中考化学总复习第四单元金属和金属材料.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,第四单元,正文,1.1,基础考点例析,金属和金属材料,步步,高,化,学,天天进步一点点,V1,第1页,目录页,CONTENTS,PAGE,第一部分,考点归纳,第二部分,经典考题剖析,目录,第2页,经典考题剖析,考点归纳,目录页,CONTENTS,PAGE,第一部分,考点归纳,第3页,考点,1,：金属材料及金属材料发展史,1,金属材料包含纯金属和合金两类。,2,金属制品是由金属材料制成，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多,金属材料。,3,依据历史学习，我们能够知道金属材料发展过程。商朝，人们开始,使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人,类广泛应用金属材料。在,100,多年前，又开始了铝使用，因铝含有,密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝产量已超出了铜，位于第二位。,第4页,考点,2,：金属物理性质与用途关系,1,共性：大多数金属都含有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，含有良好,延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。,2,一些金属特征：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常,温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属导电性、导热性、密度、熔,点、硬度等差异较大；银导电性和导热性最好，锇密度最大，锂密度最小，,钨熔点最高，汞熔点最低，铬硬度最大。,第5页,考点,2,：金属物理性质与用途关系,3,物质性质决定物质用途，而物质用途又反应出物质性质。,4,物质性质很大程度上决定了物质用途。但这不是唯一决定原因，在考虑物,质用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易,于回收和对环境影响等各种原因。,第6页,考点,3,：合金,1,合金：在金属中加热熔合一些金属或非金属，形成含有金属特征物质。,注意：,(1),合金是金属与金属或金属与非金属混合物。,(2),合金很多性能与组成它们纯金属不一样，使合金更轻易适于不一样用途。,(3),日常使用金属材料，大多数为合金。,(4),金属在熔合了其它金属和非金属后不但组成上发生了改变，其内部组成,结构也发生了改变，从而引发性质发生改变。如合金比各组分硬度都大，,比各组分熔点都低。,第7页,考点,3,：合金,2,合金形成条件：其中任一金属熔点不能高于任一金属沸点,(,当两种金属形,成合金时,),。,3,几个常见合金,(1),铁合金：主要包含生铁和钢，它们区分是含碳量不一样，生铁含碳量,2%,4.3%,，,钢含碳量为,0.03%,2%,。钢比生铁含有更多优良性能，易于加工，,用途更为广泛。,(2),铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载,重汽车等，可增加它们载重量以及提升运行速度，并含有抗海水腐蚀、,避磁性等特点。,第8页考点,3,：合金,(3),钛和钛合金：被认为是,21,世纪主要金属材料。,性质：优异耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度,大，密度小，又称亲生物金属。,用途：飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、,舰艇外壳等。,第9页,考点,4,：金属与氧气反应,1.,金属与氧气反应,金属,条件,反应方程式,现象,Mg,常温下,(,在空气中,),2Mg,O,2,=2MgO,银白色镁条在空气中表面逐步变暗，生成白色固体,点燃时,(,在空气中或在氧气中,),2Mg,O,2,2MgO,猛烈燃烧，发出刺眼白光，生成一个白色固体,Al,常温下,(,在空气中,),4Al3O,2,=2Al,2,O,3,银白色表面逐步变暗，生成一层致密薄膜,点燃时,(,在氧气中,),4Al,3O,2,2Al,2,O,3,猛烈燃烧，放出大量热和刺眼白光，生成白色固体,第10页,考点,4,：金属与氧气反应,1.,金属与氧气反应,金属,条件,反应方程式,现象,Fe,常温下，干燥空气,常温下，在潮湿空气中,铁与空气中氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松物质铁锈(Fe2O3),在氧气中点燃,3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一个黑色固体,第11页,考点,4,：金属与氧气反应,1.,金属与氧气反应,金属,条件,反应方程式,现象,Cu,常温下，干燥空气,加热时,2Cu,O,2,2CuO,铜丝表面逐步变为黑色,在潮湿空气中,铜表面生成一层绿色物质,Au,、,Ag,即使在高温下也不与氧气反应,(“,真金不怕火炼,”),结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和猛烈程度不一样。