人教版高一化学必修二第一节《元素周期表》第三课时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节元素周期表,第三课时 卤素,第一章 物质结构 元素周期律,第1页,分析卤族元素原子结构，试推测一,下,F,、,Cl,、,Br,、,I,在化学性质上表现,相同性和递变性,？,二、卤族元素,思索与交流：,第2页,卤族元素：,氟（,F,）,氯（,Cl,）,溴（,Br,）,碘（,I,）,砹（,At,）,Cl,第3页,相同点：,最外层,7,个电子,易得一个电子，,不一样点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐步减弱，,含有氧化性,单质氧化性逐步减弱,原子结构,化学性质,依据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子结构特点并推测性质：,第4页,结构上相同 性质上相同,决定,（最外层均为,7,个电子）,（,1,）都能与金属反应生成金属卤化物,（,2,）都能与氢气反应生成卤化氢（,HX,）,（,3,）都能与水反应,（,4,）都能与碱反应,（回想氯气性质）,第5页,1,）卤素单质与氢气反应,H,2,+F,2,=2HF,暗处反应爆炸；,HF,很稳定,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,2,+Br,2,=2HBr,光照或点燃；,HCl,较稳定,加热,500,，,HBr,不稳定,需不停加热，,HI,同时分解,H,2,+I,2,2HI,卤素单质化学性质,第6页,相同性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,A,、反应条件越来越,_,B,、猛烈程度越来越,_,C,、产物稳定性越来越,_,弱,小结：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,单质氧化性,强,弱,第7页,2,）卤素单质间化学性质,试验,1-1,试验,现象,化学方程式,1,、饱和氯水与,NaBr,溶液,2,、饱和氯水与,KI,溶液,3,、溴水与,KI,溶液,溶液分层，下层为橙色,溶液分层，下,色为紫红色,溶液分层，,下层为紫红色,Cl,2,+2NaBr=2NaCl+Br,2,Cl,2,+2 KI=2KCl +I,2,Br,2,+2KI=2KBr+I,2,第8页,思索：依据上述反应，比较,Cl,2,、,Br2,、,I,2,氧化性强弱,结论：氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,I,-,Br,-,Cl,-,2Br,-,+Cl,2,=Br,2,+2Cl,-,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,2I,-,+Br,2,=I,2,+2Br,-,第9页,Br,2,H,2,O=HBr,HBrO,（很弱）,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,（,特例,）,（爆炸）,Cl,2,H,2,O=HCl,HClO,（能反应）,3),卤素与水反应,通式：,X,2,H,2,O=HX,HXO,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,I,2,H,2,O=HI,HIO,（极弱）,第10页,4,）卤素单质与碱反应,X,2,+2NaOH=NaX+NaXO+H,2,O (F,2,除外）,5,）卤素单质与金属反应,2Fe+3Cl,2,=2 FeCl,3,2Fe+3Br,2,=2FeBr,3,Fe+I,2,=FeI,2,第11页,卤素单质,第12页,卤素单质物理性质,单质,颜色和状态,密度,熔点,沸点,溶解度,(100g,水）,F,2,淡黄绿色,气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,与水反应,Cl,2,黄绿色,气体,3.124 g/L,-101,-34.6,226cm,3,Br,2,深棕色,液体,3.119 g/cm,3,7.2,58.78,4.16g,I,2,紫黑色固体,4.93g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,密度逐步增大,熔点逐步升高,沸点逐步增大,颜色逐步加深,第13页,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,相同性,递变性,颜色：逐步加深,状态：气 液 固,密度：逐步增大,熔沸点：依次增高,卤素单质物理性质,第14页,总 结,经过比较碱金属单质与氧气、与水反应，以及卤素单质与氢气反应、卤素单质间置换反应，卤素单质与水反应，得出结论：,元素性质与 有亲密关系，主要,尤其与 相关。,原子结构,与原子核外电子排布,最外层电子数,第15页,同主族：元素金属性、非金属性递变,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,F,Cl,Br,I,At,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族元素中，各元素最外层电子数相同，因为从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子查对外层电子引力减弱，失电子能力逐步增强，得 电子能力逐步减弱,第16页,归纳与整理,（二）编排标准：,按原子序数递增次序从左到右排列,将电子层数相同元素排列成一个横行,把最外层电子数相同元素按电子层数递增次序从上到下排成纵行。,（一）,关系：,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,第17页,（三）元素周期表结构,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：,26,种元素,周期序数,=,电子层数,（横行）,第18页,（三）元素周期表结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,主族序数,=,最外层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,）,第19页,