高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第三课时溶液的配制及分析.pptx

第,3,课时溶液配制及分析,专题,1,第二单元研究物质试验方法,1/28,学习目标定位,1.,能够依据物质量浓度概念表示式进行简单计算。,2.,掌握溶质物质量浓度与质量分数换算。,3.,学会相关物质量浓度简单计算。,2/28,新知导学,达标检测,内容索引,3/28,新知导学,4/28,一、溶液组成表示方法,1.,溶质质量分数,(1),概念：溶液中,质量与,质量之比。,(2),表示式：,_,。,2.,溶液物质量浓度,(1),概念：表示单位,溶液里所含溶质,B,。,(2),符号：,，惯用单位：,。,(3),表示式：,_,。,溶液,溶质,体积,物质量,c,B,molL,1,5/28,例,1,以下溶液中溶质物质量浓度为,1 molL,1,是,A.,将,40 g,氢氧化钠溶解于,1 L,水中,B.,将,22.4 L,氯化氢气体溶于水配成,1 L,溶液,C.,将,1 L 10 molL,1,浓盐酸与,9 L,水混合,D.,将,10.6 g,碳酸钠溶解于水得到,100 mL,溶液,答案,解析,解析,选项,A,中所得溶液体积不一定为,1 L,；,选项,B,中没有指明氯化氢处于标准情况下；,选项,C,中两种溶液混合后体积不是二者体积之和。,6/28,易错警示,物质量浓度表示式中，,V,表示溶液体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液体积不等于溶剂体积。,7/28,二、一定物质量浓度溶液配制,容量,1.,配制一定物质量浓度溶液专用仪器,容量瓶,(1),容量瓶结构与规格,温度,100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL,8/28,(2),容量瓶选择与使用,容量瓶是配制一定物质量浓度溶液专用仪器，选择容量瓶应遵照,“,大而近,”,标准：所配溶液体积等于或略小于容量瓶容积。,使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水,塞瓶塞,倒立,查漏,正立,瓶塞旋转,180,倒立,查漏。,使用容量瓶注意,“,五不,”,：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长久贮存溶液。,9/28,2.,配制,100 mL 1.00 molL,1,氯化钠溶液,5.58 g,0.1 mol,托盘天平,药匙,玻璃棒,烧杯,100 mL,容量瓶,玻璃棒,10/28,23,容量瓶,12 cm,凹液面与,刻度线相切,11/28,归纳总结,物质量浓度溶液配制速记口诀,算称量取步骤清，溶解转移再定容；,室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。,12/28,例,2,用氢氧化钠固体配制,1.0 molL,1,溶液,220 mL,，以下说法正确是,A.,需先称取氢氧化钠固体,8.8 g,B.,氢氧化钠在烧杯中溶解后，要马上转移至容量瓶,C.,溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤,2,3,次，并将洗涤,液转移至容量瓶,D.,定容后将溶液振荡摇匀，静置时发觉液面低于刻度线，于是又加水至,刻度线,答案,解析,13/28,解析,依据,“,大而近,”,标准，应选取,250 mL,容量瓶进行配制，需要称取,10.0 g,氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。,14/28,三、配制一定物质量浓度溶液误差分析,1.,误差分析方法,(1),依据,c,B,可知，,M,B,为定值,(,溶质摩尔质量,),，试验过程中不规,范操作会造成,值发生改变，从而使所配制溶液物质量浓度产生误差。若试验操作造成,m,B,偏大，则,c,B,；若试验操作造成,V,偏大，则,c,B,。,偏小,m,B,或,V,偏大,15/28,(2),容量瓶定容时仰视、俯视对结果影响,(,以下列图,)仰视刻度线,(,如图,a),：加水量高于基准线,(,刻度线,),，溶液体积,，,c,。,俯视刻度线,(,如图,b),：加水量低于基准线,(,刻度线,),，溶液体积,，,c,。