九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题3 溶液浓度,第1页,试验9-7,药品:水20mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,第2页,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量/g,溶质,质量/g,溶液,质量/g,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,溶质质量分数,4.8%,9.1%,16.7%,第3页,试验9-8,两杯溶液都是,无色透明,，,怎样比较溶液稀浓？,第4页,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,第5页,溶质质量/g,溶剂（水）质量/g,现象,溶液中溶质质量分数,10,90,20,80,结论：溶液中溶质质量分数越大，溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10%,20%,试验98,第6页,讨论某氯化钠溶液中溶质质量分数为10%，其含义是什么？,表示,100份,质量氯化钠,溶液,中含有,10份,质量,氯化钠,，,90份,质量,水,。,溶质质量：溶剂质量,=,1:9,第7页,题型一：,相关溶质、溶剂和溶液之间换算,二、相关溶质质量分数计算,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数,=,溶液,质量,=,溶质,质量,+,溶剂,质量,计算依据：,第8页,溶质质量分数,定义：溶质质量与溶液质量之比,。,(通常以百分数表示),溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数,或=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,注意：,溶质质量：形成溶液那部分溶质，,无溶入溶液不计,。,溶液质量=溶质质量+溶剂质量。,(必须分清溶质、溶剂与溶液)。,计算时上下,质量单位要统一,。,不要忘记,X100%，最终得到百分数,。,第9页,【,例题1,】在农业生产中，常需要用质量分数为16%氯,化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，,需要氯化钠和水质量各是多少？,【,解,】,溶质质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数,答：配制150kg质量分数为16%氯化钠溶液,需24 kg氯化钠和126 kg水。,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150kg,16%,24kg,150kg,24kg,126kg,第10页,向20%某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂质量怎样改变？怎样处理相关溶液稀释计算？,题型三：,相关溶液稀释或浓缩计算,计算依据：,稀释前,溶质质量 =,稀释后,溶质质量,浓缩前,溶质质量 =,浓缩后,溶质质量,第11页,例题2：化学试验室现有98%浓硫酸，但在试验中常需要用较稀硫酸溶液。要把50g质量分数为98%浓硫酸稀释为质量分数为20%硫酸溶液需要多少克水书本44页,解：,设稀释后溶液质量为x,50g,98%=X,20%,X=,答：,需要水质量195g,需要水质量=245 g 50g=195g,第12页,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？,解：,设需要98%硫酸体积为V,V,1.84/mL,98%=98g,10%,V=,答：,要98%硫酸5.4mL,第13页,练习1、,20g 10%盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液溶质质量分数。,练习2、,20g 10%盐水中倒出二分之一，求：剩下溶液溶质质量分数。,剩下溶液溶质质量分数不变，仍是 10%,溶质质量分数,计 算,解：,20g,X,10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,第14页,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L20%NaCl溶液,需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500m L20%硫酸溶液(密度为1.14g/,mL,),需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/,mL,)多少mL?,解：所需NaCl质量为:,100mL,1.1gmL,20%=22g,所需水质量为：100mL,1.1gmL,22g=88g,答：略,解：设需要98%硫酸体积为V,500mL,1.14g/mL,20%=V,1.84gmL,98%,V=,答：略,第15页,试验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 65,100g,X,答：略,A解：设所需锌质量为 X,X=66.3g,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,第16页,注意点：,溶液是混合物，溶液质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：,100g9.8%硫酸中含纯硫酸质量为：,100g,9.8%=9.8g,设参加反应锌质量为X，生成氢气质量为Y,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：,略,题型四：,相关化学方程式计算,第17页,练习,：试验室用100g稀硫酸和一定量锌完全反应,在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质质量分数。,解：设稀硫酸溶质质量分数为x%,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,98 2,100g,x%0.8g,X%=,=39.2%,答：略,第18页,讨论：,20,0,C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质质量分数是多少？,（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,第19页,饱和溶液溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质,质量分数36%,是指：,溶质T,0,C时,溶解度36g,是指：,溶质质量分数与溶解度比较,100g溶液中含有36g溶质。,在T,0,C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,第20页,溶质质量分数,溶解度,意 义,温 度,溶 剂 量,是否饱和,单 位,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质,质量多少,表示物质,溶解性强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,单位为1，省略不写,必须饱和,质量单位（克）,第21页,题型二：,饱和溶液中溶质质量分数计算,计算依据：,饱和溶液溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,第22页,例2、已知20,时食盐溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液溶质质量分数。,解：20,时食盐,饱和溶液溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液溶质质量分数为26.5%,第23页,再见！,第24页,那么你知道怎样配制一定溶质质量分数溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%食盐水）,情境引入,第25页,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,浓度,分成三份,加水,加入溶质,蒸发少许水,降低,降低,降低,不变,不变,增加,增加,变稀,增加,不变,增加,变浓,不变,降低,降低,变浓,加水,加硫酸铜,将硫酸铜溶液进行以下改变，填表,第26页,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质质量分数关键是什么？,在试验室怎样配制50克6%食盐溶液？,1、需要什么仪器，其作用是什么？,2、操作步骤怎样？,关键是找出溶质和溶液质量,第27页,一、配制质量分数为6氯化钠溶液,试验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液配制,【试验用具】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。