高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第二课时.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,3.2 几个主要金属化合物,7/21/2026,第1页,二、铝主要化合物,1、氧化铝（Al,2,O,3,）,难溶水，熔点高，很坚固，做保护膜，做炼铝材料，做耐火材料！可与酸和碱反应！,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,结论：Al,2,O,3,是两性氧化物,（独此一物）,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,7/21/2026,第2页,2、Al(OH),3,（氢氧化铝),Al(OH),3,制取：可溶性铝盐与,氨水,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,氢氧化铝特殊性质:,结论,：Al(OH),3,即与酸又与碱反应，,是,两性氢氧化物，独此一物！,试验3-7,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,+2H,2,O,试验3-8,为何不用NaOH溶液制取?,受热分解：,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,学与问,7/21/2026,第3页,氢氧化铝是两性氢氧化物，白色不溶于水胶状物质，,能凝聚水中悬浮物，并能附色素。,想一想：氢氧化铝在生活中有什么用途？,净水剂、吸附色素、治疗胃酸过多，用于解释硫酸铝钾净水原理！,7/21/2026,第4页,2、以下关于镁、铝说法正确是 （）,A、在常温下，镁、铝不与氧气反应,B、镁、铝能与空气中氧气反应，必须密封保留,C、氧化镁与水反应生成氢氧化镁,D、氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应，,是两性氧化物,A,1、除去,MgO,中,Al,2,O,3,可选取试剂是 （）,A,NaOH,溶液 B硝酸,C浓硫酸 D稀盐酸,D,练习：,7/21/2026,第5页,小结：,1、Al,2,O,3,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+3H,2,O,两性氧化物,2、Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,+2H,2,O,两性氢氧化物,7/21/2026,第6页,补充：氧化物分类,1、酸性氧化物(SO,2,、CO,2,、SiO,2,等）,多数非金属氧化物（,可与碱反应,）,2、碱性氧化 物(Na,2,O、Fe,2,O,3CuO、MgO等,多数金属氧化物(,可与酸反应,）,3、两性氧化物(Al,2,O,3,)（,与酸和碱都反应,）,7/21/2026,第7页,三、铁主要化合物,1、铁氧化物,P59页,2、铁氢氧化物,试验 3-9,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加NaOH,离子方程式,白色Fe(OH),2,沉淀变色原因：,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,Fe(OH),3,和Fe(OH),2,红褐色沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,白色-灰绿-红褐色,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,FeO（黑色粉末）,Fe,3,O,4,（黑色晶体）,Fe,2,O,3,（红棕色粉末）,FeO+2HCl =FeCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,制取,7/21/2026,第8页,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,（2）不溶性碱受分解：,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,化学性质（经典,不溶弱,碱）：,（1）与酸反应,学与问,7/21/2026,第9页,3、铁盐和亚铁盐性质,（1）Fe,3+,检验,原溶液颜色,滴入KSCN溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈,血红色,溶液颜色无改变,结论:Fe,3+,离子遇KSCN溶液变红色,黄色,浅绿色,思索：还有没有其它方法检验Fe,3+,离子？,Fe,3+,检验：,1、加KSCN溶液呈血红色，说明有Fe,3+,2、加NaOH溶液有红褐色沉淀，说明有Fe,3+,7/21/2026,第10页,（2）Fe,3+,和Fe,2+,转化,加入,现象,反应化学方程式,FeCl,3,加铁粉，再加KSCN,上层清液加氯水,振荡,不显血红色,溶液显血红色,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,1、Fe,3+,离子碰到较强,还原剂,（,Fe、Cu等,），,会被还原成,Fe,2+,；,结论：,2、Fe2+,离子碰到较强,氧化剂,（,Cl,2,、HNO,3,等），会被氧化成,Fe,3+,。,即：Fe,3+,含有强氧化性；Fe,2+,含有强还原性。,7/21/2026,第11页,铝盐和铁盐净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,无,显著,改变,有显著沉降，溶液,半透明,有显著沉降，溶液,半透明,浑浊,略有沉降,沉淀沉在底部，溶液,靠近透明,沉淀沉在底部，溶液,靠近透明,为何明矾、硫酸铁溶液有净水作用？,结论：,Al(OH),3,和Fe(OH),3,胶体,吸附作用,7/21/2026,第12页,铜及铜盐,铜绿,铜盐溶液,有毒,孔雀石,7/21/2026,第13页,练习：,1、以下各组反应中最终必定是白色沉淀是 (),AAlCl,3,溶液中加入过量氨水,BAl,2,(SO,4,),3,溶液中加入过量KOH溶液,CFeCl,2,溶液中加入过量氨水,DMgSO,4,溶液中加入过量KOH溶液,AD,2、将足量Na,2,O,2,投入FeCl,2,溶液中可观察到现象是,A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 (),C有气泡产生 D无改变,BC,7/21/2026,第14页,THE END,7/21/2026,第15页,