人教版九年级化学物质构成的奥秘.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,第三单元 物质组成奥秘,课题2 原子,结构,第1页,观察原子组成示意图,你能得到什么信息,?,原子组成,第2页,一、原子组成,原 子,电 子,原子核,质 子,中 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1,、原子结构,第3页,你能总结出,哪些规律,？,质子数,中子数,电子数,氢原子,碳原子,氧原子,钠原子,氯原子,原子种类,微粒,规律,表,3,-,1,几个原子组成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子,:,质子数,=,电子数,质子数不一定等于中子数,原子质子数,=,核电荷数,原子核电荷数,=,电子数,阅读教材,总结规律,第4页,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,核电荷数,原子序数,氢,1,0,1,1,1,碳,6,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,8,钠,11,12,11,11,11,氯,17,18,17,17,17,观察表格(表3-1),思索以下问题,1.,不一样原子之间有哪些区分？,2.,全部原子都是由质子、中子、电子组成吗？,原子里质子数不一样，原子种类也不一样。,不是全部原子都有中子。如氢原子,第5页,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,核电荷数,原子序数,氢,1,0,1,1,1,碳,6,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,8,钠,11,12,11,11,11,氯,17,18,17,17,17,观察表格(表3-1),思索以下问题,3.,质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.,质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联络？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,第6页,第7页,1.原子是由居于原子中心、带_原子核和核外带_电子组成，原子核是由_和_组成。因为它们所带电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能保持物质化学性质最小粒子是_；化学改变中最小粒子是_；原子中带正电荷粒子是_,_；不显电性粒子有,、,、,。3.据报道，1994年12月科学家发觉了一个新元素，它原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_,。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,第8页,你知道吗？,原子核半径为原子半径,十万分之一,原子核体积为原子体积,千亿分之一,所以在原子核外有很大空间，电子就在这辽阔空间里高速运动。,第9页,原子核外电子是怎样运动？,1、,高速运动,2、,无规则运动,3、,分层运动,电子经常出现区域叫电子层,。,第10页,原子核外电子是怎样运动？,(1).,高速运动,(2).,无规则运动,(3).,分层运动,把电子在不一样区域内运动现象叫做核外电子分层排布,第11页,二 原子核外电子排布,1、核外电子是分层排布,电子层 一 二 三 四 五 六 七,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,第12页,（2）,第一层最多排,2,个，第二层最多排,8,个；,（3）,最外层最多排,8,个电子,(只有一个电子层时最多,2,个电子)；,（1）,先“里”后“外”.(能量最低标准),2.核外电子分层排布规律,(仅限前3层）,（4）,每个电子层最多容纳,2n,2,个电子 （,n,代表电子层数）.,第13页,元素,质子数,电子,层数,各层电子数,第,1,层,第,2,层,第,3,层,O,Ne,Mg,Cl,8,6,10,2,12,8,3,3,7,17,请你动手试一试第14页,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层电子数目,钠原子结构示意图,次外层,3.,原子结构示意图,第15页,画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。,Na,3.,原子结构示意图,第16页,比如：,O,和,P,原子结构示意图：,O,P,第17页,请按以下排列格式画出,118,号元素原子结构示意图：,H He,Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar,画一画,第18页,氢,H,氦,He,锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar,比一比,看一看你画对了吗？,54,3-12,第19页,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,找找规律,这三大类元素原子最外层电子数有什么规律？,第20页,元素分类,最外层电子数,稳定性,得失电子趋势,化学性质,普通,4,易失去电子,普通,4,易得到电子,轻易发生化学反应,等于,8,(氦等于,2,),稳定结构,难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素性质与原子最外层电子数关系,【结论】,元素化学性质与,原子核外电子排布，尤其是,最外层电子数,有亲密关系,。,第21页,在同一周期中，从左到右，原子电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。,在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。,同族元素原子最外层电子数相同，含有相同化学性质。,知识拓展,第22页,1、“嫦蛾一号”任务之一是探测月球上氦-3资源，He-3原子结构示意图为 ，图中x为()。,A.1 B.2 C.3 D.4,+2,x,B,2、,以下原子结构示意图所表示元素，化学性质最稳定是()。,+10,2,8,2,8,7,+17,2,2,8,+12,1,2,8,+11,A,B,C,D,A,第23页,4.以下含有相同化学性质元素组别是,(),。,A.,D.,C.,B.,3,.,这是磷原子结构示意图 ,该原子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上电子数是。,15,3,8,5,CD,第24页,5.,已知碘元素(,I,)原子结构示意图为 ，请回答以下问题：,x,值为;,(多项选择)普通情况下,元素原子最外层电子数相同,含有相同化学性质.碘元素化学性质与以下元素化学性质最相同是().,A.,B.,C.,D.,53,AB,第25页,我们学习了原子结构及原子结构示意图画法，要熟练掌握,118,号元素原子结构示意图画法并能灵活利用。,【,作业,】,及时复习今天新课内容，预习离子形成。,把,118,号元素原子结构示意图工整画到作业本上交。,第26页,钠在氯气中燃烧,钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有到达相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能到达相对稳定结构？