高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二课时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,试验二,中和热测定,2026/7/24 周五,1,第1页,思维激活,拯救大兵瑞恩里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵镜头，这就是燃烧弹在当代坑道战、堑壕战中作用之一。因为汽油密度较小，发烧量高，且价格廉价，所以被广泛用做燃烧弹原料。汽油燃烧是化学改变，怎样书写汽油燃烧热化学方程式呢？,复习回顾,一、热化学方程式,1概念：能表示,参加反应物质量,和,反应热,关系化学方程式，叫做热化学方程式。,2表示意义：热化学方程式不但表明了化学反应中物质改变，也表明了化学反应中能量改变。,2026/7/24 周五,2,第2页,意义,:,热化学方程式不但表明了化学反应中物质改变，,也表明了化学反应中能量改变。,请同学们说明一下热化学方程式特点：,2026/7/24 周五,3,第3页,经过以上两个例子，说明一下,热化学方程式,与,普通化学方程式,书写,有什么不一样,？,(1),书写热化学方程式要,注明反应温度和压强,，,(,为何？,),而常温、常压能够不注明，即不注明则是常温、常压。,(2),标出了,反应物与生成物状态,：,固体一s,，液体一,l,，气体一,g,；,(,为何,要标出？,),(3),写出了反应热，还注明了“,”，“,”,(4),方程式中,计量系数,能够是,整数,也能够是,分数,。,2026/7/24 周五,4,第4页,问题：,反应物和生成物前,系数,它,代表了什么,？,在方程式中,H,它表示了,什么意义,？,H,它,值与什么相关系,？,热化学方程式中各物质前,化学计量数不,表示,分子个数,，表示对应,物质物质量,。,H(kJ/mol),它表示,每摩尔反应,所放出,热量,，,H,它值与方程式中计量系数,相关，即对于相同反应，当,化学计量数,不一样时,，其,H,不一样,。,2026/7/24 周五,5,第5页,比如：,2026/7/24 周五,6,第6页,思索题,1,以下说法中不正确是,(,),A,物质发生化学反应反应热仅指反应放出热量,B,热化学方程式中各物质化学计量数只表示物质量，不表示分子个数,C,全部燃烧都是放热反应,D,热化学方程式中分子式前面化学计量数能够是分数,答案,A,3,特点,(,与化学方程式比较,),(1),指明了反应时温度和压强，如在,25,、,101 kPa,下进行反应，可不注明。,(2),在化学方程式右边注明,H,符号、数值和单位。,(3),全部反应物和产物都用括号注明了它们,聚集状态,。,2026/7/24 周五,7,第7页,(4),化学计量数只表示,物质量,，而不表示分子数或原子数，所以能够为非整数。,(5),化学计量数和反应热数值能够同时扩大或缩小相同倍数。,思索题,2,为何书写热化学方程式时要注明反应物和生成物聚集状态？,答案,反应热与物质聚集状态相关，即状态不一样，产生热效应不一样。,二、中和热及其测定,1,中和热,在稀溶液中，,酸,跟,碱,发生中和反应生成,1,mol H,2,O,，这时反应热叫做中和热。,2026/7/24 周五,8,第8页,试验目标,测定强酸、强碱反应中和热,学习重点,中和热测定原理和方法。,试验用具,大烧杯（,500 mL,）、小烧杯（,100 mL,）,温度计、量筒（,50 mL,）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、,环形玻璃搅拌棒,。,0.50 mol/L,盐酸、,0.55 mol/L,NaOH,溶液,中和热测定,2026/7/24 周五,9,第9页,问题,1.,我们利用什么原理来测定酸、碱反应中和热呢？,2.,中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区分和联络？,不一样,;,它们都是指化学反应放出能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成,1 mol,水时反应热。任何一个化学反应发生所放出热量都叫反应热，但却不一定是中和热。,本节课，我们取一定量盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据能够帮助我们测出它们反应热呢？请大家讨论回答。,2026/7/24 周五,10,第10页,Q,=,m c,t,Q,:,中和反应放出热量。,m,：反应混合液质量。,c,：反应混合液比热容。,t,：反应前后溶液温度差值。,我们怎样得到上述数据呢？,m,质量为所用酸、碱质量和，测出参加反应酸、碱质量相加即可；,c,需要查阅，,t,可用温度计测出反应前后温度相减得到。,问酸、碱反应时，我们用是它稀溶液，它们质量应怎样得到？,量出它们体积，再乘以它们密度即可。,2026/7/24 周五,11,第11页,Q,=,（,V,酸,酸,V,碱,碱,）,c,（,t,2,t,1,）,本试验中，我们所用一元酸、一元碱体积均 为,50 mL,，它 们浓度分别为,0.50 mol/L,和,0.55 mol/L,。因为是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液密度均为,1 g/cm,3,，且中和后所得溶液比热容为,4.18 J/,（,g),已知,V,酸,=,V,碱,=50 mL,。,c,酸,=0.50 mol/L,c,碱,=0.55 mol/L,。,酸,=,碱,=1 g/cm,3,c,=4.18 J/,（,g,）,请把以上数据代入式,得出,Q,表示式。其中热量单位用,kJ,。得出结果。,Q,=0.418,（,t,2,t,1,）,kJ ,思索：式表示是不是该反应反应热？是中和热吗？为何？,2026/7/24 周五,12,第12页,式不是该反应反应热，因为反应热是有正负，中和反应放热，故其,H,为“”。中和热是稀酸、碱中和生成,1 mol,水反应热，而,50 mL 0.50 mol/L,盐酸与,50 mL 0.55 mol/L,氢氧化钠反应后生成水只有,0.025 mol,，故式表示也不是中和热。,问题该反应中和热应怎样表示呢？,H,=,0.418,（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,2026/7/24 周五,13,第13页,试验步骤：,1.,在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），,使放入小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒经过，以下列图所表示。,中和热测定,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条作用是什么？对此装置，你有何更加好提议？,2026/7/24 周五,14,第14页,答案：,.,两杯口相平，可使盖板把杯口尽可能盖严，从而降低热量损失；填碎纸条作用是为了到达保温隔热、降低试验过程中热量损失目标。若换用隔热、密封性能更加好装置（如保温杯）会使试验结果更准确。