新课标人教版高一化学必修1氧化还原反应.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,第二章 化学物质及其改变,第三节 氧化还原反应,1,第1页,思索与交流,1.请举几个氧化反应和还原反应实例,指出这类化学反应分类标准是什么?,CuO,H,2,Cu,H,2,O 中CuO失氧，发生还原反应；H,2,得氧，发生氧化反应。,2CuO,C,2Cu,CO,2,中,CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。,分类标准:得氧失氧,2,第2页,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行。,思索与交流,3,第3页,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H,2,=Cu H,2,O,二、从化合价升降角度分析：,所含元素化合价有升降反应是氧化还原反应,结论：得氧化合价升高氧化反应,失氧化合价降低还原反应,4,第4页,问题,以下反应是否属于氧化还原反应？,2NaCl,2,2NaCl,2H,2,Cl,2,2HCl,可见，从化合价升降角度不但能够,分析有得氧失氧化学反应，也能够分,析没有得氧失氧化学反应，扩大了概,念适用范围。,结论,因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,5,第5页,问题,化合价升降是什么原因引发？,2NaCl,2,2Na Cl,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,NaCl,形成过程化合价升降原因：,电子得失,Na,Cl,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,三、从电子得失角度分析：,6,第6页,H,2,Cl,2,2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,1.,氧化还原反应概念：,凡有电子转移（得失或偏移）化学反应都是氧化还原反应。,HCl,形成过程,化合价升降原因：,电子偏移,H Cl,H Cl,7,第7页,小结,氧化还原反应,从得氧失氧角度分析,一个物质得到氧被氧化，同时另一个物质失去氧,被还原化学反应是氧化还原反应。,说明,：仅,局限于得氧失氧反应。,从化合价升降角度分析,有元素化合价升降化学反应是氧化还原反应。,说明,：,元素化合价升降,是氧化还原反应,表观特征,可作为氧化还原反应,判断依据,。,从电子转移角度分析,有电子转移（得失或偏移）,化学反应是氧化还原反应。,说明,：,氧化还原反应,本质,是电子转移。,8,第8页,以下反应中属于氧化还原反应是(),A CaCO,3,2HCl,CaCl,2,CO,2,H,2,O,B.Na,2,O H,2,O 2NaOH,C.2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,D.MnO,2,4HCl MnCl,2,2H,2,O Cl,2,E.3Fe 2O,2,Fe,3,O,4,CuSO,4,5H,2,O CuSO,4,5H,2,O,9第9页,以下反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应是（）,A、,CaCO,3,+HCl,B、,AgNO,3,+,NaCl,C、,Fe+,CuSO,4,D、,NaOH+H,2,SO,4,C,10,第10页,2,氧化剂和还原剂,氧化剂,：,得到电子（或电子对偏向）物质【所含元素,化合价降低,物质】,还原剂,：,失去电子（或电子对偏离）物质 【所含元素,化合价升高,物质】,11,第11页,3.,氧化产物和还原产物,氧化产物:,还原剂失去电子被氧化后生成物,还原产物:,氧化剂得电子被还原后生成物,例.指出以下反应中氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+Cl,22H,2,O,12,第12页,6、H,N,O,2,在反应中既可作还原剂又可作氧化剂，当它作还原剂时，其,氧化产物,可能是（）,N,H,3,N,2,N,O,2,H,N,O,3,A、只有 B、或,C、只有 D、或,D,+3,-3,0,+4,+5,13,第13页,4.,氧化性和还原性,氧化性:,氧化剂夺电子性质（或称氧 化能力）,还原性:,还原剂失电子性质（或还原能力）,氧化剂含有氧化性,还原剂含有还原性,14,第14页,、在以下改变中，必须加入,氧化剂,才能实现是（）,A,、,CaCO,3,CO,2,B,、,Fe Fe,C、,Na Na,D、,Cu,Cu,B、C,15,第15页,物质所含元素化合价是最高价，物质所含元素化合价是最低价，物质所含元素化合价处于中间价态时，物质氧化性、还原性怎样？,思索：,（3）物质所含元素化合价处于,中间价态,，该,物质,既含有氧化性,又,含有还原性,（1）物质所含元素化合价是,最高价,，该物,质只有,氧化性,（2）物质所含元素化合价是,最低价,，该物,质只有,还原性,16,第16页,、在Fe、Cl,-,、H,+,、F,2,中，能得电子微粒有,，是,剂，表现出,性,；含有还原性微粒是,，它们在反应中,电子，发生,反应，其化合价,。,在Fe,2+,、Fe,3+,、Al,3+,、H,+,、S、C、S,2-,、Cl,-,等,离子或原子中，只有还原性是：,，,只有氧化性是,，现有氧化性又有还原性是,。,H,+,、F,2,氧化 氧化,Fe、Cl,-,失去氧化,升高,S,2-,、Cl,-,Fe,3+,、Al,3+,、H,+,Fe,2+,、S、C,规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转,17,第17页,5、能说明亚硫酸盐含有氧化性是（）,A、SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,B、SO,3,2-,+2S,2-,+6H,+,=3S+3H,2,O,C、SO,3,2-,+2H,+,=SO,2,+H,2,O,D、SO,3,2-,+H,2,O+Cl,2,=SO,4,2-,+2H,+,+2Cl,-,B,+4 +4,+4,-2,0,+4 +4,4,0,+6,-1,18,第18页,氧化性、还原性比较,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,常见氧化剂、还原剂：,19,第19页,依据反应,2H,2,S+O,2,=2S2H,2,O,4NaI+O,2,+2H,2,O=2I,2,+4NaOH,Na,2,S+I,2,=2NaI+S，,判断,氧化性强弱,次序是（）,A.O,2,SI,2,B.SI,2,O,2,C.I,2,SO,2,D.O,2,I,2,S,D,20,第20页,、以下物质不能作为还原剂是（）,A H,2,S B Fe,2+,C Fe,3+,D SO,2,、亚硝酸(HNO,2,)参加反应时,既可作氧化剂,又可作还原剂,当它作,氧化剂,时,可能生成产物是（）,A NH,3,B HNO,3,C N,2,O,5,D N,2,O,3,C,A,21,第21页,常见氧化剂有：,活泼非金属单质如：卤素单质（X,2,）、O,2,、S等。,高价金属阳离子如：Fe,3+,、Cu,2+,等。,高价或较高价含氧化合物如：MnO,2,、浓H,2,SO4、HNO,3,、酸化KMnO,4,。,常见还原剂有：,活泼或较活泼金属：如K、Na、Al、Fe等。,一些非金属单质：如H,2,、C、Si等。,较低态化合物：CO、SO,2,、H,2,S等。,22,第22页,3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应关系。,结论,置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加化合反应和有单质生成分解反应全部属于氧化还原反应。,23,第23页,氧化还原反应与四种基本反应关系以下列图：,非氧化还原反应,交叉分类图(2),24,第24页,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类图(3),25,第25页,几个概念间关系:,还原产物,氧化剂,含有氧化性,得电子,化合价降低,发生还原反应（被还原）,反应物,性 质,实 质,特征,反应产物,反 应,还原剂,含有还原性,失电子,化合价升高,发生氧化反应（被氧化）,氧化产物,26,第26页,