,偏大,偏低,偏小,偏高,16/28,2.,配制,100 mL 1.00 molL,1,氯化钠溶液常出现误差,试验操作,n,V,c,计算结果,m,5.85 g,，称,5.9 g,偏大,不变,偏大,砝码生锈,(,没有脱落,),偏大,不变,偏大,少许氯化钠沾在称量纸上,偏小,不变,偏小,有少许液体溅出,偏小,不变,偏小,容量瓶内有少许水,不变,不变,不变,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,偏小,不变,偏小,仰视,不变,偏大,偏小,超出刻度线，吸出一部分水,偏小,不变,偏小,摇匀后液面下降，补充水,不变,偏大,偏小,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,不变,偏大,偏小,17/28,例,3,以下配制溶液浓度偏高是,A.,配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线,B.,配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线,C.,配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱烧杯和玻璃棒,D.,配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线,解析,解析,A,项，俯视刻度线，将会使量得盐酸体积小于计算值，造成浓度偏低；,B,项，定容时仰视容量瓶刻度线，造成加水量增多，溶液浓度偏低；,C,项，未洗涤烧杯、玻璃棒，造成溶质降低，溶液浓度偏低；,D,项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。,答案,18/28,例,4,某学生计划用,12 molL,1,浓盐酸配制,0.10 molL,1,稀盐酸,450 mL,，回答以下问题：,(1),试验过程中，无须使用是,_(,填字母,),。,A.,托盘天平,B.,量筒,C.,容量瓶,D.250 mL,烧杯,E.,胶头滴管,F.500 mL,试剂瓶,解析,解析,用浓溶液配制稀溶液时，应选取量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸,450 mL,，因为没有此种规格容量瓶，所以用,500 mL,容量瓶。设量取浓盐酸体积为,V,，依据稀释前后,HCl,物质量守恒建立关系式：,12 molL,1,V,0.10 molL1,500 mL,，,V,4.2 mL,；依据量筒规格选取,10 mL,量筒；结合配制步骤选取仪器。,答案,A,19/28,(2),除上述仪器可使用外，还缺乏仪器是,_,。,(3),量取浓盐酸体积为,_ mL,，应选取量筒规格为,_,。,(4),配制时应选取容量瓶规格为,_,。,答案,玻璃棒,4.2,10 mL,500 mL,20/28,方法点拨,(1),配制一定物质量浓度溶液，若是固体溶质，则计算所需其质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。,(2),选择试验仪器，要依据试验详细步骤。即要明确试验每一步操作是什么，所用仪器是什么，有什么注意事项等，这么就不会漏下仪器或选错仪器了。,21/28,学习小结,22/28,达标检测,23/28,1,2,3,4,1.,某同学血液化验单中,“,葡萄糖,”,结果为,5.04,10,3,molL,1,。这里,“,5.04,10,3,molL,1,”,表示葡萄糖,A.,物质量,B.,摩尔质量,C.,质量分数,D.,物质量浓度,答案,解析,5,解析,依据单位可确定,“,5.04,10,3,molL,1,”,表示葡萄糖物质量浓度。,24/28,2.,以下关于容量瓶结构和使用描述中不正确是,A.,用于配制一定体积、浓度准确溶液,B.,容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液,C.,容量瓶上标有温度、容量和刻度线,D.,用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗,答案,1,2,3,4,5,25/28,3.,将,8 g,无水硫酸铜配成,0.1 molL,1,水溶液。以下说法正确是,A.,溶于,500 mL,水中,B.,溶于,1 L,水中,C.,溶解后溶液总体积为,500 mL,D.,溶解后溶液总体积为,1 L,答案,解析,1,2,3,4,5,26/28,4.,试验室中需要配制,2 molL,1,NaOH,溶液,950 mL,，配制时应选取容量瓶规格和称取,NaOH,质量分别是,A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 g,C.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g,答案,解析,1,23,4,5,解析,配制,950 mL,溶液需选取,1 000 mL,容量瓶，所需称取,NaOH,固体质量为,1 L,2 molL,1,40 gmol,1,80.0 g,。,27/28,5.,某学生欲配制,0.1 molL,1,氢氧化钠溶液,100 mL,，以下操作会造成实际浓度偏高是,A.,空盘时天平指针指向左边,B.,把烧碱放在称量纸上称量,C.,定容时俯视刻度线,D.,使用部分变质烧碱,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,选项,A,、,B,中操作都会造成所称量氢氧化钠偏少，使配制溶液浓度偏低；,选项,C,中操作会造成溶液体积减小，使配制溶液浓度偏高；,选项,D,中氢氧化钠质量减小，使配制溶液浓度偏低。,28/28,