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应，Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热情况下能够发生反应，Au、Ag等在高温时也不与氧气反应,第12页,考点,4,：金属与氧气反应,2.,金属与酸反应,金属,现象,反应化学方程式,稀盐酸,稀硫酸,稀盐酸,稀硫酸,镁,猛烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发烧，生成气体能够燃烧而且产生淡蓝色火焰,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,Mg,H,2,SO,4,=MgSO,4,H,2,锌,反应比较猛烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发烧，生成气体能够燃烧而且产生淡蓝色火焰,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,第13页,考点,4,：金属与氧气反应,2.,金属与酸反应,金属,现象,反应化学方程式,稀盐酸,稀硫酸,稀盐酸,稀硫酸,铁,反应迟缓，有气泡产生，溶液由无色逐步变为浅绿色，生成气体能够燃烧而且产生淡蓝色火焰,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,铜,不反应,结论：Mg、Zn、Fe金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中氢,第14页,考点,4,：金属与氧气反应,3.,金属与盐溶液反应,试验操作,现象,化学方程式,质量改变,应用,铁丝浸入硫酸铜溶液中,浸入溶液铁钉表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐步变为浅绿色,Fe,CuSO,4,=,Cu,FeSO,4,金属质量增加，溶液质量降低,不能用铁制品放硫酸铜溶液,(,或农药波尔多液,),铝丝浸入硫酸铜溶液中,浸入溶液铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐步变为无色,2Al,3CuSO,4,=,Al,2,(SO,4,),3,3Cu,金属质量增加，溶液质量降低,第15页,考点,4,：金属与氧气反应,3.,金属与盐溶液反应,试验操作,现象,化学方程式质量改变,应用,铜丝浸入硝酸银溶液中,浸入溶液铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐步变为蓝色,Cu,2AgNO,3,=,Cu(NO,3,),2,2Ag,金属质量增加，溶液质量降低,铁丝浸入硫酸铝溶液中,无现象,结论：1.以上四种金属活动性由强到弱次序为AlFeCuAg；,2.活泼性强金属能把活泼性弱金属从其化合物溶液中置换出来,注意：1.这类反应一定在溶液中进行，不溶于水化合物普通不与金属反应；,2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中金属，因为它们能同溶液中,水猛烈反应,第16页,考点,5,：常见金属活动性次序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,HCu Hg Ag Pt Au,金属活动性：由强到弱,应用：,(1),在金属活动性次序里，金属位置越靠前，它活动性越强。,(2),在金属活动性次序里，位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢。,(3),在金属活动性次序里，位于前面金属能把位于后面金属从它们化合物溶液里置换出来,(K,、,Ca,、,Na,除外,),。,(4),学会选择试剂探究几个金属活动性强弱。,第17页,考点,6,：一氧化碳还原氧化铁及工业炼铁,1.,一氧化碳还原氧化铁,（,1,）试验步骤,检验装置气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停顿加热；停顿通入一氧化碳。,(2),现象：红色粉末逐步变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。,第18页,考点,6,：一氧化碳还原氧化铁及工业炼铁,(3),化学方程式：,(4),注意事项：与,CO,还原氧化铜试验操作次序一样，即先通入,CO,再加热，试验完成，停顿加,热，继续通入,CO,至试管冷却。,(5),尾气处理：因,CO,有毒，不能随意排放在空气中，处理标准是将,CO,燃烧掉转化为无毒,CO,2,或搜集备用。,第19页,考点,6,：一氧化碳还原氧化铁及工业炼铁,2.,工业炼铁,(1),原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成还原剂,(CO),将铁从铁矿石里还原出来。,(2),原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。