高三一轮复习化学反应速率及影响因素.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应速率,第1页,1,表示方法,用单位时间内反应物或生成物,(,惯用,)改变来表示，其表示式为：,v,。,2,单位：,mol/(Ls)或mol/(Lmin)。,3,同一反应用不一样物质表示反应速率之间关系,对于任一反应,m,A,n,B=,p,Y,q,Z，,v,(A),v,(B),v,(Y),v,(Z),。,4,注意问题,(1)化学反应速率是一段时间内,，且不论用反应物还是用生成物表示均取正值。,(2)因固体或纯液体浓度是常数，故普通不用固体或纯液体表示反应速率。,(3)同一化学反应，相同条件下用不一样物质表示反应速率，其数值可能不一样，但表示意义相同。,浓度,物质量浓度,m,n,p,q,平均速率,第2页,例1在2L密闭容器中，加入3mol和1molH,2,和N,2,，发生 N2+3H,2,2NH,3,，在2s末时，测得容器中含有0.4molNH,3,，分别用各物质表示该反应化学反应速率。,【,说明,】,计算反应速率普通利用“三段思维法”，即,“,起始”、,“转化”、“平衡”,时情况来考虑，这种方法优点在于各物质量,及改变非常清楚，一目了然。,第3页,化学反应速率是经过试验测定。,测定方法有,、直接观察一些性质（如释放出气体体积和体系压强）；,、科学仪器测定（如颜色深浅、光吸收和发射、导电能力等）；,、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间正比关系来跟踪反应过程和测量反应速率。,第4页,例2把以下金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最迟缓是（）,A Fe B Al C Mg D Cu,A,讨论,例3试验室用铁与盐酸制取氢气时，采取哪些方法，能够增大铁与盐酸反应速率？,1.增大盐酸浓度 2.将铁片改为铁粉,升温 4.加入少许CuSO,4,粉末,第5页,(一)内因,对于同一化学反应，外界条件不一样反应速率不一样。其中主要外界条件为:,参加反应物质性质是,决定,化学反应速率,主要原因。,浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应速率,等。,(二),外因,：,二、影响化学反应速率原因,第6页,那么,怎样来研究一个反应，研究化学反应原理,基本,方法和思绪,是怎样？,即:,我们从哪些方面来认识一个反应!,先认识几个,概念:,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,概念模型法,第7页,1,有效碰撞理论,(1)有效碰撞,能够发生,分子之间碰撞。,(2)活化分子,能量较,高,，能够发生,分子。,(3)活化能,概念：,比,多出那部分能量。,反应物、生成物能量与活化能关系，如图：,E,1,是反应,。,E,2,是活化分子变成生成物分子放出能量(逆反应活化能)。,反应热,H,。,化学反应,有效碰,撞,活化分子,普通分子,E1,E,2,活化能,活化分子,活化分子百分数=（活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应能发生先决条件是：,反应物,分子,(离子)之间发生,碰撞,。,化学反应与分子间有效碰撞频率相关，所以全部,能够改变内能、运动速率以及碰撞几率外界条件，,都能够用来改变、控制反应速率。,第8页,假如分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞；,2、分子必须含有一定能量,3、活化分子碰撞时，必须有适当取向,碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,1、浓度,n,活,=,n,总,活%,浓度增大单位体积内,n,总,T不变，,活%,不变,n,活,增大,有效碰撞,V,应用1：,一定条件下，在CaCO,3,（块状）+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：,A、增加HCl浓度 B、加水,C、增加同浓度盐酸量 D、改加CaCO,3,粉末,应用2：,若将物质量相等HI气体分别放在等容积两个注射器中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来1/2。其它条件不变，则HI分解反应速率谁快？,在其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率。,应用3：,如反应：3KSCN+FeCl,3,Fe(SCN),3,+3KCl,若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？,因为反应实质为：Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,第9页,1、在温度、体积不变容器中进行反应H,2,+I,2,=2HI，若反应物H,2,浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）,A、10s B、12s,C、12s D、12s,C,V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s,t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s,第10页,2.100mL 6mol/LH,2,SO,4,与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行速率，但又不影响生成氢气总质量，可向反应物中加入适量（）,A.碳酸钠（固体）B.水,C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）,B,C,第11页,假如分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞；,2、分子必须含有一定能量,3、活化分子碰撞时，必须有适当取向,碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,2、压强,压强增大,体积减小,其它条件不变,V,C增大,压强对于反应速率影响是,经过对浓度影响,实现,P增大C,成百分比,增大，P减小C,成百分比,减小,发散思索,：,压强对于任意化学反应速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加反应速率有影响,（紧紧围绕对C影响）,其它条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加紧。