江西专版中考化学第10单元酸和碱课时1常见的酸和碱精讲.pptx

单击此处编辑母版文本样式,中考新突破,江西,化学,中考夺冠,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版文本样式,第十单元 酸和碱,第一部分 教材同时复习,课时,1,常见酸和碱,第1页,知识关键点,归纳,第2页,一、酸碱指示剂,惯用酸碱指示剂，如石蕊溶液、酚酞溶液，在不一样酸碱性溶液中显示不一样颜色。,物质,指示剂,酸性,碱性,中性,紫色石蕊试液,红色,蓝色,紫色无色酚酞试液,无色,红色,无色,【,注意,】,指示剂碰到酸溶液或碱溶液时，变色是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。,依据指示剂颜色改变，能判断溶液酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有盐溶液也会显酸性或碱性，如,Na,2,CO,3,溶液显碱性。,第3页,二、常见酸性质和用途,(,高频考点,),1,浓盐酸和浓硫酸物理性质和主要用途,常见酸,浓盐酸,浓硫酸,溶质化学式,色态,无色液体,无色液体,气味,挥发性,吸水性,用途,金属除锈、制造药品、胃液中盐酸助消化等,金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等,HCl,H,2,SO,4,有刺激性气味,无味,易挥发,难挥发,无,有,第4页,2.,浓硫酸特殊性1),强腐蚀性,浓硫酸能夺取纸张、木材等,(,都由含有碳、氢、氧元素化合物组成,),里水分，生成黑色,_,，表现出很强腐蚀性,(,即脱水性,),。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应马上用,_,，然后再涂上,_,。,(2),浓硫酸稀释,(,如图所表示,),一定要把浓,H,2,SO,4,加入到水中，以预防,_ _,。,玻璃棒作用：搅拌、加速稀释和散热。,炭,大量水冲洗,3%,5%,碳酸氢钠溶液,浓,H,2,SO,4,溶解时放出大量热使水沸腾，造成液体飞溅,第5页,3,稀盐酸、稀硫酸化学性质,因为盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同,_,，所以化学性质相同。,化学性质,盐酸,(HCl),稀硫酸,(H2,SO,4,),与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液,_,，无色酚酞溶液,_,紫色石蕊溶液,_,，无色酚酞溶液,_,与活泼金属反应生成氢气,Zn,2HCl=_,Fe,2HCl=_,Zn,H,2,SO,4,=_,Fe,H,2,SO,4,=_,H,变红,不变色,变红,不变色,ZnCl,2,H,2,FeCl,2,H,2,ZnSO,4,H,2,FeSO,4,H,2,第6页,化学性质,盐酸,(HCl),稀硫酸,(H,2,SO,4,),与金属氧化物反应生成盐和水,Fe,2,O,3,6HCl=,_,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=,_,与碱反应生成盐和水,NaOH,HCl=_,2NaOH,H,2,SO4,=,_,跟一些盐反应生成新盐和新酸,CaCO,3,2HCl=_,HCl,AgNO,3,=_,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,=_,H,2,SO,4,BaCl,2,=_,2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,NaCl,H,2,O,Na,2,SO,4,2H,2,O,CaCl,2,H,2,O,CO,2,AgCl,HNO,3,Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,BaSO,4,2HCl,第7页,三、常见碱性质和用途,1,氢氧化钠、氢氧化钙物理性质及用途,氢氧化钠,氢氧化钙,化学式,俗名,_,、,_,、,_,_,、,_,颜色、状态,白色块状固体,白色粉末状固体,水溶性,易溶,微溶,腐蚀性,强烈腐蚀性,较强腐蚀性,用途,主要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,惯用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液,NaOH,Ca(OH),2,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,第8页,2.,氢氧化钠、氢氧化钙化学性质,(,高频考点,),因为氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同,_,，所以化学性质相同。