中考化学基础过关课时11金属和金属材料.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课时,11,金 属 和 金 属 材 料,第1页,一、金属材料,1.分类：包含,_,和,_,。,2.金属物理性质,纯金属,合金,共性,含有金属光泽，能够_、_，有_,特征,颜色,铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈,_,，金呈,_,状态,在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是,_,导电,导热,延展性,紫红色,黄色,液体,第2页,金属之最：生活中应用最广泛金属是,，地壳中含量最多金属元素是,（考查），熔点最高金属是,，熔点最低金属是,，人体中含量最多金属元素是,。,铁,铝,钨,汞,钙,知识点睛,第3页,3.合金,（1）定义：在金属中加热熔合一些金属或非金属，制得含有,_,特征,_,。,（2）合金与组成它纯金属性质比较（、考查）硬度：合金,_,纯金属；熔点：合金,_,纯金属；抗腐蚀性：合金,_,纯金属。,金属,混合物,第4页,(3),常见合金,常见,合金,铁合金,铜合金,焊锡,钛合金,生铁,钢,黄铜,青铜,成份,含碳,含碳,铜锌合金,铜锡合金,锡铅合金,用途,用于建筑,制作炊具、容器等,机器零件、仪表,机器零件如轴承、齿轮,焊接金属,。,。,2%,4.3%,0.03%,2%,第5页,合金是混合物，一定含有金属，可能含有非金属。如生铁中含有碳。,合金含有金属特征，如导电性、导热性、延展性等。,合金是几个成份熔合在一起形成，熔合过程中发生是物理改变。,合金中各成份仍保持自己化学性质。,生铁和钢性能不一样原因是含碳量不一样。,知识点睛,第6页,二、金属化学性质,刺眼白光,火星四射,黑色固体,第7页,金属化学性质,化学方程式,试验现象,与酸反应,氢前金属稀盐酸,(,或稀硫酸,),盐,H,2,镁与稀盐酸,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,反应猛烈，产生大量气泡,锌与稀盐酸、稀硫酸,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,_,反应较猛烈，产生许多气泡,铁与稀盐酸、稀硫酸,_,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,反应迟缓，有气泡产生；溶液逐步由无色变成_色,Zn,H,2SO,4,=ZnSO,4,H,2,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,浅绿,第8页,金属化学性质,化学方程式,试验现象,与盐溶液反应,(,每年必考,),铝与硫酸铜溶液,_,铝表面析出_；溶液由_色逐步变为_色,铁与硫酸铜溶液、氯化铜溶液,_,_,铁表面析出_；溶液由_色逐步变为_色,铜与硝酸银溶液,_,铜表面析出_色固体，溶液由_色逐步变为_色,2Al,3CuSO,4,=,Al,2,(SO,4,),3,3Cu,红色固体,蓝,无,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,Fe,CuCl,2,=FeCl,2,Cu,红色固体,蓝,浅绿,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,银白无,蓝,第9页,三、金属活动性次序及其应用,1.常见金属活动性次序,2.探究与比较：依据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或某金属可溶性盐溶液反应进行判断。（详见过试验）,3.应用（1）用于判断金属活动性强弱。金属位置越靠前，其活动性,_,。（考查）,越强,第10页,（2）判断置换反应能否发生及反应猛烈程度。如：,氢前金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越猛烈；氢后金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。（考查）,位于前面金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面金属从它们盐溶液里置换出来。（考查）,第11页,（3）用于物质除杂试剂选择。（、考查）如：,除去银中混有铁，可使混合物先与,_,反应，然后再过滤。,除去FeCl,2,溶液中混有CuCl,2,，可向溶液中加入足量,_,，然后再过滤。,稀盐酸,铁粉,第12页,四、金属矿物与铁冶炼,1.