高考化学增分策略29题专练简单计算题.pptx

29,题专练简单计算题,第一编,专题二物质量,第1页,1.,向,130 mL,某浓度硫酸溶液中加入一定量铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至,500 mL,，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成气体在标况下体积为,16.8 L,；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了,35.6 g,。,(1),与硫酸铜反应铁质量为,_ g,。,答案,44.8,解析,第2页,解析,16.8 L,氢气物质量为,0.75 mol,。,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,固体质量降低,1 mol 56 g,0.75 mol 42 g,设与硫酸铜反应铁质量为,x,g,，,CuSO,4,Fe=FeSO,4,Cu,质量增加,56 g 8 g,x,g 42 g,35.6 g,6.4 g,56,8,x,6.4,，解得,x,44.8,。,第3页,(2),原浓硫酸物质量浓度为,_ molL,1,。,答案,解析,18.1,第4页,1 mol 2 mol,0.8 mol,z,mol,z,1.6,原,H,2,SO,4,物质量浓度,c,(H,2,SO,4,),(0.75 mol,1.6 mol)0.13 L,18.1 molL,1,。,解析,依据上述分析，设加入铜片物质量为,y,mol,，,CuSO,4,Fe=FeSO,4,Cu,质量增加,1 mol 8 g,y,mol 42 g,35.6 g,6.4 g,1,8,y,6.4,，解得,y,0.8,。,设与铜反应浓硫酸物质量为,z,mol,，,第5页,2.(,嘉兴市第一中学高二上学期期末考试,),试验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成,100 mL,溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入,0.5 molL,1,氯化钡,220 mL,恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准情况下氯气,0.896 L,，可使,Fe,2,全部变成,Fe,3,。,请回答以下问题：,(1),所取样品中硫酸铁物质量是,_,。,答案,0.02 mol,解析,第6页,解析,在第二份溶液中通入标准情况下氯气,0.896 L,，,发生反应2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,，,n,(Fe,2,),0.896 L22.4 Lmol,1,2,0.08 mol,，则,n,(FeSO,4,),0.08 mol,，,在第一份溶液中加入,0.5 molL,1,氯化钡,220 mL,，,发生反应：,Ba,2,=BaSO,4,，,n,(),0.5 molL,1,0.22 L,0.11 mol,，,则,Fe,2,(SO,4,),3,中,n,(),0.11 mol,0.08 mol,0.03 mol,，,n,Fe,2,(SO,4,),3,0.01 mol,，,n,(Fe,3,),0.02 mol,，,因所取样品配成溶液分成两等份，,所以所取样品中,n,Fe,2,(SO,4,),3,0.01 mol,2,0.02 mol,。,第7页,(2),若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最终所得残渣质量是,_,。,答案,解析,每份溶液中含有,Fe,2,和,Fe,3,物质量分别为,0.08 mol,和,0.02 mol,，在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分燃烧，得到残渣为,Fe,2,O,3,，依据铁原子守恒可知，,n,(Fe,2,O,3,),(0.08,0.02)mol2,0.05 mol,，,m,(Fe,2,O,3,),0.05 mol,160 gmol,1,8 g,。,解析,8 g,第8页,3.,已知一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用,500 mL 6.0 molL,1,KOH,溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有,ClO,0.20 mol,、,0.30 mol(,忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积改变,),。回答以下问题。,(1),所得溶液中,c,(Cl,),为,_ molL,1,。,5.0,解析,因为,KOH,与混合物恰好完全反应，溶质为,KCl,、,KClO,、,KClO,3,，,依据电荷守恒，,n,(K,),n,(Cl,),n,(ClO,),n,(),，,代入数值，,500,10,3,L,6.0 molL,1n,(Cl,),0.20 mol,0.30 mol,，,解得,n,(Cl,),2.5 mol,，,答案,解析,第9页,(2),所用氯气和参加反应氢气物质量之比,n,(Cl,2,),n,(H,2,),_ _,。,答案,154(,或,3.751),解得,n,(Cl,),1.7 mol,，由,HCl,与,KOH,反应生成,n,(Cl,),(2.5,1.7)mol,0.8 mol,，,解析,所以所用氯气和参加反应氢气物质量之比为,1.5,0.4,15,4,。,第10页,4.(,金华一中高三第二次段考,),将露置于空气中某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成,CO,2,(,标准情况,),与加入盐酸体积有如图关系,(,不考虑,CO,2,在水中溶解,),。试计算：,答案,0.4,(1),盐酸物质量浓度为,_ molL,1,。,解析,第11页,解析,将露置于空气中某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由生成,CO,2,体积,(,标准情况,),与加入盐酸体积关系图像可知，氢氧化钠有部分变质转化为碳酸钠。,计算过程以下：,显然，反应,消耗盐酸,50 mL,，由此可推，反应,也消耗,50 mL,盐酸、反应,消耗,100 mL,盐酸。反应,共生成,0.448 L CO,2,(,标准情况,),，其物质量为,0.02 mol,，所以,n,(H,),n,(CO,2,),0.02 mol,，,第12页,(2),该样品中,NaOH,与,Na,2,CO,3,物质量之比为,_,。,答案,21,解析,由离子方程式可知，反应,和反应,消耗盐酸体积之比等于样品中,NaOH,与,Na,2,CO,3,物质量之比，即,100,50,2,1,。,解析,第13页,