,第12页,1,、对于反应N,2,+O,2,=2NO在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大,B、体积不变充入 N,2,使压强增大,C、体积不变充入 O,2,使压强增大,D、使体积增大到原来2倍,E、体积不变充入氦气,F、压强不变充入氦气,DEF,第13页,2、改变压强,(,参加反应气体浓度发生改变,），会使任何气体,反应速率发生改变,，,但对于反应,前后气体体积发生改变,可逆反应，其正反应速率与逆反应速率改变程度不一样，即气体,体积缩小方向,反应速度改变,较大,。,解题回顾:,1、压强对反应速率影响实质是,浓度,影响.,对于气体反应体系，有以下三种情况,：,(1)恒温时,：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加紧；,(2)恒容时,：,充入气体反应物，压强增大，浓度增大，速率加紧；,充入“惰性气体”，总压强增大；但参加反应各物质浓度不变，反应速率不变。,(3)恒压时,：充入“惰性气体”，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。,3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生改变,第14页,A,1.设CO,2,+C=2CO H0,反应速率为,1,；N,2,+3H,2,=2NH,3,H0反应速率为,2,。对于上述反应，当温度升高时，,1,和,2,改变情况为（）,A同时增大 B.同时降低,C.,1,增大，,2,降低,D.,1,降低，,2,增大,第15页,碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,浓度,温度,普通,说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子变为活化分子,活%,n,活,V,3、温度,1、把除去氧化膜 Mg 条，投入到盛有稀盐酸试管中，发觉 H,2,产生速率（v）与时间（t）改变情况如右图所表示，t,1,t,2,速率改变主要原因是:_;,t,2,t,3,速率改变主要原因是:_。,v,t,1,t,2,t,3,t,其它条件不变，温度升高，反应速率加紧,注意,：,温度对任何反应反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响程度不一样，对吸热反应影响程度较大。,第16页,1.对某一可逆反应来说，使用催化剂作用是(),A.提升反应物平衡转化率,B.以一样程度改变正逆反应速率,C.增大正反应速率，降低逆反应速率,D.改变平衡混合物组成,B,第17页,碰撞理论解释各外界原因对速率影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子含有,足够能量,活化分子,有适当取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,正催化剂,降低反应活化能,V,4、催化剂,n,活,改变反应路径,活%,n,总,不变,生成物平均能量,活化分子含有能量,反应物平均能量,能量,无催化剂,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,第18页,提醒：,使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。,没尤其指明普通指正催化剂,催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用,催化剂一定含有选择性,第19页,其它,光、电磁波、超声波,反应物颗粒大小,溶剂性质,提供能量,接触面积,溶质扩散速率,第20页,理论分析影响化学反应速率原因影响,外因,单位体积内,有效碰撞频率,化学反应速率,分子总数,活化分子 活化,百分数 分子数,增大反应物,浓度,增大压强,（压缩）,升高温度,催化剂,增加,增加,增加,加紧,增加,增加,增加,加紧,不变,增加,增加,加紧,不变,增加,增加,加紧,不变,不变,增大,增大,第21页,课堂练习：,1、以下列图所表示，相同体积,a,、,b,、,c,三密闭容器，其中,c,容器有一活塞，,a,、,b,两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量,SO,2,和,O,2,使三容器压强相等，一定条件下,发生2,SO,2,+,O,2,2,SO,3,反应。,如起始在,a,、,c,两容器中通入同量,N,2,，则此时三容器起始压强为,P,a,_,P,b,P,c,；,起始a、c两容器反应速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,反应一段时间后,a,、,c,中速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,=,=,=,起始反应速率关系为,V,a,_,V,b,_,V,c,第22页,一、化学反应速率计算方法,归纳,第23页,第24页,二、比较反应快慢,同一化学反应速率用不一样物质表示时数值可能不一样，比较化学反应速率快慢不能只看数值大小，而要进行一定转化。,(1)原数值是用不一样物质改变表示，应该换算成用同一个物质表示；,(2)单位不一样，应该换算成相同单位，然后再进行比较。,1、对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，在不一样条件下化学反应速率以下，其中表示反应速率最快是(),A,v,(A)0.5 mol/(Lmin),B,v,(B)1.2 mol/(Lmin),C,v,(C)0.4 mol/(Lmin),D,v,(C)1.1 mol/(Lmin),统计,本题能够采取归一法进行求解，能够经过方程式化学计量数将不一样物质反应速率折算成同一物质反应速率进行比较,，B项中对应,v,(A)0.4 mol/(Lmin)；C项中对应,v,(A)0.2 mol/(Lmin)；D项中对应,v,(A)0.55 mol/(Lmin)。,【答案】,D,第25页,三、影响化学反应速率原因及速率图像,第26页,第27页,第28页,尤其提醒,(1)浓度改变时反应速率图像改变中，,v,(正)或,v,(逆)是,连续，无跳跃性,，如,；温度、压强改变时其图像中,v,(正)或,v,(逆)是,不连续，有跳跃性，,如,。,(2)条件对,v,(正)、,v,(逆)影响趋势是一致，即,v,(正)增大时，,v,(逆)也一定增大(改变浓度瞬间除外)，只是倍数可能不一样。,第29页,