优化方案-高考化学二轮专题复习广东专用-专题二-基础理论-第1讲-物质结构与元素周期律.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,专题二基础理论,第1页,第,1,讲物质结构与元素周期律,第2页,高考点击,1.,了解元素、核素和同位素含义；了解化学键定义以及离子键、共价键形成。,2,了解原子组成。,3,掌握元素周期律实质，掌握同一周期内元素性质递变规律与原子结构关系，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系。,4,了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。,第3页,重点知识整合,一、原子结构和化学键,1,原子中基本微粒间关系,(1),质子数核电荷数核外电子数原子序数,(2),质量数质子数中子数,(3),质子数阳离子核外电子数阳离子所带电荷数,(4),质子数阴离子核外电子数阴离子所带电荷数,第4页,2,核外电子排布,(1),短周期元素原子排布特征,原子核中无中子原子是,H,。,最外层有一个电子原子是,H,、,Li,、,Na,。,最外层有两个电子原子是,He,、,Be,、,Mg,。,最外层电子数等于次外层电子数原子为,Be,、,Ar,。,第5页,最外层电子数是次外层电子数,2,倍原子是,C,；最外层电子数是次外层电子数,3,倍原子是,O,。,电子层数与最外层电子数相等原子是,H,、,Be,、,Al,。,次外层电子数是最外层电子数,2,倍原子是,Li,、,Si,。,第6页,(2),核外电子数相同微粒,第7页,3.,化学键,(1),离子键和共价键比较,比较,离子键,共价键,极性键,非极性键,概念,阴、阳离子间静电作用,原子间经过共用电子对而形成相互作用,特点,阴、阳离子间相互作用,共用电子对偏向一方,共用电子对不偏向任何一方,第8页,比较,离子键,共价键,极性键,非极性键,形成条件,活泼非金属和活泼金属元素原子经过得失电子形成阴、阳离子,带正电荷原子团(如NH)与带负电荷阴离子之间发生强烈相互作用,不一样非金属元素原子间非金属元素与不活泼金属元素之间,同种元素原子间经过共用电子对结合,第9页,(2),物质中化学键存在,离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，如,(NH,4,),2,SO4,、,Na,2,O,2,等。,共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如,CH,4,、,CO,2,、,H,2,SO,4,等。,在非金属单质中只有共价键，如,Cl,2,、,O,2,、金刚石等。,第10页,组成稀有气体单质分子，是单原子分子，分子中不存在化学键。,非金属元素之间也能够形成离子键，如,NH,4,Cl,中存在离子键。,活泼金属与活泼非金属形成化合物不一定含离子键，如,AlCl,3,为共价化合物。,离子化合物熔融时能够导电，共价化合物熔融时不导电。,第11页,二、元素原子结构和性质递变规律,1,递变规律,同周期,(,从左至右,),同主族,(,从上至下,),原子结构,核电荷数,逐步增大逐步增大,电子层数,相同,逐步减多,原子半径,逐步减小,逐步增大,第12页,性质,化合价,最高正价由,1,价升到,7,价，最低负价从,4,价升到,1,价；,(F,无正价；,O,无最高正价,),最高正价、负价相同,(F,无正价，,O,无最高正价,),失电子能力,(,金属性,),逐步减弱,逐步增强,得电子能力,(,非金属性,),逐步增强,逐步减弱,单质氧化性、还原性,氧化性增强、还原性减弱,氧化性减弱、还原性增强,最高价氧化物对应水化物酸碱性,碱性减弱，酸性增强,碱性增强，酸性减弱,气态氢化物稳定性,逐步增强,逐步减弱,第13页,2.,元素金属性和非金属性强弱比较,依据,金属性,非金属性,周期表中位置,同周期元素，从左至右，金属性逐步减弱，非金属性逐步增强,同主族元素，从上至下，金属性逐步增强，非金属性逐步减弱,第14页,依据,金属性,非金属性,物,质,性,质,越轻易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强,越轻易与氢气化合，生成气态氢化物稳定性越强，非金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强,相互之间置换反应，若MNnMmN，则金属性MN,相互之间置换反应，若ABbAaB，则非金属性AB,与同种非金属越轻易反应，金属性越强,与同种金属越轻易反应，非金属性越强,金属活动性次序表中排在前面金属比排在后面金属金属性强,与变价金属化合时产物中金属元素化合价越高，对应元素非金属性越强,第15页,3.,微粒半径大小比较,(1),同周期元素原子或最高价阳离子半径从左至右逐步减小,(,稀有气体元素除外,),，如：,NaMgAlSi,；,Na,Mg,2,Al,3,。