,2.,用一个量筒最取,50 mL 0.50 mol/L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸温度，记入下表。,然后把温度计上酸用水冲洗洁净,。,温度计上酸为何要用水冲洗洁净？冲洗后溶液能否倒入小烧杯？为何？,因为该温度计还要用来测碱液温度，若不冲洗，温度计上酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗洁净；冲洗后溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液质量增加，而造成试验结果误差。,2026/7/24 周五,15,第15页,3.,用另一个量筒量取,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液，并用温度计测量,NaOH,溶液温度，记入下表。,.,酸、碱混合时，为何要把量筒中,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,.,因为本试验关键是测反应反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,4.,把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯盐酸中，并,把量筒中,NaOH,溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）,。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液最高温度，记为终止温度，记入下表。,试验中所用,HCl,和,NaOH,物质量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,2026/7/24 周五,16,第16页,为了确保,0.50 mol/L,盐酸完全被,NaOH,中和，采取,0.55 mol/L NaOH,溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,5.,重复试验两次，取测量所得数据平均值作为计算依据。,2026/7/24 周五,17,第17页,议一议,你所测得数据是否为,57.3 kJ/mol,，若不是，分析产生误差原因。,可能原因有：,1.,量取溶液体积有误差（测量结果是按,50 mL,酸、碱进行计算，若实际量取时，多于,50 mL,或小于,50 mL,都会造成误差）,2.,温度计读数有误。,3.,试验过程中有液体洒在外面。,4.,混合酸、碱溶液时，动作迟缓，造成试验误差。,5.,隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而造成误差。,6.,测了酸后温度计未用水清洗而便马上去测碱温度，致使热量损失而引发误差。,2026/7/24 周五,18,第18页,讨论以下问题,1.,本试验中若把,50 mL 0.50 mol/L,盐酸改为,50 mL 0.50 mol/L,醋酸，所测结果是否会有所改变？为何？,2.,若改用,100 mL 0.50 mol/L,盐酸和,100 mL 0.55 mol/L,NaOH溶液，所测中和热数值是否约为本试验结果二倍（假定各步操作没有失误）？,答案：,1.,会有所改变。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,2.,否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,时放出热量，其数值与反应物量多少无关，故所测结果应基本和此次试验结果相同（若全部操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。,2026/7/24 周五,19,第19页,练习,50 mL 0.50 mol/L,盐酸与,50 mL 0.55 mol/L,1NaOH,溶液在图示装置中进行中和反应。经过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。回答以下问题：,（,1,）从试验装置上看，图中尚缺乏一个玻璃用具是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条作用是,。,（,3,）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值,（填“偏大”“偏小”“无影响”）。,（,4,）试验中改用,60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液进行反应，与上述试验相比，所放出热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），简述理由：,。,（,5,）用相同浓度和体积氨水代替,NaOH,溶液进行上述试验，测得中和热数值会,；用,50 mL 0.50mol/L NaOH,溶液进行上述试验，测得中和热数值会,。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,降低试验过程中热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H2O,所放出能量，与酸碱用量无关,）,偏小,）,偏小,2026/7/24 周五,20,第20页,相关“中和热”练习,1,、在做中和热测定试验中，使用以下用具不是为了降低试验误差是（）,A.,碎泡沫塑料,B.,环行玻璃棒,C.,底部垫纸条,D.,两个量筒,2026/7/24 周五,21,第21页,2,、,50mLo.5moL.L,-1,盐酸与,50mLo.55moL.L,-1,NaOH,溶液在如图所表示装置中进行中和反应。经过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。回答以下问题：,（,1,）、从试验装置上看，图中尚缺乏一中玻璃用具是,-,。,（,2,）、烧杯间填满碎纸条作用是：,-,。,（,3,）、大烧杯上如不盖硬纸扳，求得中和热数值,-,（填“偏小”“偏大”“无影响”）,2026/7/24 周五,22,第22页,2026/7/24 周五,23,第23页,（,4,）、试验中改用,60mLo.55moL.L,-1,盐酸与,65mLo.55moL.L,-1,NaOH,溶液进行反应，与上述试验相比，所放出热量,-,（填“相等”“不相等”），所求中和热,-,（填“相等”“不相等”）简述理由：,。,（,5,）、用相同浓度和体积氨水代替,NaOH,溶液进行上述试验，测得中和热数值会：,；用,50mLo.50moL.L,-1,NaOH,溶液进行上述试验，测得中和热数值会,（填“偏小”“偏大”“无影响”）。,2026/7/24 周五,24,第24页,答案,1、D,2、（1）环形玻璃搅拌器。,（2）降低试验过程中热量损失。,（3）偏少,（4）不等 相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出热量，与酸碱用量无关,（5）、偏少 偏少,2026/7/24 周五,25,第25页,