离子和离子方程式的书写.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,盐酸，,NaOH,溶液，酒精溶液，,Cu,，,NaCl,固体，,NaCl,溶液，,蔗糖溶液,.,一、物质导电,以下物质中能导电物质有哪些？为何？,电流是由带电粒子定向移动形成。所以，导电物质必须含有能自由移动带电粒子,第1页,第2页,Cu,等单质导电是因为有自由移动电子,盐酸、,NaCl,溶液、,NaOH,溶液等化合物溶液导电是因为有自由移动离子,像蔗糖、酒精等物质，本身就没有离子，所以不会导电,第3页,为何,NaCl,固体不导电,而,NaCl,溶液可导电？熔融,NaCl,能否导电呢？,氯化钠在水溶液中电离,有没有,自由移动,离子,水合离子,加热熔融氯化钠,，变成液态,时，也能破坏离子间作用力，从而也电离出能自由移动离子。,第4页,二、电离,1,概念：电解质在,水溶液,中或,熔融状态,下产生,自由移动离子,过程。,三、电解质溶液导电性,1,原因：电离产生,自由移动离子,。,2,影响原因：相同条件下，离子浓度越,大,，所带电荷越,多,，溶液导电性越强。,四、从电离角度了解酸、碱、盐本质,1.,酸：电离时生成阳离子全部是,H,化合物。,2.,碱：电离时生成阴离子全部是,OH,化合物。,3.,盐：电离时能生成,金属阳离子,(,或,NH),和,酸根,离子化合物。,第5页,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,H,+,+Cl,-,H,+,+NO,3,-,2H,+,+SO,4,2-,酸,电离时生成阳离子,全部,是,氢离子（,H,+,）化合物。,第6页,NaOH,Ba(OH),2,KOH,Na,+,+OH,-,Ba,+,+2OH,-,K,+,+OH,-,碱,电离时生成阴离子,全部,是氢氧根,离子（,OH,-,）化合物。,第7页,NaCl,K,2,CO,3,NH,4,NO,3,Na,+,+Cl,-,2K,+,+CO,3,2,-,NH,4,+,+NO,3,-,盐,电离时生成金属阳离子（含,NH,4,+,）,和酸根离子化合物,第8页,五、电解质,：在水溶液里或熔融状态下能够导电,化合物。,化合物在水溶液，熔融状态,导电前提,都是,电离出自由移动离子。,电解质是本身能电离化合物。,电解质分类：,包含,酸、碱、盐、水、,活泼金属氧化物,第9页,常见电解质,第10页,常见电解质,酸：,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,、H,3,PO,4、,H,2,CO,3,、CH,3,COOH等,碱：,NaOH、Ca(OH),2,、NH,3,H,2,O、,Fe(OH),3,等,盐：,NaCl、NaHSO,4,、N,H,4,Cl,、,BaSO,4,等,水：,H,2,O,第11页,CO,2,、,NH,3,等溶于水能导电，它们,是电解质吗？,判断依据：,化合物本身能否电离出离子,与导电性、溶解性无关,结论：,二氧化碳、氨气等不是电解质，属于非电解质,第12页,既不是电解质，又不是非电解质物质,单质：,如,C,、,Cu,、,Zn,混合物：,如,NaCl,溶液、盐酸、氨水,六、非电解质,：在水溶液里和熔融状态下都不能导电,化合物,非电解质包含：,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,、,CH,4,、酒精、蔗糖等,第13页,常见非电解质,第14页,常见非电解质,非金属氧化物：,SO,2,、CO,2,氨气：,NH,3,部分有机物：,蔗糖、酒精,第15页,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,、,CH,4,、酒精、蔗糖等,不是电解质,也不是非电解质,盐,水,活泼金属氧化物：,酸,碱,物质分类,第16页,1.,以下物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属镁 固态,Na,2,S NO,2,CaCO,3,碳棒 酒精水溶液,KOH,水溶液 熔融状态,KNO,3,蔗糖,电解质,:,非电解质,:,2.,判断以下物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质,HCl Ba(OH),2,NaCl BaSO,4,MgO C ,硫酸溶液 蔗糖 ,SO,3,能导电：电解质：,非电解质：,第17页,名师解惑,一、正确了解电解质和非电解质概念,在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物称为电解质，若是在以上两种情况下都不导电化合物，则称为非电解质。,1,电解质和非电解质都是,化合物,。对于单质,(,如,Fe,、,Cl,2,等,),，不论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混合物,(,如,NaCl,溶液、盐酸等,),，即使能导电，也不是电解质。,2,电解质所要求导电条件，只要满足在,“,水溶液,”,或,“,熔融状态,”,中任一情况即可。如,HCl,在液态时不导电，其水溶液可导电，所以,HCl,是电解质。,3,有些化合物溶于水所得溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如,CO,2,水溶液能够导电，是因为,CO,2,与水反应生成了电解质,H,2,CO,3,，而,CO,2,在水溶液中并未电离，是非电解质。,第18页,4,活泼金属氧化物，如,Na,2,O,、Al,2,O,3,等，其水溶液能导电，即使溶液中离子不是它们电离出来，但它们在熔融状态下能电离出离子而导电，所以是电解质。,例：,Na,2,O(,熔融,),2Na,O,2,Al,2,O,3,(,熔融,),2Al,3,3O,2,5,化合物是否为电解质，与溶解度大小无关。