,(2),同主族元素原子或离子半径从上到下逐步增大，如：,LiNaK,；,F,Cl,F,Na,Mg,2,Al,3,。,第16页,(4),核电荷数相同,(,即同种元素,),微粒，电子数越多，半径越大，如：,Fe,3,Fe,2,，,ClCl,。,(5),电子层数和所带电荷都不一样，可选相近离子参考比较，如：比较,Al,3,与,S,2,半径大小，可选,O,2,为参考，可知：,Al,3,O,2,S,2,，故,Al,3,M,例,1,第24页,【,解析,】,C,非金属性比,B,强，故,H,2,CO,3,酸性比,H,3,BO,3,强，,A,项错误；,Mg,金属性比,Be,强，故,Mg(OH),2,碱性比,Be(OH),2,强，,B,项正确；,HCl,、,HBr,、,HI,热稳定性依次减弱，,C,项错误；,M,和,R,2,核外电子层结构相同，则,M,在,R,下一周期，原子序数：,MR,，,D,项错误。,【,答案,】,B,第25页,变式训练,1,(,年高考山东卷,),某短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数二分之一，该元素,(,),A,在自然界中以化合态形式存在,B单质惯用作半导体材料和光导纤维,C,最高价氧化物不与酸反应,D,气态氢化物比甲烷稳定,第26页,解析：选,A,。短周期中最外层电子数是次外层电子数二分之一有,Li,：,和,Si,：,，属于非金属是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故,A,正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故,B,错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故,C,错；非金属性,CSi,，故气态氢化物稳定性,CH,4,SiH,4,，,D,错。,第27页,“位、构、性”三者之间关系,热点二,例,2,(,年高考新课标全国卷,),短周期元素,W,、,X,、,Y,和,Z,原子序数依次增大。元素,W,是制备一个高效电池主要材料，,X,原子最外层电子数是内层电子数,2,倍，元素,Y,是地壳中含量最丰富金属元素，,Z,原子最外层电子数是其电子层数,2,倍。以下说法错误是,(,),第28页,A,元素,W,、,X,氯化物中，各原子均满足,8,电子稳定结构,B,元素,X,与氢形成原子比为,1,1,化合物有很各种,C,元素,Y,单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都有氢气生成,D,元素,Z,可与元素,X,形成共价化合物,XZ,2,第29页,【,解析,】,X,原子最外层电子数是内层电子数,2,倍，可推知,X,为,C,；元素,Y,是地壳中含量最丰富金属元素，则,Y,为,Al,；,Z,原子最外层电子数是其电子层数,2,倍，且,Z,原子序数大于,Al,，故,Z,为,S,；元素,W,是制备一个高效电池主要材料，且原子序数小于,C,，可推知,W,为,Li,。,A,项，,LiCl,中，锂原子是,2,电子稳定结构，错；,B,项，,C,与,H,可形成,C,2,H,2,、,C,6,H,6,等各种原子比为,1,1,化合物，正确；,C,项，,Al,与,NaOH,溶液或盐酸反应都有,H,2,生成，正确；,D,项，,S,与,C,可形成共价化合物,CS,2,，正确。,【,答案,】,A,第30页,变式训练,2,(,年高考上海卷,),几个短周期元素原子半径及主要化合价以下表：,元素代号,X,Y,Z,W,原子半径,/pm,160,143,70,66,主要化合价,2,3,5,、,3,、,3,2,第31页,以下叙述正确是,(,),A,X,、,Y,元素金属性,XY,，,A,项错误；,W,是,O,，,Z,是,N,，二者单质反应直接生成,NO,，,B,项错误；,Y,最高价氧化物水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，,C,项错误；一定条件下，氧气能够和氨气反应生成水和氮气，,D,项正确。,第33页,知能优化训练,第34页,专题针对训练,第35页,本部分内容讲解结束,按,ESC,键退出全屏播放,第36页,