第三节-化学平衡.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学平衡,（第一课时）,1/22,阅读书本后回答：,1、化学平衡主要研究对象是什么？,2、什么样反应是可逆反应？,3、以蔗糖溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立？,2/22,一、可逆反应与不可逆反应,类比溶解平衡状态建立，讨论可逆反应化学平衡状态建立,溶解平衡建立,开始时,v,（溶解）,v,(结晶),平衡时,v,（溶解）=,v,（结晶）,结论：溶解平衡是一个动态平衡,3/22,思索一下假如开始没有反应物只有生成物又怎样呢？,二、化学平衡状态,1、是指在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等反应体系中全部参加反应物质质量（溶液中表现为浓度）能够保持恒定状态。,4/22,2、化学平衡特征：（1）反应物和全部产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）到达平衡时反应混合物中各组分浓度保持不变；因为化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一个动态平衡。到达平衡时正反应速率等于逆反应速率。,5/22,化学平衡前提：,实质：,标志：,一定条件、可逆反应,V正=V逆不等于0,反应混合物中各组分浓度保持不变。,3、（1）浓度对化学平衡影响：,试验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K,2,Cr,2,O,7,溶液,按要求操作,观察颜色改变。,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴6 mol/LNaOH,K,2,Cr,2,O,7,溶液,橙色,黄色,6/22,（1）浓度对化学平衡影响,试验2-5，请观察试验现象，总结试验结论,结论,：在其它条件不变情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都能够使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。,注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。,7/22,（2）压强对化学平衡移动影响。,对于有气体参加可逆反应来说，气体压强改变，也能引发化学平衡移动。,问题1：压强改变对正、逆反应速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？,问题2：无气体参加反应或反应前后气态物质分子数相等反应，改变压强，平衡能否发生移动？,8/22,（3）温度对化学平衡影响,任何反应都伴伴随能量改变，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。,说明升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。,请思索原因,这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加多，降温时吸热反应比放热反应速率减小多缘故。,9/22,压强对化学平衡影响,2NO,2,(气),N,2,O,4,(气),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深,是因为,，,后又逐步变浅是因为,；,B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅,是因为,，,后又逐步变深是因为,。,NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,10/22,压强对化学平衡影响,结论在其它条件不变情况下：,A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小方向移动；,B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大方向移动。,P,2,P,3,P,1,P,1,P,3,P,2,讨论 对于反应2NO,2,(气)N,2,O,4,(气)试比较以下三种状态下,压强关系：,改变压强前混和气体压强P,1,；改变压强后瞬时气体压强P,2,；改,变压强达新平衡后混和气体压强P,3,；,加压：,；,减压：,。,11/22,温度对化学平衡影响,2NO,2,(气)N,2,O,4,(气)57千焦,(红棕色),(无色),讨论A混和气体受热颜色变深，说明,；,。,B：混和气体遇冷颜色变浅，说明,；,。,NO,2,浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,12/22,催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，不过能够改变到达平衡所需要时间。,（4）浓度、压强、温度对化学平衡影响能够概括为平衡移动原理，也叫勒夏特列原理：,假如改变影响平衡一个条件（如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改变方向移动。,13/22,练习 1、,Fe(NO,3,),2,溶液呈浅绿色，其中存在着以下平衡：,Fe,2+,+2H,2,O Fe(OH),2,+2H,+,往该溶液中滴加盐酸,发生改变是,(A)平衡向逆反应方向移动,(B)平衡向正反应方向移动,(C)溶液由浅绿色变成黄色,(D)溶液由浅绿色变为深绿色,14/22,练习2、,在一定温度和压强下，合成氨反应 3H,2,+N,2,2NH,3,到达平衡时，以下操作平衡不发生移动是（）,（A）恒温恒压充入氨气,（B）恒温恒压充入氮气,（C）恒温恒容充入氦气,（D）恒温恒压充入氦气,15/22,练习3、,对平衡N,2,+3H,2,2NH,3,，假如在恒温恒容下加入氮气，平衡向,移动。,（2）假如在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？,（3）假如需要增加氢气转化率，能够有什么方法？,（4）假如增大压强，正反应速率,，逆反应速率,，氮气转化率,。,16/22,练习4、,在一定条件下，某容器内充入N,2,和H,2,合成氨，以下叙述中错误是(),A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。,B、伴随反应进行，正反应速率减小，最终降为零。,C、伴随反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终相等。,D、在反应过程中，正反应速率减小等于逆反应速率增加。,17/22,练习5、,已知在450时，反应,H,2,（g）+I,2,（g）2HI（g）K为50，由此推断出在450时，反应,2HI（g）H,2,（g）+I,2,（g）化学平衡常数为 （）,A、50 B、0.02 C100 D无法确定。,18/22,练习,6、能引发化学平衡移动是（）,A、化学反应速率发生了改变。,B、有气态物质参加反应到达平衡后，改变了压强。,C、因为某一条件改变，使平衡混合物中各组分浓度发生了不一样程度改变。,D、可逆反应到达平衡后，使用催化剂。,19/22,练习6、,在2升密闭容器中2molSO,2,和一定量氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO,2,为0.4mol，问在反应进行到2min时，密闭容器中SO,2,物质量是（）,A 1.6mol B1.2mol C 大于1.6mol D小于1.2mol,20/22,总结改变反应条件时平衡移动方向,增大,反应物浓度,向,降低,反应物浓度方向移动,减小,反应物浓度,向,增大,反应物浓度方向移动,增 大,压 强,向气体体积,缩小,方向移动,减 小,压 强,向气体体积,增大,方向移动,升 高,温 度,向,吸热,反应方向移动,向,放热,反应方向移动,降 低,温 度,改变反应条件,平衡移动方向,加,催 化 剂,平衡,不,移动,21/22,再 见,22/22,