化学：第三节第二课时《影响化学平衡的条》件(新人教版选修4).pptx

第二课时影响化学平衡条件,第1页,一、化学平衡移动,当一个可逆反应到达平衡状态后，假如改变,、,、,等反应条件，原来平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动平衡混合物中各组分物质质量分数也就伴随改变，从而在一段时间后到达,，这种由原平衡状态向新平衡状态改变过程，就是,以上过程可归纳以下：,浓度,压强,新平衡状态,温度,化学平衡移动,第2页,第3页,二、影响化学平衡条件,1,浓度,其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向,方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向,方向移动,正反应,逆反应,第4页,2,压强,其它条件不变时，增大压强，平衡向气体,方向移动，减小压强平衡向气体,方向移动,3,温度,其它条件不变时，升高温度，平衡向着,方向移动；降低温度，平衡向着,方向移动,4,催化剂,催化剂能同等程度地,，故对平衡无影响,体积缩小,吸热反应,体积增大,放热反应,增加正逆反应速率,第5页,三、勒夏特列原理,假如改变影响平衡条件之一,(,如：,、,以及参加反应化学物质,),，平衡就向着,方向移动,温度,压强,浓度,能够减强这种改变,第6页,影响化学平衡条件与影响化学反应速率条件有什么关系？,提醒：,化学平衡状态根本标志是,v,正,v,逆,，只要改变了反应速率并使,v,正,v,逆,平衡状态就可能被改变，不过要判断化学平衡是否被破坏，关键要看,v,正,、,v,逆发生了怎样改变，只要,v,正,v,逆,则化学平衡一定被打破,.,第7页,1,对有气体参加反应来说，增大压强，化学平衡一定,发生移动,(,),提醒：,错误因为有气体参加化学反应，有是等体积反应，有是不等体积反应，对于等体积反应，增大压强，平衡不移动,2,增大一个反应物浓度，另一个反应物转化率一定,增大,(,),提醒：,正确增大一个反应物浓度，化学平衡将向正反应方向移动，此时另一个反应物受化学平衡移动影响其转化率增大,第8页,3,对于正反应放热反应，升高温度,v,正,减小，,v,逆,增大，,化学平衡向逆反应方向移动,(,),提醒：,错误因为升高温度时，不论对于放热反应还,是吸热反应，反应速率都增大，只是增大程度不一样所以升高温度，原平衡时,v,吸,v,放,变成了,v,吸,v,放,，因而平衡向吸热反应方向移动,第9页,4,对气体参加等体积反应来说，缩小容器体积和,使用催化剂，对化学平衡影响趋势是一样,(,),提醒：,正确因为二者都加紧了反应，,v,正,、,v,逆,都增大，但仍保持,v,正,v,逆,第10页,第11页,一、外界条件对化学反应速率、化学平衡影响,条件改变,速率改变,移动,方向,移动结果,增大,c,(,反,),或减小,c,(,生,),v,(,正,),增大或,v,(,逆,),减小，,v,(,正,),v,(,逆,),正反应方向,c,(,反,),、,c,(,生,),均增大或,c,(反,),、,c,(,生,),均减小,减小,c,(,反,),或增大,c,(,生,),v,(,正,),减小或,v,(,逆,),增大，,v,(,正,),v,(,逆,),逆反应方向,c,(,反,),、,c,(,生,),均减小或,c,(,生,),、,c,(,反,),均增大,第12页,条件改变,速率改变,移动方向,移动结果,增大压强,v,(,减,),、,v,(,增,),均增大，,v,(,减,),v,(,增,),气体体积减小方向,体系压强减小但比原来大,减小压强,v,(,减,),、,v,(,增,),均减小，,v,(,减,),v,(,增,),气体体积增大方向,体系压强增大但比原来小,第13页,条件改变,速率改变,移动方向,移动结果,升高温度,v,(,吸,),、,v,(,放,),均增大，,v,(,吸,),v,(,放,),吸热反,应方向,体系温度降低但比原来高,降低温度,v,(,吸,),、,v,(,放,),均减小，,v,(,吸,),v,(,放,),放热反,应方向,体系温度升高但比原来低,第14页,条件,改变,速率改变,移动方向,移动,结果,充入稀有气体,体积不变时,v,(,正,),、,v,(,逆,),不变,不移动，但气体体积分数减小(稀有气体计入了总体积),压强不变时，,v,(,正,),、,v,(,逆,),均减小，相当于减小压强,气体体积增大方向,与减小压强相同,第15页,条件改变,速率改变,移动方向,移动结果,加催化剂