,想一想,钠原子,氯原子,钠+氯气 氯化钠,加热,三 离子形成,第27页,Na,Na,失去,e,-,2,8,7,+17,2,8,8,+17,Cl,Cl,得到,e,-,钠与氯气反应生成氯化钠形成过程,Na,Cl,e,-,第28页,Na,Na,+,失去,1个电子,Mg,失去,2个电子,Mg,2+,Al,失去,3个电子,Al,3+,原子,阳离子,金属原子 阳离子,失去电子,原子结构,离子结构,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,第29页,Cl,S,P,得到,1个电子,8,Cl,-,得到,2个电子,8,S,2-,得到,3个电子,P,3-,8,原子,阴离子,原子结构,离子结构,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,非金属原子 阴离子,得到电子,第30页,三 离子形成,离子,:带电荷,原子,或,原子团,叫做,离子,。,1.,离子定义,阳离子,：带,正电荷,原子,或,原子团,。,2.,离子分类,阴离子,：带,负电荷,原子,或,原子团,。,第31页,3.,离子表示方法,用离子符号来表示离子。,氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子,H,+,Na,+,K,+,Mg,2Al,3+,NH,4,+,H,3,O,+,阳离子:,阴离子:,F,-,Cl,-,O,2-,S,2-,硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子,NO,3,-,OH,-,CO,3,2-,SO,4,2-,氟离子 氯离子 氧离子 硫离子,第32页,先写出元素符号，再在右上角标明该离子带电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。,离子写法,镁离子:,Mg,2+,；,5,个硫酸根离子:,5 SO,4,2-,4.离子符号意义,2Mg,2+,表示每个镁离子带,2,个单位正电荷,表示,2,个镁离子,3.,离子表示方法,第33页,1.说出以下离子符号前面数字和右上角数字含义。,2O,2,-,6Na,+,3Al,3+,2Cl,-,原 子：,质子数 核外电子数,阳离子：,质子数 核外电子数,阴离子：,质子数 核外电子数,+13,2,8,3,+13,2,8,+16,2,8,6,+16,2,8,8,Al,Al,3,S S,2,2.说出以下四个符号含义及完成填空。,=,第34页,+11,1,2,8,+17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na,+,Cl,-,Na,Cl,阴、阳离子因为,静电作用,而形成不带电性离子化合物.可见,离子也是组成物质离子.,5.离子化合物形成过程,第35页,【拓展】我们再看看,氯化镁,形成过程：,阳离子和阴离子因为静电作用而结合生成化合物。,第36页,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化?,失电子,得电子,得电子,失电子,原,子,阳,离,子,阴,离,子,讨论,第37页,1,个,H,2,中含多少个质子和电子？,1,个,H,3,中含多少个质子和电子？,1,个,H,3,+,中含多少个质子和电子？,1,个,H,3,O,+,中含多少个质子和电子？,1,个,NH,4,+,中含多少个质子和电子？,想一想,第38页,1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素 ,A：,一定是非金属元素,B：,一定是金属元素,C：,一定是稀有气体元素,D：,以上说法都不正确,D,2.某元素原子结构示意图为 ,该元素原子核内有_个质子,核外共有_个电子层,最外电子层上有_个电子,它轻易_（填“得”或失”）电子,形成_（填“阴”或“阳”）离子。,2,6,8,+16,16,3,6,得,阴,第39页,第3题图,第4题图,3.某粒子结构示意图如图所表示,则m=,n=,x=,。该粒子是,（填粒子化学符号）,4.某粒子结构示意图如图所表示，若该粒子带2个单位负电荷，它化学符号是,；若该粒子带2个单位正电荷，它化学符号是,；若该粒子不显电性，它化学符号是,。,16,2,8,S,O,2-,Mg,2+,Ne,第40页,粒子种类,电性,质量(kg),质子,1个单位正电荷,1.672610,-27,中子,不带电,1.674910,-27,电子,1个单位负电荷,质子质量1/1836,四 相对原子质量,(,Ar),56,阅读上表,(表3-2)，,能得出什么结论？,1、质子和中子质量很小且很靠近，但比电子大很多。,2、整个原子质量主要集中在原子核上。,第41页,原子质量测定值,一个氢原子质量是：,000000000000000000000000000167,千克,即,16710,-27,千克,一个氧原子质量是：,000000000000000000000000002657,千克,即,265710,-26,千克,一个碳原子质量是：,000000000000000000000000001992,千克,即,199210,-26,千克,原子质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想方法。,第42页,相对原子质量就是以一个碳原子质量1/12（,1.6610,-27,kg,）为标准,其它原子质量跟它相比较所得到比,作为这种原子相对原子质量,标准碳原子质量1/12（,kg,）,Ar,某种原子质量（,kg,）,（1）“,相对原子质量,”,是一个比值；,（2）“,相对原子质量,”,单位为,“1”,，可省略。,质子、中子,相对,质量约为：,1,氢原子,相对原子,质量约为：,1,氧原子,相对原子,质量约为：,16,四 相对原子质量,(,Ar),56,第43页,相对原子质量近似值,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,62,3-4,阅读上表,(表3-4)，,能得到什么信息？,第44页,相对原子质量（,Ar,）,某原子质量（,kg,）,标准碳原子质量1/12（,kg,）,某原子质量,(kg),=,m,总,(质子)+m,总,(中子)+m,总,(电子),Ar,=,m,总,(质子)+m,总,(中子)+m,总,(电子),标准碳原子质量1/12,m,总,(质子),m,总,(中子),m,总,(电子),1.6610,-27,1.6610,-27,1.6610,-27,Ar,=,+,+,+,Ar,=,x,m(质子),y,m(中子),x,m(电子),+,1.6610,-27,1.6610,-27,1.6610,-27,x,1.672610,-27,y,1.674910,-27,+,1.6610,-27,1.6610,-27,Ar,Ar,质子数,+,中子数,第45页,1、填表：,2、氧原子相对原子质量为（）,A、16g B、16 C、2.65710,-26,kg D、16g,3、最近，俄罗斯科学家宣告他们经过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289超重元素原子，该原子内质子数为,，中子数为,，核外电子数为,。,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,H,1,Mg,12,24,Fe,26,56,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,第46页,多 谢 指 导,第47页,