,化学性质,氢氧化钠,(NaOH),氢氧化钙,Ca(OH),2,与酸碱指示剂作用,紫色石蕊溶液,_,，无色酚酞溶液,_,紫色石蕊溶液,_,，无色酚酞溶液,_,与非金属氧化物反应,2NaOH,CO,2,=,_,_,_,2NaOH,SO2,=_,CO,2,Ca(OH),2,=,_,_,_,SO,2,Ca(OH),2,=,_,_,_,OH,变蓝,变红,变蓝,变红,Na,2,CO,3,H,2,O,Na,2,SO,3,H,2,O,CaCO,3,H,2,O,CaSO,3,H,2,O,第9页,化学性质,氢氧化钠,(NaOH),氢氧化钙,Ca(OH),2,与酸反应,2NaOH,H,2,SO,4,=_,Ca(OH),2,2HCl=_,与一些盐反应,2NaOH,CuSO,4,=_,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=_,用途,制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除炉具上油污,惯用于建筑材料,【,尤其提醒,】1.,氢氧化钠不但吸水潮解，而且还能与空气中二氧化碳反应而变质。所以氢氧化钠应密封保留。同理，氢氧化钙也要密封保留。,Na,2,SO,4,2H,2,O,CaCl,2,2H,2,O,Na,2,SO,4,Cu(OH),2,CaCO,3,2NaOH,第10页,2,氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应放出大量热。反应化学方程式为：,_,。,3,氢氧化钠极易溶于水，可作一些气体干燥剂，因为氢氧化钠能与非金属氧化物反应，所以不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等气体，同时利用此性质，可用于除去尾气中酸性气体。,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,第11页,试验方法,指导,第12页,(,一,),氢氧化钠变质探究,1,变质原因：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。,反应化学方程式：,_,。,2,怎样检验氢氧化钠溶液是否变质,方法一：加入过量稀盐酸有气泡产生，证实氢氧化钠已经变质。,反应化学方程式：,_ _,。,氢氧化钠、氢氧化钙变质探究,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,第13页,【,分析,】,假如用盐酸来检验时，所取盐酸量必须过量。因为：试验操作时当,Na,2,CO,3,质量较多，而盐酸质量较少时，也有可能发生反应：,Na,2,CO,3,HCl=NaCl,NaHCO,3,，此时并没有产生气泡。等盐酸量比较多时会深入发生反应：,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,。,方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证实氢氧化钠已经变质。,反应化学方程式：,_ _,。,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,第14页,方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证实氢氧化钠已经变质。,反应化学方程式：,_ _,。,3,除去部分变质氢氧化钠溶液中碳酸钠,向溶液中滴入,Ca(OH),2,溶液,或,Ba(OH),2,溶液,至不再产生沉淀为止。,Ba(OH),2,Na,2,CO,3,=BaCO,3,2NaOH(,或,Na,2,CO,3,CaCl,2,=2NaCl,CaCO,3,),第15页,4,探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质,取样品加水溶液解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；过滤后，向上层清液中滴入酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。,【,分析,】,因为,NaOH,和生成,Na,2,CO,3,均能使酚酞溶液变红，所以不能直接加入指示剂进行判别。加入过量氯化钙反应化学方程式为：,Na,2,CO,3,CaCl,2,=2NaCl,CaCO,3,；完全反应后溶液中溶质为,NaCl,和,CaCl,2,，溶液呈中性，再滴加酚酞溶液，若变红，则说明原溶液中含有碱性物质，即部分变质，若溶液不变红，则完全变质，所以利用该原理能够判断,NaOH,是否完全变质。,第16页,(,二,),氢氧化钙变质探究,1,变质原因：氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙。,反应化学方程式：,_,。,2,检验,Ca(OH),2,是否变质方法,(1),因为,Ca(OH),2,为微溶物，故不能经过观察是否有,_,析出来判断久置,Ca(OH),2,溶液是否已变质。,(2),方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明,Ca(OH),2,已变质，反应化学方程式为：,_ _,。,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,白色固体,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,第17页,3,探究,Ca(OH),2,是部分变质还是全部变质方案设计,取少许样品于烧杯中加适量水，充分搅拌，过滤；取少许滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀产生，则全部变质。