,v,(,正,),、,v,(,逆,),均增大，,v,(,正,),v,(,逆,),不移动，缩短抵达平衡时间,第16页,尤其关注,化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，但平衡发生移动，化学反应速率一定改变,第17页,二、化学平衡图像题分析方法,1,化学平衡图像题解答步骤,(1),看图像,一看面,(,即纵坐标与横坐标意义,),；二看线,(,即线走向和改变趋势,),；三看点,(,即起点、折点、交点、终点,),；四看辅助线,(,如等温线、等压线、平衡线等,),；五看量改变,(,如浓度改变、温度改变等,),第18页,(2),想规律,联想外界条件改变对化学反应速率和化学平衡影响规律,(3),作判断,依据图像中表现关系与所学规律相对比，作出符合题目要求判断,第19页,2,化学平衡图像题解答标准,以可逆反应,a,A(g),b,B(g),c,C(g),为例说明,(1)“,定一议二,”,标准,在化学平衡图像中，包含纵坐标、横坐标和曲线所表示三个量，确定横坐标所表示量后，讨论纵坐标与曲线关系；确定纵坐标所表示量，讨论横坐标与曲线关系,第20页,(2)“,先拐先平，数值大,”,标准,在化学平衡图像中，先出现拐点反应则先到达平衡，先出现拐点曲线表示温度较高,(,如图,A),或表示压强较大,(,如图,B),A,表示,T,2,T,1,，正反应是放热反应,B,表示,p,1,p,2,，,A,是反应物，正反应为气体总体积缩小反应，即,a,b,c,.,第21页,尤其关注,对于时间速率图像，注意分清曲线连续性、跳跃性，是,“,渐变,”,还是,“,突变,”,，是,“,大变,”,还是,“,小变,”,，是,“,变大,”,还是,“,变小,”,，改变后是否依然相等等情况，才可确定对应改变条件是什么及怎样改变,第22页,第23页,考查点一影响化学平衡条件,例,1,有一处于平衡状态反应，,X(s),3Y(g)2Z(g)(,正反应为放热反应,),为了使平衡向生成,Z,方向移动，应选择条件是,(,),升高温度,降低温度,增大压强,降低压强,加正催化剂,分离出,Z,A,B,C,D,第24页,解析,对正反应为放热、气体分子数减小可逆反应来说，降温、加压、减小生成物浓度，均能使平衡向正反应方向移动,答案,C,第25页,1,对于反应,2X,Y 2Z(,正反应为放热反应,),，若升,高温度则能使,(,),A,反应速率不变，,Z,产量降低,B,反应速率增大，,Z,产量降低,C,反应速率增大，,Y,转化率降低,D,反应速率减小，,Z,产量增大,第26页,解析：,升高温度，反应速率增大，化学平衡向逆反应方向移动,答案：,BC,第27页,考查点二化学平衡图像,例,2,已知：,4NH,3,(g),5O,2,(g)=4NO(g),6H,2,O(g),H,1025 kJ/mol,，该反应是一个可逆反应若反应物起始物质量相同，以下关于该反应示意图不正确是,(,),.,第28页,第29页,解析,依据,“,先拐先平，数值大,”,标准，选项,B,正确；依据升高温度，平衡向吸热反应方向移动,(,即向正反应方向移动,),，可确定,A,正确；依据使用催化剂只能改改变学反应速率，缩短到达平衡时间，但对化学平衡移动无影响，所以选项,D,正确,答案,C,第30页,2,(,大庆中学期末,),对于反应,2X(g),Y(g),2Z(g),，在不一样温度,(,T,1,和,T,2,),及压强,(,p,1,和,p,2,),下，产物,Z,物质量,n,(Z),和反应时间,t,关系如图所表示，以下判断正确是,(,),A,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，正反应为放热反应,B,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，正反应为吸热反应,C,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，正反应为放热反应,D,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，正反应为吸热反应,第31页,解析：,在相同压强,(,p,2,),下，温度越高，化学反应速率越大，达平衡时所需时间越短，故,T,1,T,2,；在相同温度,(,T,2,),下，压强越大，化学反应速率越大，达平衡时所需时间越短，故,p,1,p,2,.,因为温度升高，平衡向吸热反应方向移动，所以依据题图可看出正反应为放热反应,答案：,C,第32页,