合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)讲解学习.doc

合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)

合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合
化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108
一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7. 实验室中采用废旧易拉罐（主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质）制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如下图所示：

下列说法不正确的是 （ ）
A. 试剂①可以选用NaOH溶液
B. NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C. 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D. 明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂
8. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA
C. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA
D. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA
9. 根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是 （ ）
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液
前者试纸变蓝比后者更深些
非金属性：S＞C
B
向MgCl2溶液中加入NaOH溶液
生成白色沉淀
碱性：NaOH＞Mg(OH)2
C
向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色褪去
X不一定能发生加成反应

10. 据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成了桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法不正确的是 （ ）
A. 属于饱和烃，不能使Br2的CCl4溶液褪色
B. 与氯气取代，可得到6种不同沸点的一氯代物
C. 分子中含有3个六元环，4个五元环
D. 与互为同分异构体
11. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如图所示。下列说法不正确的是 （ ）

A. M是阳离子交换膜
B. 充电时，多孔石墨接外电源的正极
C. 充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D. 放电时，每消耗1molI3-，有1molZn2+生成
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是 （ ）
A. 非金属性：Q＞Y＞X＞Z
B. 简单气态氢化物的沸点：X＞W
C. Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D. Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
13. 常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. ①所示溶液中：c(Cl-)＞c(HCN)＞c(CN-)＞c(OH-)
B. ②所示溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
C. 阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等
D. ④所示溶液中：c(CH3COOH) + c(H+) – c(OH-) = 0.05mol·L-1
三．非选择题（共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共129分）
26.（15分）难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

回答下列问题：
（1）实验操作的先后顺序是：①→ → → →⑤。
①检查装置的气密性后加入药品；②熄灭酒精灯，冷却；③在“气体入口”处通干燥HCl；④点燃酒精灯，加热；⑤停止通入HCl，然后通入N2。
（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是
；A中发生主要反应的化学方程式为 。
（3）反应结束后，CuCl产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是 ；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是 。
（4）取agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。从中取出25.00mL，用cmol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定至终点[Ce(SO4)2被还原为Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式： ；产品中CuCl的质量分数为 （用含字母的式子表示）。
27.（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件（主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：i.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ii.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。
回答下列问题：
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 （填化学式）；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式： 。
（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是 ；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是 。
①加入过量的NaOH；②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
（3）反应II中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为 。
（4）常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1 、c(Fe3+)=0.008mol·L-1 、c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是 （填化学式）；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为 。

28.（14分）绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H
上述反应分两步完成，如下图所示。

回答下列问题：
（1）写出反应①的热化学方程式（△H用含物理量E的等式表示）： 。
（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反应速率的是 （填“反应①”或“反应②”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是

（反应未使用催化剂）。
（3）某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上右图所示。前5秒内O2的平均生成速率为 ；该温度下反应2NO + O2 2NO2的化学平衡常数K为 。
（4）对于（3）中的反应体系达平衡后（压强为P1），若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1：P2= 。
（5）水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液中= 。

（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）
35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：
（1）钴在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的价电子排布图为 。
（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为 ；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则CO32-中的大π键应表示为 。
（3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是 。
（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为 。
（5）奥氏体是碳溶解在r—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构（如图所示），则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为 ；若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为 g·cm-3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

回答下列问题：
（1）物质A的含氧官能团的名称为 ；B→C的转化属于 反应（填反应类型）。
（2）上述流程中设计A→B步骤的目的是 ；F分子中共平面的原子最多有 个。

（3）D与银氨溶液发生反应的化学方程式为 。

（4）福酚美克具有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的有机物结构简式：

和 。
①含有-CONH2；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。
（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制的
合成路线： 。

合肥市2019年高三第二次教学质量检测理科综合
化学试题参考答案

一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
B
C
C
D

三．非选择题（共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共129分）
26.（15分）
（1）③ ④ ②（2分）
（2）先变红，后褪色（2分） 2CuCl2·2H2O 2CuCl + Cl2↑+ 4H2O（2分）
（3）加热温度不够（2分） 没有在HCl气流中加热（或HCl气流不足）（2分）
（4）Fe3+ + CuCl = Fe2+ + Cu2+ + Cl-（2分） ×100%（3分）

27.（14分）
（1）Na2SiO3、Na2BeO2（2分） BeO22- + 4H+ = Be2+ + 2H2O（2分）
（2）②④⑤③（2分） 增强熔融盐的导电性（1分）
（3）MnO2 + CuS + 2H2SO4 = S + MnSO4 + CuSO4 + 2H2O（2分）
（4）Fe(OH)3（2分） 8.0（3分）

28.（14分）
（1）2NO(g) N2O2(g) △H＝(E2-E3)kJ·mol－1（2分）
（2）反应②（1分）
决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（2分）
（3）0.001mol·L-1·s-1（2分） 100（1分）

（4）减小（1分） 5:13（2分）
（5）103.70（3分）

（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）
35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）第四周期第VIII族（1分） （2分）
（2）sp2（1分） （2分）
（3）因为分解后生成的FeO和CoO中，FeO的晶格能更大（2分）
（4）6（2分）
（5）12（2分） （3分）

36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）羟基、酯基（2分） 还原（1分）
（2）保护酚羟基（1分） 15（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）（3分）