或取少许滤液于试管中，滴入酚酞试液，假如观察到滤液颜色变为红色，则证实氢氧化钙部分变质，若滤液不变色，则证实氢氧化钙全部变质。,第18页,某学校化学兴趣小组同学们在试验室发觉一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了搞清楚白色粉末成份及形成原因，他们进行了以下探究：,【,提出问题,】,白色粉末成份猜测和成因分析。,【,做出猜测,】,可能是,CaCO,3,：原因是石灰水与空气中,CO,2,反应。,可能是,_,：原因是溶剂蒸发，石灰水中溶质结晶析出。,还可能是,Ca(OH),2,Ca(OH),2,和,CaCO,3,第19页,【,试验探究,】,甲同学取白色粉末于试管中，加少许水、震荡，发觉试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是,CaCO,3,结论。乙同学认为甲同学结论不严密，理由是,_,。,为了得出较严密结论，他们进行了下表所表示试验，请完成试验汇报：,由上述试验可知，白色粉末成份猜测,_,是正确。,Ca(OH),2,微溶于水,试验步骤,试验现象,试验结论,取上述试管中上层清液，滴加12滴无色酚酞溶液,溶液呈红色,白色粉末中含有,_,往上述试管残留白色固体中加入_,白色粉末中含有,CaCO,3,Ca(OH),2,稀盐酸,有气泡产生,第20页,拓展反思,】,经过上述试验探究，同学们向试验员提出了保留、使用易变质溶液以下提议，合理是,_,。,a,密封保留,b,使用前暂时配制,c,禁止使用该试剂,ab,第21页,三年中考,讲练,第22页,【,例,1】(,江西、南昌,),氧化钙俗名是,(,),A,石灰石,B,纯碱,C,生石灰,D,烧碱,【,解题思绪,】,本题考查氧化钙俗称。石灰石主要成份是碳酸钙，纯碱是碳酸钠俗称，生石灰是氧化钙俗称，烧碱是氢氧化钠俗称。,单项选择类,C,第23页,【,例,2】(,江西,),奔跑吧弟兄,是一档热播娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。,(2),其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方,“,名牌,”,上，马上变红色。事先浸泡,“,名牌,”,溶液可能是,_,。,A,白酒,B,柠檬酸,C,食盐溶液,D,纯碱溶液,【,解题思绪,】,本题考查酸碱指示剂性质。酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。,填空与说明类,D,第24页,【,例,3】(,江西、南昌,),某试验小组开展了以下相关碱化学性质探究活动：,试验与探究类,第25页,(1),试验,1,目标是,_,。,(2),试验,2,中发生反应化学方程式是,_,。,探究碱与指示剂变色作用,CuSO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,Cu(OH),2,(3),试验,3,中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除,NaCl,外，是否还含有其它溶质,(,不考虑酚酞,),，于是她向反应后溶液中加入一个试剂，从而得出了结论。小萍加入试剂可能是,_,。,紫色石蕊溶液,(,合理即可,),第26页,(4),经过上述试验探究活动，能够总结出碱化学性质是：,碱能与酸发生中和反应；,_,；,碱能与一些盐反应,(,或能与酸碱指示剂反应,),第27页,(5),准备试验时，小英发觉药品室有两瓶未标注浓度氢氧化钠溶液，经问询老师得知，该两瓶溶液溶质质量分数分别为,5%,和,10%,。请你设计试验方案完成对这两瓶溶液判别,(,仅限以下试验用具：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、,10%,盐酸,),。,试验步骤,预计现象及对应结论,_为5%氢氧化钠溶液，另一个为10%氢氧化钠溶液,取,2,支洁净试管，分别加入等体积两种待测溶液，再分别滴加相同滴数无色酚酞溶液，向溶液中滴加,10%,稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸滴数,(,或用量,),红色恰好消失时，所滴加稀盐酸滴数少,第28页,【,解题思绪,】,本题考查碱化学性质探究。试验,1,用到了酸碱指示剂和碱，故试验目标是探究碱与指示剂变色作用；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，据此写出反应化学方程式；试验,3,为酸碱中和反应，溶液由红色变成无色后，可能刚好反应，还有可能是酸过量，故加入紫色石蕊溶液或镁等活泼金属或碳酸盐等与酸反应产生显著现象物质均能检验酸存在；,(5),依据提供药品：盐酸和酚酞，只能从酸碱中和反应进行考虑，故可取等量,5%,和,10%,NaOH,溶液各一份，分别滴加,10%,盐酸，当恰好中和时，谁消耗盐酸量少，说明谁质量分数是,5%,。,第29页,谢谢观看！,第30页,