如,BaSO,4,虽难溶于水，但溶于水部分发生了电离，所以是电解质。,6,普通来说，酸,(,不分强弱,),、碱,(,不分强弱,),、盐,(,不论溶解性怎样,),、活泼金属氧化物都是电解质，而非金属氧化物都不是电解质。,7,酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。,第19页,电解质,非电解质,定义,相同点,不一样点,物质种类,CO2,、,SO,2,、,NH,3,、,CH,4,、酒精、蔗糖等,在水溶液里,或,熔融状态,下能够导电,化合物,在水溶液,和,熔融状态,都不导电,化合物,都是化合物,在水溶液里,或,熔融,状态下能够电离,酸、碱、盐、,活泼金属,氧化物等化合物,在水溶液,和,熔融状态,都不电离,电解质与非电解质,电解质是本身能电离化合物。,第20页,为何同种浓度电解质溶液接入电路中灯泡明暗度不一样呢？,第21页,强电解质和弱电解质,第22页,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下,完全电离,电解质,，,过程不可逆。,强电解质和弱电解质,第23页,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下,完全电离,电解质,，,过程不可逆强电解质和弱电解质,HCl H,+,+Cl,-,第24页,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下,完全电离,电解质,，,过程不可逆。,强电解质和弱电解质,HCl H,+,+Cl,-,KOH OH,-,+K,+,第25页,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下,完全电离,电解质,，,过程不可逆。,强电解质和弱电解质,HCl H,+,+Cl,-,KOH OH,-,+K,+,NaCl Na,+,+Cl,-,第26页,(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是,部分电离,电解质，,过程可逆,。,第27页,(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是,部分电离,电解质，,过程可逆,。,CH,3,COOH H,+,CH,3,COO,-,第28页,(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是,部分电离,电解质，,过程可逆,。,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,-,NH,3,H,2,O OH,-,+NH,4,+,第29页,(3)一些难溶于水化合物。如,BaSO,4,、AgCl,等，因为它们溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液导电性，但它们溶解部分是完全电离，或在熔化状态下能完全电离，所以是,难溶性强电解质。,第30页,强弱电解质对比,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某,些共价化合物,一些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、,大多数盐等,弱碱、弱酸、,水等,第31页,七,、离子反应,1,、,概念：有,离子,参加或生成反应叫离子反应。,2,、,溶液中复分解反应,(,离子反应,),发生条件,生成,沉淀,，放出,气体,，生成,水,。,3,、,离子方程式,（,1,）,概念：用实际参加反应,离子,符号来表示反应式子叫离子方程式。,第32页,电离方程式书写,生成符号两边离子所带电荷总数相等,生成符号两边各元素原子个数相等,检验：,电离方程式,：,NaCl =,Na,+,+,Cl,-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号,定义：,用化学式和离子 符号来表示物质电离式子。,（,2,）电离方程式,第33页,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,（,3,）注意事项：,阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，比如,NO,3,-,、,SO,4,2,-,、,OH,-,、,NH,4,+,、,CO,3,2-,等不能拆。,组成物质原子或原子团个数在书写成离子时为系数。,第34页,（,3,）书写离子方程式步骤,写,出化学方程式：,例：,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,把易溶于水、易电离,(,强酸,强碱,可溶性盐,),物质,拆,写成离子形式。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,第35页,删,去方程式两边形式相同离子符号：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,整理方程式并检,查,两边各元素原子,个数和电荷总数是否相等：,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,小结：,“写、拆、删、查”,第36页,“拆”是关键：,能拆,第37页,“拆”是关键：,溶质,全部以离子形式存在,物质,能拆,三酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,四碱,：,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