,【试验步骤】,【试验目标】,1、练习配制一定溶质质量分数溶液。,2、加深对溶质质量分数概念了解。,1、计算,：,氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g=47g,2、称量,：,用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；,3、量取用量筒量取47mL水，倒入烧杯中。,4、溶解,：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,5、装瓶：,把配好溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,6、贴标签：,写上名称氯化钠溶液和溶质质量分数6%,第28页,练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时流程图，请找出其中错误，并说明理由。,第29页,二、配制质量分数为3氯化钠溶液,用已配好质量分数为6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm,3,），配制50g质量分数为3%氯化钠溶液。,1、计算,：,6%氯化钠溶液,g,（体积,mL）；,水,g。,25,25,24,2、量取,：,用量筒量取24mL6%氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。,3、混匀,：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,三、把配制好上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，,盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包含药品名称和溶液,中溶质质量分数），放到试剂柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm,3,=24mL,50g25g=25g,第30页,1.要配制100g溶质质量分数为10%氯化钠溶液，以下操作正确是（）,A.将10g氯化钠固体直接放在天平托盘上称量,B.量取90ml水时，俯视读数,C.为加紧固体溶解，用温度计搅拌溶液,D.将配好溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,第31页,2.,在配制一定质量分数氯化钠溶液时，以下出现操作失误，会引发所配溶液溶质质量分数降低是A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码,B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处,C.将量筒中水倒入烧杯时，有水洒出,D.将配好氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,B,第32页,练习,1,：10,0,C时，NaCl溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液溶质质量分数,分析：,溶解度即为“溶解程度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl质量分数即为饱和溶液浓度 36/（100+36）。,解：,x,=18g 20g,则：溶质在溶液中质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,第33页,【,解,】溶液质量=溶液体积 溶液密度,=500mL,1.1g/cm,3,=550g,溶质质量=550g,10%=55g,溶剂质量=550g 55g=495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,练习：4,（书本P,45,）配制500mL质量分数为10%氢氧化钠溶液,（密度为1.1g/cm,3,），需要氢氧化钠和水质量各是多少？,练习：2,（书本P,45,）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，,得到7g氯化钾，求该溶液中溶质质量分数。,【,解,】,溶质质量分数=100,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数=,100%=20%,7g,35g,答：该溶液中溶质质量分数为20%,第34页,练习：1,（书本P,45,）在20时，将40g硝酸钾固体加入,100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体,未溶解。请填写以下空白：,所得溶液是20时硝酸钾,溶液；,（填“饱和”或“不饱”）,20时硝酸钾溶解度为,；,所得溶液中硝酸钾质量分数为,。,24%,131.6g,饱和,第35页,【,解,】设：稀释后溶液质量为,X,。,100g 98%=,X,10%,X,=980g,需要水质量=980g-100g=880g,答：需要水质量为880g。,练习：3,（书本P,45,）把100g质量分数为98%浓硫酸,稀释成10%稀硫酸，需要水质量是多少？,第36页,【,书本P,45,】,5,:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，,试计算这种硫酸中溶质质量分数。,【,解,】,：设这种硫酸中溶质质量为X,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,13g,X,13g,X,65 98,X,=19.6,g,98,13g,65,溶质质量分数=,100%=19.6%,19.6g,100g,答：这种硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%。,第37页,【,解,】,：盐酸中溶质质量为：73g20%=14.6g,练习：6,（书本P,45,）73g质量分数为20%盐酸与足量,大理石反应，生成二氧化碳质量是多少？,这些二氧化碳体积（标准情况）是多少？,（在标准情况下，CO,2,密度为1.977g/L。）,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,设生成二氧化碳质量为,X,73 44,14.6g,X,73 14.6g,44,X,=,X,=8.8g,体积=,质量,密度,密度=,质量,体积,二氧化碳体积=8.8g1.977g/L=17.4L,答：CO,2,质量为8.8g；CO,2,体积为17.4L,第38页,2,有40g溶质质量分数为5%氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增大到10%，能够采取方法是？,解：,方法一 增加溶质,设应加入氯化钠固体质量为x,40gX5%+x=,（40g+x）X10%）,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水质量为y,40gX5%=,（40gy）X10%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,解得 X=2.22g,第39页,题型五,：,结合溶解度曲线,第40页,硫酸钠是一个主要化工原料,，,其溶解度曲线如图所表示。,以下说法正确是【】,A、硫酸钠溶解度随温度升高而增大,B、30时硫酸钠饱和溶液质量分数为40%,C、40时硫酸钠溶解度为50g,D、50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和,C,例5：,第41页,1,已知KNO,3,溶解度随温度升高而增大。以下各,图是某KNO,3,饱和溶液浓度随温度升高而改变图像,（不考虑溶剂质量改变），其中正确是 ,C,练习,第42页,2,“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾右图是氯化钠和碘酸钾溶解度曲线图。以下说法错误是 ,A氯化钠易溶于水,B碘酸钾溶解度随温度升高而增大,C20时不可能制得相同质量分数碘酸钾溶液和氯化钠溶液,D20时二者饱和溶液，氯化钠质量分数大,C,第43页,3,KCl是一,种惯用钾肥，其溶解度以下表。以下说,法正确是（,）,温度,0,20,40,60,溶解度g,27.6,34.0,40.0,45.5,AKCI,饱和溶液中不能再溶解其它物质,B20,时，,100 g KCl,饱和溶液中含,KCI 34.0 g,C40,时，,KCl,饱和溶液质量分数为,400,D60KCl,饱和溶液降温至,20，有晶体析出,D,第44页,4,蔗糖是生活中惯用调味品，,其溶解度曲线以下列图。,以下说法正确是【】,A、蔗糖在热水中溶解度比,在冷水中小,B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后,恢复至原温度，有结晶现象,C、温度升高，溶液中蔗糖质,量分数一定增大,D、t,1,和t,2,时两份蔗糖溶液，,所含溶质质量不可能相等,B,第45页,