高中化学专题1第一单元核外电子排布与周期律第二课时元素周期律.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,元素周期律,第1页,【,学习目标,】,1,了解元素周期,律基本内容。,2,了解核外电子排布、元素化合价、原子半径、元素金属性和非金属性等元素随核电荷数递增周期性改变规律，认识元素周期律。,第2页,观察,1-18,号元素原子结构示意图,你能发觉随原子序数递增,元素原子核,最外层电子,排布有什么规律吗,?,第3页,原子序数,电子层数,最外层电子数,抵达稳定结构时最外层电子数,1,2,3,10,11,18,1.,最外层电子数与核电荷数关系,1,1,2,2,1,8,3,1,8,2,8,8,以核电荷数,1-18,元素为例，分析核外电子排布情况,交流与讨论,结论：伴随核电荷数递增，元素原子最外层电子排布展现,周期性,改变。,第4页,依据表原子半径数据，,、绘制曲线图,、小结规律,交流和讨论,第5页,39,号元素或,1117,号元素伴随核电荷数递增，原子半径改变规律是：,第6页,原子序数,原子半径改变,3,9,11,17,结论：伴随原子序数递增，元素原子半径展现 改变（稀有气体元素除外）。,逐步减小,逐步减小,周期性,第7页,原子半径与核电荷数关系,交流与讨论,第8页,元素最高化合价和最低化合价递变规律。,第9页,原子序数,最高与最低化合价改变(常见),1,2,3,10,11,18,结论：伴随核电荷数递增，元素化合价展现,周期性,改变。,1,0,1,5,4,1,0,1,7,4,1,0,3.,主要化合价与核电荷数关系,分析主要化合价与核电荷数关系,交流与讨论,最高正价,=,最外层电子数,最高正价,|,最低负价,|=8,第10页,复习,原子最外层电子数,原子半径,元素化合价,周期性改变,第11页,元素金属性和非金属性是否也随原子序数改变展现周期性改变呢？,疑问,第12页,金属性,金属性：元素原子失去电子能力强弱,失,3,个电子,Al,Al,3+,金属原子还原性,第13页,怎样判断金属性强弱？,金属性,1、单质跟水（或酸）反应置换出氢气难易程度,2、最高价氧化物水化物碱性强弱,3,、相互置换反应,Fe+Cu,2+,=Cu+Fe,2+,第14页,试验,1,切取绿豆大小一小块金属钠，用滤纸吸干其表面煤油。在一只,250ml,烧杯中加入少许水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并统计试验现象。,试验,2,将已用砂纸打磨除去氧化膜一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量水，再向试管中滴加两滴酚酞溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并统计试验现象。,试验,3,在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜一小段镁条和铝片，再向试管中各加入,2mol,.,L,-1,盐酸,2ml,观察并统计试验现象。,活动探究,Na,、,Mg,、,Al,第15页,物质,试验,Na,Mg,Al,与水反应,与冷水反应,与热水反应,与盐酸反应,猛烈反应酚酞变红,没有显著现象,有气泡产生,溶液变浅红,猛烈反应,有大量气泡,有气泡产生,但不如,Mg,猛烈,Na,、,Mg,、,Al,活动性强弱次序是：,探究试验结果,Na,Mg,Al,第16页,非金属性,非金属性：元素原子得到电子能力强弱,得,2,个电子,8,S,2-,S,第17页,怎样判断非金属性强弱？,非金属性,1、单质与氢气生成气态氢化物难易程度,2、氢化物热稳定性,3、最高价氧化物水化物 酸性 强弱,4,、相互置换反应,Cl,2,+2Br,-,=2Cl,-,+Br,2,第18页,Si,、,P,、,S,、,Cl,非金属性强弱比较,原子序数,14,15,16,17,元素符号,Si,P,S,Cl,单质与H2化合难易,气态氢化物稳定性,最高价氧化物对应水化物酸性,H,4,SiO,4,极弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最强酸,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,非金属性,Si P S MgAl,B.,原子半径：,ClSP,C.,稳定性：,HFH,2,ONH,3,D.,酸性：,HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,B,第24页,2.,一些元素气态氢化物化学式为,H,2,R,此元素最高价氧化物水化物化学式可能为,（）,A.HRO,3,B.H,2,RO,4,C.HRO,3,D.H,3,RO,4,B,第25页,2.,一些元素气态氢化物化学式为,H,2,R,此元素最高价氧化物水化物化学式可能为,（）,A.HRO,3,B.H,2,RO,4,C.HRO,3,D.H,3,RO,4,B,第26页,3,、以下关于元素周期律叙述正确是,A,、伴随元素原子序数递增，原子最外层电子数总是从,1,到,8,重复出现,B,、元素性质伴随核电荷数递增而呈周期性改变,C,、伴随元素核电荷数递增，元素最高化合价从,+1,到,+7,，最低化合价从,7,到,1,重复出现,D,、元素性质周期性改变是指原子核外电子排布周期性改变、原子半径周期性改变及元素主要化合价周期性改变,B,第27页,4,、以下叙述中能必定说明金属,A,比金属,B,活泼性强是,A,、,A,原子最外层电子数比,B,原子最外层电子数少,B,、,A,原子电子层数比,B,原子电子层数多,C,、,1molA,从酸中置换出,H,2,比,1molB,从酸中置换出,H,2,多,D,、常温时，,A,能从酸中置换出氢，而,B,不能与酸发生反应,D,第28页,