) 2 S +2 H2O ； 2H2S +3 O2 (多) 2 SO2 +2 H2O
②强还原性：2H2S + SO2 3S + 2H2O (气体混合生成淡黄色烟和水珠)
H2S + Cl2 S↓ + 2HCl
③H2S气体的检验： CuSO4+ H2S CuS ↓+ H2SO4 （生成黑色沉淀）
（3）SO2的化学性质：(SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)
① 酸性氧化物的性质：（与CO2相似）
② 强还原性：2SO2 + O2 2SO3 (能使溴水、高锰酸钾溶液 褪色 )
③ 弱氧化性 ：（即“与 H2S 反应）
（4）浓硫酸的特性： （吸水性、脱水性 和 强氧化性）
Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸表现强氧化性和酸性 )
**铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化。
C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O ( 浓硫酸表现强氧化性)
（5）硫酸的工业制法：
① 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （方程式只需知道）
② 2SO2 + O2 2SO3
③SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)
( 计算关系： FeS2 ~ 2H2SO4 )
（6）SO42－检验（先滴加盐酸，再加BaCl2溶液 ）

三 、氮族元素
（1）氮气的性质：
①与金属反应： 3Mg + N2 Mg3N2
②与非金属反应： N2 +O2 2NO （大气固氮）
N2+ 3H2 2NH3 （工业合成氨，人工固氮）
（2）氨气的性质：
① 与水反应： NH3 + H2O NH3 ·H2O
② 与酸反应： NH3 +HCl NH4Cl (氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生)
③ 弱还原性 ：4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O （氨气的催化氧化，工业制硝酸）
（3）铵盐的性质：
① 不稳定性（受热分解）：NH4Cl NH3 ↑ + HCl↑
② 与碱反应： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+2H2O （实验室制氨气）
NH4+ + OH－ NH3 ↑+ H2O ( 溶液中铵根离子的检验)
（4）氮氧化物的性质：
2NO + O2 2NO2
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 2NO2 (红棕色) N2O4 (无色)
（5）硝酸的强氧化性：（只需知道）

四、钠及其化合物
（1）2Na + 2H2O 2NaOH +H2 ↑
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法)
（3）过量CO2通入NaOH ： CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O +CO2 2NaHCO3
（4）NaHCO3不稳定性： 2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
（5） NaHCO3与酸、碱反应
NaHCO3 +HCl→ NaCl + H2O +CO2↑ （离子方程式 HCO3－+H+ H2O + CO2 ↑ ）
NaHCO3 + NaOH→Na2CO3 +H2O （离子方程式HCO3－ +OH－H2O + CO32－）

五、铝
（1）Al 的性质：
①与非金属反应： 4Al + 3O2 2Al2O3
②与热水反应： 2Al + 6H2O(热) 2 Al (OH)3 +3H2↑ (铝与冷水几乎不反应)
③与酸、碱均反应：
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ （2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2↑）
2Al +2H2O +2NaOH 2NaAlO2 +3H2 ↑ (2Al +2H2O +2OH－→2AlO2－ +3H2 ↑)
④铝热反应：Fe2O3 +2Al2 Fe + Al2O3 （反应物的混合物称铝热剂）
（2）Al2O3的两性
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 O （Al2O3 + 6H+ Al3+ + 3H2O）
Al2O3 +2NaOH2 NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－+ H2O）
（3）Al(OH)3的两性及分解
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O）
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （Al(OH)3 + OH－ AlO2－+2 H2O）
2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
（4）制备Al(OH)3： Al3+ +3NH3 ·H2O 3NH4+ +Al(OH)3↓
（5）Al 3+盐作净水剂： Al 3+ +3H2O Al(OH)3 +3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)
（6）相互转化：

六、铁
（1）Fe的性质：
①与非金属反应： Fe + S FeS 3 Fe + 2O2 Fe3O4
2Fe + 3Cl2 2 FeCl3
②与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
③与酸反应： Fe + 2H+ Fe 2+ + H2↑
④与盐溶液置换反应： Fe +Cu2+Cu + Fe 2+
（2）2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
（3）Fe2+和 Fe3+ 的性质（无需书写方程式）

（强还原性） （强氧化性）
（4）Fe2+和 Fe3+鉴别
① 用KSCN溶液检验Fe3+的存在：溶液为血红色
② Fe3+ + 3OH－ Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe3+的存在.
Fe2+ + 2OH－ Fe(OH)2↓( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe (OH)3
（颜色变化：白→灰绿→红褐）
（5）Fe3+盐作净水剂
Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ （铁盐水解溶液呈酸性)
（6）高炉炼铁的主要反应： Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2