常见金属矿物,矿物名称,铁,铝,铜,赤铁矿,磁铁矿,菱铁矿,黄铁矿,铝土矿,黄铜矿,辉铜矿,主要成份化学式,FeCO,3,FeS,2,CuFeS,2,Cu,2,S,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,Al,2,O,3,第13页,四、金属矿物与铁冶炼,1,试验室炼铁,(CO,还原,Fe,2,O,3,),第14页,试验步骤,_装入药品点燃酒精灯通入CO点燃酒精喷灯，加热玻璃管中氧化铁熄灭酒精喷灯停顿通入CO熄灭酒精灯,试验现象,点燃酒精喷灯后，玻璃管中固体由_色逐步变为_色，澄清石灰水_,注意事项,同42页CO还原CuO试验注意事项,检验装置气密性,红,黑,变浑浊,第15页,（2）工业炼铁,原料：铁矿石、焦炭和石灰石。,主要设备：炼铁高炉。,主要反应：,_,、,_,、,_,_,。,C+O,2,CO,2,C+CO,2,2CO,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,知识点睛,普通不用黄铁矿（FeS,2,）炼铁，因为其会产生形成酸雨有害气体SO,2,。（考查）,第16页,五、金属资源保护,1,金属腐蚀与防护,(1),铁制品锈蚀条件探究,第17页,试验结论,对比试管和试管现象可知，铁生锈需要_；对比试管和试管中现象可知铁生锈需要_。所以铁生锈条件为_。铁锈主要成份是_,试验拓展,试验中所用蒸馏水要经过煮沸并快速冷却，目标是赶走水中溶解少许氧气；试管中植物油作用是隔绝空气。在食盐溶液中，铁生锈速率会加紧（、考查）,氧气,水,与空气,(,或氧气,),和水同时接触,Fe,2,O,3,x,H,2,O,第18页,（2）金属腐蚀防护（、考查）,铁制品防锈原理：隔绝,_,和,_,。,铁制品防锈方法：保持钢铁制品表面洁净干燥，钢铁制品表面涂上保护膜，改变金属内部结构。,氧气,水蒸气,知识点睛,通常情况下铝不易锈蚀，因为在空气中铝表面能形成致密氧化膜阻止其深入被氧化。,第19页,2.金属资源保护,（1）有效路径：预防金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属代用具。,（2）回收利用废旧金属优点：节约金属资源和能源；降低对环境污染。,第20页,1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛应用。以下性质属于金属共性是（）,A硬度很大、熔点很高 B是银白色固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热,2.以下四组物质中，会发生对应化学反应是（,）,A.铜和稀硫酸 B.铜和硝酸银溶液C.金条与氧气 D.氧化铜和水,D,B,第21页,3.金属及合金在人类生产、生活中占据着主要地位。以下说法正确是（）,A武德合金熔点高，可用于制造保险丝,B钢含碳量比生铁高,C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁,D工业炼铁主要原理为,D,第22页,4.将相同状态铁和镁分别与相同质量分数、足量稀盐酸反应，产生氢气质量与反应时间关系如图所表示，以下说法正确是（）,A铁和镁质量相同,B甲是铁、乙是镁,C铁和镁完全反应所消耗稀盐酸质量相同,D反应后溶液质量均降低,C,第23页,5.（天津改编）金属含有广泛应用。,（1）以下金属制品中，利用金属导热性是,_,（填字母）。,A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅,（2）波尔多液是一个农业上惯用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液原因是,_,（用化学方程式表示）。,C,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,第24页,（3）铝金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是,_,（用化学方程式表示）。汽车表面喷漆，能够延缓汽车锈蚀，其防锈原理是隔绝,_,和水。,（4）向铁粉和氧化铜粉末混合物中加入一定量稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何改变。则滤液中含有溶质是,_,（填化学式），滤渣中一定含有物质是,_,（填化学式）。,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,FeSO,4,氧气,Cu,第25页,易错易混点1 不能准确判断金属与酸、盐溶液反应后固体或溶液质量改变情况,例1,以下图像中相关量改变趋势与对应叙述关系正确是（）,D,第26页,防错妙招,（1）若金属与酸或盐溶液不反应，则固体和溶液质量都不变；,（2）假如比较金属与盐溶液反应前后固体或溶液质量改变，则比较 相对大小，且二者改变趋势相反，如锌与FeSO,4,溶液反应，因为 ，故参加反应锌质量大于生成铁质量，反应后固体质量减小，溶液质量增大；,（3）金属与酸溶液，反应后溶液质量必定变大，不要因为有氢气产生而误认为溶液质量减轻。