,可溶性盐,第38页,“拆”是关键：,溶质,全部以离子形式存在,物质,能拆,三酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,四碱,：,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,可溶性盐,不能拆,第39页,不能拆,难溶物,难溶盐：CaCO,3,、BaSO,4,、,BaCO,3,、,AgCl,、,Ag,2,CO,3,难溶碱：,M,g(OH),2,、,Al(OH),3,、,Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,难溶酸：,H,2,SIO,3,难电离物：,C,H,3,COOH,、,HClO,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,易挥发气体：,CO,2,、,H,2,S,、,SO,2,等,单质：,H,2,、,NaI,2,等,氧化物：,Na,2,O,、,Na,2,O,2,Al,2,O,3,、,Fe,2,O,3,等,第40页,对于,微溶物,处理，有以,下,三种情况：,当反应物中有,微溶物,而且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量,CO,2,，其离子方程式为：,Ca,2,+2OH,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,当反应物中有,微溶物,，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成份子式。如在石灰乳中加入,Na,2,CO,3,浓溶液，其离子方程式为：,Ca(OH),2,+CO,3,2,=CaCO,3,+2OH,在生成物中有,微溶物,析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：,Ca,2,2OH,2H,SO,4,2,CaSO,4,+2H,2,O,第41页,（,2,）注意反应是否在,溶液,中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行反应，不是在溶液中进行反应，普通不用离子方程式表示。,(3),多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。,NaHSO,4,与,NaOH,反应，离子方程式为：,H,OH,H,2,O,NaHCO,3,与,NaOH,反应，离子方程式为：,HCO,3,OH,H,2,O,CO,3,2,第42页,3.,离子方程式正误判断,、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,3H,2,、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,第43页,、以电荷守恒为依据,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,如：,Fe,3+,+Fe=2Fe,2+,、以物质实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,第44页,、以物质组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,、注意物质状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,第45页,判断电离方程式正误并更正,。,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg2,+,+,Cl,-,FeSO,4,Fe,2+,+,S,2,_,H,2,SO,4,2,H,+,+SO,4,2-,MgCl,2,Mg,2+,+,2,Cl,_,4O,2,_,+,-,FeSO,4,Fe,2+,+,SO,4,2-,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,、,NH,4,+,第46页,要恪守质量守恒和电荷守恒两大定律。,在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。,在熔化状态下酸式酸根不能电离出,H,，如,NaHSO,4,在熔化状态下电离方程式为,NaHSO,4,(,熔融,),Na,HSO,4,。,在水溶液中，强酸组成酸式盐酸式酸根能电离出,H,。如：,NaHSO,4,Na,H,SO,4,2,。,第47页,十、离子方程式意义,第48页,思索与交流,:,观察表格异同,得出什么结论,?,第49页,异同,:,化学方程式不一样，但离子方程式能够相同。,思索与交流,:,观察表格异同,得出什么结论,?,第50页,异同,:,化学方程式不一样，但离子方程式能够相同。,思索与交流,:,观察表格异同,得出什么结论,?,结论,:,第51页,异同,:,化学方程式不一样，但离子方程式能够相同。,1.,中和反应本质是,:H,+,+OH,-,=H,2,O,思索与交流,:,观察表格异同,得出什么结论,?,结论,:,第52页,异同,:,化学方程式不一样，但离子方程式能够相同。,2.,离子方程式不但能够表示某一个具体化学反应，而且还能够表示同一类型离子反应。,1.,中和反应本质是,:H,+,+OH,-,=H,2,O,思索与交流,:,观察表格异同,得出什么结论,?,结论,:,第53页,十一、离子共存,离子共存问题是离子反应条件和本质最直接应用。,所谓几个离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间,任何反应；若离子之间,反应，则不能大量共存。