,(3),主要设备：高炉。,注意：石灰石主要作用是将矿石中二氧化硅转变为炉渣。,第20页,考点,7,：含杂质化学反应计算,含杂质物质化学方程式计算步骤：,(1),将含杂质物质质量换算成纯净物质量。,(2),将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。,(3),将计算得到纯净物质量换算成含杂质物质质量。,第21页,考点,8,：金属锈蚀和保护,1.,铁锈蚀条件：有水和氧气。,2.,防锈方法：保持干燥；隔绝氧气。,3.,保护金属资源有效路径：预防金属腐蚀，金属回收利用，有计划合理,开采矿物，寻找金属代用具。,第22页,经典考题剖析,考点归纳,目录页,CONTENTS,PAGE,第二部分,经典考题剖析,第23页,【,例,1,】【金属物理性质】,(,厦门,),夏天防雷电，远离金属。这是因为金属含有,(,),A,导电性,B,导热性,C,延展性,D,光泽,例题讲解,A,第24页,解析,金属共性为导电、导热性。含有金属光泽、延展性等，夏天防雷电，远离金属。这是因为金属含有导电性。故答案选择,A,。,答案,A,第25页,【例,2,】【合金】,(,宜昌,),以下物质中，不属于合金是,(,),A,不锈钢,B,氧化汞,C,黄铜,D,生铁,例题讲解,B,第26页,金属包含纯金属和合金，合金是在金属中加热熔合某种金属或非金属制成含有金属特征混合物。氧化汞属氧化物，故选,B,。,答案,B,第27页,【,例,3】,【金属冶炼】,(,嘉兴,),在学习金属冶炼,”,时，某学习小组用如图所表示装置测量氧化铜样品中氧化铜质量分数，试验所取氧化铜样品质量为,10,克。,(,所含杂质不参加反应,),例题讲解,第28页,例题讲解,(1),该试验利用了一氧化碳,_,性，玻璃管内观察到现象是,_,。,(2),甲同学方法：先测出氢氧化钠浓溶液质量为,50,克，待反应完全后再次称量，质量为,54.4,克。请你计算样品中氧化铜质量分数。,(,一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,),(3),乙同学方法：先称量出玻璃管及样品总质量为,m,1,，待反应完全后再次称量，质量为,m,2,，利用,m,1,m,2,值，求出样品中氧化铜质量分数。其中,m,1,m,2,值是指,质量。,(4),同学们查阅到,CO,除了含有可燃性、难溶于水等性质外，还含有毒性。所以，本试验中还需对尾气进行处理。请你提出一个处理方法：,_,。,还原,黑色固体变成红色,氧化铜中氧元素,将尾气点燃（或搜集）,第29页,(1),一氧化碳和氧化铜反应中，做还原剂，有还原性。反应前固体氧化铜是黑色，反应后生成铜是红色，故玻璃管内黑色固体变成红色。,(2),氢氧化钠用途是吸收生成二氧化碳，故生成二氧化碳质量为,54.4 g,50 g,4.4 g,。,设样品中氧化铜质量为,x,。,CO,CuO Cu,CO,2,80 44,x,4.4 g,解得,x,8 g,所以样品中氧化铜质量分数为,100%,803),m,1,是氧化铜和杂质总质量，,m,2,是铜和杂质总质量，所以,m,1,m,2,值是指氧化铜中氧元素质量。,(4),依据一氧化碳有可燃性，能够将一氧化碳搜集；也能够用排水法或大气囊搜集起来。,答案,(1),还原黑色固体变成红色,(2)80%,(3),氧化铜中氧元素质量,(4),将尾气点燃,(,或搜集,第30页,【,例,4,】【金属活动次序表利用】,(,上海,),在硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入一定量锌粉，反应停顿后过滤，滤液仍为蓝色。相关判断正确是,(,),A,滤渣中一定有银，没有铜和锌,B,滤渣中一定有银和锌，可能有铜,C,滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银,D,滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银,例题讲解,D,第31页,反应后溶液颜色是蓝色，说明其中还含有硝酸铜，所以说明加入锌量不足，不过银活动性最弱，所以固体中一定会含有，不过因为溶液中仍有硫酸铜，所以固体中不一定含有铜，所以,A,、,B,项错误；因为银一定会被置换，所以滤液中一定硝酸锌，不过不一定含有硝酸银。故选,D,。,答案,D,第32页,【,例,5】(,北京,),生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在,65,80,酸性水溶液,及氧气存在下，能氧化黄铜矿,(,主要成份,CuFeS,2,),产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，,主要流程以下：,例题讲解,第33页,(1),分离出矿渣操作是,_,。,(2),若试剂,b,为,Fe,粉，反应化学方程式为,_,。,(3),氢氧化铁与试剂,a,发生中和反应，反应化学方程式为,_,。,例题讲解,过滤,第34页,(1),考查物质分离方法，主要是固液分离,过滤。,(2),考虑金属活动次序中强金属置换弱金属，此题中铁活动性比铜强，所以铁能置,换出硫酸铜中铜。,(3),考查酸碱中和反应。反应物中氢氧化铁与试剂,a,，生成了硫酸铁，所以,a,为稀硫酸，,此化学方程式为,第35页,