高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护.pptx

1/26,金属电化学腐蚀与防护,2/26,一、金属腐蚀,本质：,M ne,-,=M,n+,（氧化反应）,定义：金属与周围接触到,气体或液体,物质发生,氧化还原,反应而,引发损耗现象。,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,Fe,2,O,3,xH,2,O,3/26,金,属,腐,蚀,化学腐蚀：,金属与接触到干燥气体或非电解质液体,直接,发生化学反应而引发腐蚀叫做化学腐蚀。,4/26,探究试验,1,潮湿环境下铁腐蚀原理,试验,仪器,：一个锥形瓶、一个玻璃导管、一个单,孔塞以及一个装有红墨水小烧杯,试验步骤：,第一步：倒,NaCl,溶液,铁粉和碳粉,第二步：,旋紧活塞,第三步：导管浸入红墨水温馨提醒：,1.,耐心等候,1min,。,2.,不要用手摇动、捂住锥形瓶。,5/26,讨论：,这种类型腐蚀和,化学腐蚀,不一样之处是什么呢？,发生这种腐蚀条件是什么呢？,NaCl,溶液,NaCl,溶液,探究试验,2,潮湿环境下铁腐蚀实质,6/26,电化学腐蚀：,不纯金属,跟,电解质溶液,接触时，会发生,原电池反应,，比较活泼金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。,金,属,腐,蚀,化学腐蚀：,金属与接触到干燥气体或非电解质液体,直接,发生化学反应而引发腐蚀叫做化学腐蚀。,7/26,吸氧腐蚀（,中性、弱酸性,溶液）,NaCl,溶液,NaCl,溶液,8/26,探究试验,3,较强酸性环境下铁腐蚀原理,第一步：倒入,盐酸,第二步：导管浸入红墨水,9/26,析氢腐蚀（,较强酸性,溶液）,盐酸溶液,盐酸溶液,10/26,11/26,结合生活实际，你能思索出几个金属腐蚀防护方法？,12/26,1,、表面保护,2,、改变金属内部结构,二、金属防护,烤蓝,烤漆,涂凡士林,镀锌,镀铬,13/26,Fe,Zn,稀硫酸,-,-,-,Zn,2+,H,+,H,+,负极,正极,e,-,Cu,Pt,CuSO,4,溶液,阴极,阳极,e,-,温故知新,14/26,试验用具：,材料：铁片、铜片、锌片、石墨棒、直流电源、导线、烧杯,电解质溶液：,NaCl,溶液,设计要求（小组合作）：,1.,请利用,原电池,原理，设计装置图，,预防铁片腐蚀,；,2.,请利用,电解池,原理，设计装置图，,预防铁片腐蚀,。,交流合作,15/26,利用,“电解池原理”,保护,极金属,阴,e,-,e,-,海水,阳极,钢闸门,惰性,电极,阴极,外加电流阴极保护法,利用,“原电池原理”,保护,极金属,正,牺牲阳极阴极保护法,正极,海水,钢闸门,锌板,负极,e,-,e,-,阳极,阴,极,3,、金属电化学防护,16/26,锌块,牺牲阳极阴极保护法,学以致用,17/26,验证试验,外加电流阴极保护法,铁钉放入,U,形管 滴加等量铁氰化钾 打开电源 观察现象,试验步骤：,NaCl,溶液,铁氰化钾溶液（黄色）,已知：铁氰化钾溶液能与,Fe,2+,生成蓝色沉淀,试验试剂、装置：,18/26,大开眼界,石墨烯,二氧化钛,19/26,体验收获,印刷电路板,航标塔,20/26,1.,以下现象与电化学腐蚀无关是,(),A.,黄铜,(,铜锌合金,),制作铜锣不易产生铜锈,B.,生铁比软铁芯,(,几乎是纯铁,),轻易生锈,C.,铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈,D.,银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗,D,牛刀小试,21/26,能力提升,2,如图所表示，甲、乙两试管中各放一枚铁,钉，甲试管中为,NaCl,溶液，乙试管为,NH,4,Cl,溶液,(,溶液呈酸性,).,数天后观察到现象是,_,.,甲中正极反应为,_,.,乙中正极反应为,.,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,2H,+,+2e,-,=H,2,Fe,被腐蚀,U,型管中甲端液面高于乙端液面,甲,乙,22/26,3,、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（,1,）,若液面上升，则溶液呈 性，发生,腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：,若液面下降，则溶液呈 性，发生,腐蚀，电极反应式为：,负极：,正极：。,（,2,）,中性或弱酸性,吸氧,Fe2e,-,Fe,2+,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,较强酸,析氢,Fe2e,-,Fe,2+,2H,+,+2e,-,H,2,能力提升,23/26,4,、以下各情况，在其中,Fe,片腐蚀由快到慢次序是,_,(5)(2)(1)(3)(4),金属腐蚀快慢程度：,电解池阳极,原电池负极,化学腐蚀,原电池正极,电解池阴极,超越自我,24/26,攻城不怕坚，攻书莫畏难。,科学有险阻，苦战能过关。,叶剑英,25/26,谢 谢！,26/26,