,同一溶液中若离子间符合,、,、,、,中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便,在溶液中大量共存。,不发生,发生,生成难溶解物质,生成难电离物质,生成易挥发物质,发生氧化还原反应,不能,第54页,知识点拨,1.,发生下述四类离子反应离子不能大量共存。,(1),发生复分解反应,(2),发生氧化还原反应,比如，在酸性条件下,MnO,4,与,Fe,2,、,S,2,、,I,、,SO,3,2,不能共存,;ClO,与,Fe,2,、,S,2,、,I,、,SO,3,2,不能共存,;NO,3,(H,),与,Fe,2,不能共存,;Fe,3,与,SO,3,2,、,S,2,、,I,不能共存。,离子不共存原因,第55页,第56页,离子共存判断方法,通惯用,一色、二性、三特殊,来判断各种离子能否大量共存于同一溶液中。,(1),一色,：即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu,2,(,蓝色,),、,Fe,3,(,黄色,),、,Fe,2,(,浅绿色,),、,MnO,4,(,紫红色,),等有色离子均不能大量共存。,知识点拨,2.,第57页,(2),二性,：即溶液酸碱性。,A.,在强酸性溶液中，,OH,及弱酸根阴离子,(,如,CO,3,2,、,SO,3,2,、,S,2,、,CH,3,COO,等,),均不能大量存在。,B.,在强碱性溶液中，,H,及弱碱阳离子,(,如,NH,4,、,Al,3,、,Mg,2,、,Fe,3,等,),均不能大量存在。,C.,酸式弱酸根离子,(,如,HCO,3,、,HSO,3,、,HS,等,),在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。,第58页3),三特殊,：指三种特殊情况。,A.AlO,2,与,HCO,3,不能大量共存,B.,“,NO,3,H,”,组合含有强氧化性，能与,S,2,、,Fe,2,、,I,、,SO,3,2,等发生氧化还原反应而不能大量共存。,C.NH,4,与,CH,3,COO,、,CO,3,2,，,Mg,2,与,HCO,3,等组合中，即使两种离子都能水解且水解相互促进，但总水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存,(,加热就不一样了,),。,第59页,石墨、,Cu,等单质导电是因为有,自由移动电子,盐酸、,NaCl,溶液、,NaOH,溶液等化合物溶液导电是因为有,自由移动离子,1.,物质导电与电离,电离：化合物在,水分子,作用下或,受热熔化,时，离解成能,自由移动,离子过程。,条件：,溶于水或 熔融,（与是否通电无关）,结果：,产生自由移动离子,化合物能否电离取决于组成化合物微粒和性质,第60页,典例导析,知识点,1,：电解质与非电解质,例,1.,以下状态物质，既能导电又属于电解质是,(,),A,MgCl,2,晶体,B,NaCl,溶液,C,液态氯化氢,D,熔融,KOH,解析,MgCl,2,晶体是电解质但无自由移动离子，不导电；,NaCl,溶液是混合物，属电解质溶液；液态,HCl,是共价化合物，不导电。,答案,D,跟踪练习,1,以下物质中，属于电解质是,(,),A,CO,2,B,稀盐酸,C,BaSO,4,DC,2,H,5,OH,答案,C,第61页,知识点,2,：电离方程式书写,例,2,写出以下物质在水溶液中电离方程式：,KOH,H,2,SO,4,KHSO,4,KHCO,3,(1)_,。,(2)_,。,(3)_,。,(4)_,。,解析,因为,KHSO,4,属于强酸酸式盐，在水溶液中水分子不但能破坏,K,与,HSO,之间作用力，还能破坏,HSO,内部氢与氧之间作用力而产生,H,和,SO,。而,KHCO,3,属于弱酸酸式盐，在水溶液中水分子主要破坏,K,与,HCO,之间作用力，而,HCO,内部氢与氧之间结合较牢靠，水分子难以破坏。,第62页,答案,(1)KOH,K,OH,(2)H,2,SO,4,2HSO,4,2-,(3)KHSO,4,K,H,SO,(4)KHCO,3,K,HCO,3,2-,跟踪练习,2,写出以下物质在溶液中电离方程式：,(1),硝酸：,_,。,(2),氯化钠：,_,。,(3),硝酸铵：,_,。,答案,(1)HNO,3,H,NO,3,-,(2)NaCl,Na,Cl,(3)NH,4,NO,3,NH,NO,3,-,第63页,典例导析,知识点,1,：离子方程式书写,例,1,以下离子方程式书写正确是,(,),A,盐酸与碳酸钡反应：,CO,3,2-,2H,CO,2,H,2,O,B,向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：,Ba,2,2OH,Cu,2,SO,BaSO,4,Cu(OH),2,C向硝酸银溶液中加入铜粉：,Ag,Cu,Cu,2,Ag,D,铁与稀盐酸反应：,2Fe,6H,2Fe,3,3H,2,解析,书写离子方程式时必须要尊重反应客观事实，不能凭空臆想。,D,项中铁与稀盐酸反应，只能生成,Fe,2,，不可能生成,Fe,3,，所以正确离子方程式是,Fe,2H,Fe,2,H,2,；书写离子方程式应将易溶于水且易电离物质写成离,第64页,子符号，把单质、氧化物，气体、难溶物质写成化学式，同时还要注意质量守恒和电荷守恒。对照上述选项可知，,A,项中碳酸钡为难溶物质，应写化学式；,C,项中即使质量守恒，但电荷不守恒，所以正确答案为,B,。,答案,B,跟踪练习,1,以下化学方程式中，可用离子方程式,H,OH,H,2,O,表示是,(,),A,3HCl,Fe(OH),3,FeCl,3,3H,2,O,B,HNO,3,KOH,KNO,3,H,2,O,C,H,2,CO,3,2NaOH,Na,2,CO,3,2H,2,O,D,2HCl,Cu(OH),2,CuCl,2,2H,2,O,答案,B,第65页,