化学人教版选修四：序言.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第1页,化学反应原理,绪言,1、化学研究关键问题是：,2、化学中最含有创造性工作是：,3、怎样实现这个过程？,化学反应原理和过程,设计和创造新分子造福人类,利用已发觉原理、理论来进行设计并实现这个过程,必须知道：,化学反应是,怎样发生,，,经历过程,，,遵照规律,，怎样有效去控制生产和化学污染，,只有处理好这些，才能使化学研究和化学工业生产取得最高效益！,这就是学习化学反应原理目标,第2页,氢气与其它物质反应,反应条件,难易程度,H,2,+O,2,H,2,+CuO,H,2,+N,2,1、为何难易程度不一样与什么相关系？,结论1：影响化学反应速率根本原因是反应物本身性质。,。,点燃,加热,高温、高压、催化剂,易,易,难,2、将H,2,+O,2,混合，在室温条件下能够稳定。存在数百年，但点燃后却会发生猛烈爆炸反应，而且只要配比相当，能够完全转化成生成物。这说明了什么？,结论2：不一样外界条件都能够改改变学反应速率。,3、H,2,+N,2,即使在高温、高压、催化剂条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？,结论3：有些反应是有一定程度。,内因,外因,第3页,一、化学反应原理基本内容:,2、基本,化学反应原理：,包含,反应速速率,、,反应方向,及,反应程度,。,3、从,理论高度,来认识,酸、碱、盐,本质,及其在溶液中,反应,。,1、从,能量改变,角度来探讨化学改变。,4、,电化学,基础知识（,原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护,）。,第4页,化学反应与能量,化学反应速率和化学平衡,水溶液中离子平衡,电化学基础,第5页,二、,研究化学反应原理思绪与方法概念模型法,简化后有效碰撞模型,（一）构想,在常温常压下，认为气体分子,运动是,自由,，它们间,碰撞能够视为是,随机,。,（二）模型基本构架,不是每次分子间碰撞都会引发化学反应，,只有其中,部分气体分子碰撞是有效,，即,有效碰撞,这是发生化学反应,充分条件,。,第6页,思索：,为何有碰撞能够发生反应(有效碰撞)，而有不能发生反应(无效碰撞)?,推断：一定与分子本身性质和能量相关。,第7页,1、有效碰撞,能够造成分子中化学键断裂，引发化学反应碰撞。,分子间,碰撞,是发生化学反应,必要条件,有效碰撞,是发生化学反应,充分条件,（1）发生碰撞分子必须有,足够高能量,（2）分子发生碰撞时必须有,合理取向,2、活化分子,含有较高能量，有可能发生有效碰撞分子。,能发生有效碰撞分子,一定是,活化分子。,但活化分子碰撞,不一定是,有效碰撞，还与碰撞角度相关,。,（活化分子间碰撞只有,取向正确才是有效碰撞，才能引发化学改变）,有效碰撞次数,多少,与,单位体积内反应物中,活化分子多少,相关。,第8页,比如：2HI=H,2,+I,2,第9页,3、活化能,活化分子高出反应物分子平均能量部分。,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,该反应是,吸热,反应还是,放热,反应?,活化分子变成生成物分子放出能量,反应热=E,2,-E,1,第10页,结论：,活化分子多少与该反应,活化能大小,相关，,活化能大小是由反应物分子性质决定。,推论1:,活化能,越小，,则普通分子成为活化分子,越轻易,，,则活化分子,越多,，,单位时间内有效碰撞,越多,，,反应速率,越快。,推论2:,活化能越小，普通分子成为活化分子,越轻易,，则反应条件,越简单,。,惯用提升活化能方法：,加热,、,光照,、,超声波,、,核辐射,、外加磁场,第11页,在化学反应中能改变其它物质反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变物质。,4、催 化 剂（触媒）,催化剂作用：,能够降低化学反应所需活化能,，也就等于提升了活化分子百分数，从而提升了有效碰撞频率，反应速率大幅提升。,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,活化分子,加了催化剂,没加催化剂,第12页,一个反应要发生普通要经历哪些过程？,小结,普通,分子,得到能量,活化,分子,合理,取向,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,活化能,某一化学反应速率大小与,相关；而有效碰撞次数多少与,相关；活化分子多少又与,相关。活化能大小是由该反应,决定，而反应物分子性质又与,亲密相关。,单位时间内分子有效碰撞次数,单位体积内反应物中活化分子多少,该反应活化能大小,反应物分子性质,分子内部结构,第13页,与必修二这部分知识比较，增加了什么知识点？,预习过程中对哪个知识点有什么疑问？,思索:,1、H正负值是怎样要求？是站在谁角度？反应体系还是环境？,2、热化学方程式与化学方程式异同，正确书写热化学方程式应注意哪几点？,3、H表示式有几个？（不少于2种）,预习第一节：,课后作业：,第14页,