,第27页,易错易混点2,不会分析各种金属与酸反应图像,例2 将等质量、颗粒大小相同X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度足量稀硫酸中，生成氢气质量与时间关系如图所表示。已知它们在化合物中均显+2价，则以下说法不正确是（）,A.t,1,s时，生成氢气质量：XZY,B.金属活动性：XZY,C.相对原子质量：XYZ,D.完全反应后消耗硫酸质量：XYZ,C,第28页,防错妙招,（1）金属活动性次序中，位于氢前面金属能与酸反应生成氢气。相同条件下，金属活动性越强，生成氢气速率越快，氢气质量时间图像中，曲线越陡；反过来，曲线越陡，说明生成氢气速率越快，金属活动性越强。,（2）若反应后金属化合价相同：,等质量金属与足量酸反应，金属相对原子质量越大，消耗酸质量越少，生成氢气质量也越少，反应结束后曲线越低；反过来，反应结束后曲线越低，说明生成氢气质量越少，消耗酸质量也越少，金属相对原子质量越大。,生成氢气质量相等（反应结束后曲线重合）时，消耗酸量相同，金属相对原子质量越大，消耗金属质量也越大。,第29页,C,将足量镁片和锌片分别放入盛有等质量相同质量分数稀硫酸烧杯中，以下图像正确是（）,第30页,金属活动性次序探究,1.探究金属活动性强弱原理,（1）金属与酸反应：能与酸反应金属在氢之前，反应越猛烈，则金属活动性,_,；不能与酸反应金属位于氢之后。,（2）金属与盐溶液反应：能反应，则表示该金属活动性,_,组成该盐金属。,越强,大于,第31页,第32页,(2),比较金属活动性强弱试验设计,验证项目,试验方案,判断理由,两种金属(甲、乙)活动性强弱比较(、考查),方案一：将金属甲放入乙盐溶液中,置换反应能发生，则金属活动性：_；不然金属活动性：_,方案二：将金属甲、乙分别放入稀盐酸(稀硫酸)中(考查),依据能否与酸反应(或反应速率快慢)判断(若两种金属均不与酸反应则无法判断),方案三：将金属甲、乙同时放入另一个金属盐溶液中,能发生置换反应金属活动性大于不能发生置换反应金属活动性(对应金属活动性应介于甲、乙之间),甲,乙,甲,乙,第33页,验证项目,试验方案,判断理由,三种金属活动性强弱比较(、考查),“两金夹一盐”，即将三种金属中活动性最强和最弱两种金属分别插入活动性介于它们之间金属盐溶液中,依据两种金属单质分别与盐溶液反应情况进行判断,“两盐夹一金”，即将三种金属中活动性排在中间金属分别插入其它两种金属盐溶液中,依据金属单质分别与两种盐溶液反应情况进行判断,各种金属活动性强弱比较,先将金属同时放入稀盐酸或稀硫酸中，依据能否与酸发生置换反应将金属分为两组(氢前金属和氢后金属)。氢前金属可依据其与酸反应速率快慢，判断出金属活动性强弱；然后用比较两种或三种金属活动性强弱方案比较氢后金属活动性强弱,第34页,3.试验注意事项,（1）试验前金属必须用砂纸打磨或用酸浸洗，目标是除去表面氧化膜。,（2）经过金属与酸反应比较活动性次序时，普通用稀盐酸或稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸，同时必须选择质量、形状、颗粒大小相同金属，以及浓度相同酸。（考查）,（3）金属与盐置换反应必须在溶液中进行，即盐必须能溶于水。,（4）并不是全部排在前面金属都能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠，因为它们能与溶液中水猛烈反应。,第35页,例题,（烟台）不锈钢材料中含有金属铬（Cr）能提升钢抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性次序中相对位置关系，小娟与小涛进行了以下探究活动。,【猜测和假设】依据所学知识，猜测三种金属在金属活动性次序中相对位置关系：,猜测一：Cr Al Cu,猜测二：Al Cr Cu,猜测三：,_,Al Cu Cr,第36页,【试验和探究】,（1）小娟试验：取大小相同铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）,二,Cr+H,2,SO,4,CrSO,4,+H,2,（2）小涛试验：小涛只选取了三种药品进行试验，也得出了三种金属在金属活动性次序中相对位置关系，则他选取三种药品可能是,_,_,_,。,【总结与归纳】由上述试验得出比较金属活动性强弱方法有：,_,；,_,。,Al 、CrSO,4,溶液、Cu,经过金属与酸反应比较,经过金属与盐溶液反应比较,第37页,过考点 参考答案,第38页,第39页,第40页,第41页,第42页,第43页,