九年级科学上册1.3重要的碱第二课时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,1/29,1、请写出以下化学方程式：,用硝酸银检验盐酸存在,盐酸与氢氢化钠反应,复习,2/29,用盐酸除铁锈,用氯化钡检验硫酸存在,稀盐酸与锌反应,3/29,2、写出以下物质化学式及俗称：,氢氧化钠：,氢氧化钙：,Na,OH,Ca(,OH,),2,烧碱、火碱、苛性钠,消石灰、熟石灰,4/29,试验室里几个常见碱,NaOH,KOH,Ca(OH),2,Cu(OH),2,5/29,氢氧化钠和氢氧化钙是试验中惯用两种碱。它们有哪些化学性质？,Na,OH,Ca(,OH,),2,一、碱化学性质,6/29,试验1酸碱指示剂与碱作用,试液,无色酚酞试液,紫色石蕊试液,氢氧化钠,溶 液,澄清石,灰 水,变红,变蓝,变红,变蓝,碱性质一：,碱水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。,7/29,思索1：,这里为何要说成,“,碱溶液,”,而不直接说成,“,碱,”,？,活动：,用酚酞试液和石蕊试液测试碳酸钠(盐)溶液酸碱性。,现象：,碳酸钠(盐)溶液不是碱，但也能使酚酞试液变,红色,，使石蕊试液变,蓝色,。,8/29,试验2：氢氧化钠溶液与酸反应,1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。,想一想：,为何要在装氢氧化钠试管中先滴加酚酞试液？,9/29,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,碱,酸,盐,水,碱,酸,盐,水,碱性质二：碱能和酸反应生成盐和水。,10/29,试验3：,二氧化碳等气体通入澄清石灰水中，观察现象。,碱性质三：,碱能和一些非金属反应生成盐和水。,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,碱,非金属氧化物,盐,水,2NaOH +CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,(SO,2,CO,2,等),11/29,试验4：,将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，观察现象。,碱性质四：,碱能和一些盐反应生成新盐和新碱。,2NaOH +CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,碱,盐,盐,碱,(反应物可溶，生成物中有水或沉淀等),12/29,碱性质五：,碱溶液普通都有腐蚀性。,阅读：书本P33 制作叶脉书签,氢氧化钠属于强碱，有强腐蚀性。,碱溶液不小心沾在皮肤上，要用较多量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,13/29,氢氧化钠、氢氧化钙等碱为何会有相同化学性质？,Na,OH,Ca(,OH,),2,它们水溶液中都含有,OH,-,。,14/29,碱含有相同化学性质原因：,碱溶液中都含有相同阴离子：,OH,-,。,碱与酸、盐、非金属氧化物等物质发生化学反应，普通是,OH,-,与这些物质反应。,如：碱与酸发生中和反应实质：,OH,-,+H,+,=H,2,O,15/29,三、碱用途,1、能够中和酸性废水；,2、氢氧化钙：,1)制造波尔多液农药,CuSO,4,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+Cu(OH),2,2)能够配制漂白粉；,16/29,3)改良酸性土壤；,4)作为建筑材料；,3、氢氧化钠：,1)固体可作一些气体干燥剂；,2)主要化工原料，可广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。,阅读：书本P32 氢氧化钠与肥皂制造,17/29,小结,1、碱化学性质：,1)碱溶液普通有腐蚀性；,2)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色,酚酞试液变红色；,3)碱能与酸反应生成盐和水；,4)碱能与一些盐反应生成新酸和新盐；,5)碱能与一些非金属氧化物反应生成盐和水；,18/29,2、碱溶液含有相同化学性质：,碱溶液中都含有相同阴离子：OH,-,。,19/29,练习,1、列物质属于碱是（）,A纯碱,B苛性钠,C生石灰,D石灰石,B,20/29,2、以下几组物质按酸、碱、盐次序排列是（）,AH,2,CO,3,、NaOH、NH,4,NO,3,BNa,2,CO,3,、Cu（OH）,2,、HCl,CMgSO,4,、HCl、Ca（OH）,2,DH,2,SO,4,、CaCl,2,、NaOH,A,21/29,3、,(1)向盛有氢氧化钠溶液锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成,色,pH,7(填“”“或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到现象是,溶液pH,(填“增大”或“减小”)。,(2)有一瓶溶液pH是4.5,假如要使溶液pH升高,能够用,方法。,红,红色溶液又变为无色(或红色逐步褪去),减小,加碱液(或加水、碱性溶液等合理即可),22/29,4、,某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴,加入NaOH溶液至过量，并不停振荡。下,列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH改变,情况是()。,B,23/29,5、敞口放置氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程化学方程式,。现向一定质量且部分变质氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。（以下列图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量改变而改变情况。那么，图线BC段对应试验现象是,，在C点时溶液中溶质是。,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,有气泡生成,NaCl,24/29,6、试验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH改变规律，得到以下列图所表示曲线。以下相关该试验事实说法正确是()。,A该试验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,CC点时溶液能使酚酞溶液变红,DA点时，溶液中溶质只有,氢氧化钠,B,25/29,7、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2,稀盐酸至过量。以下图象中，能正确反应对应,改变关系是(),D,26/29,7、,只用一个试剂来判别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）,A氯化钡溶液,B碳酸钠溶液,C酚酞试液,D硝酸银溶液,B,27/29,8、在室温下，将,pH=a酸和pH=b碱等体积混合，,若a+b=14，且混合后溶液pH小于7。则该酸和,碱组合能够是（）,A醋酸和氢氧化钠,B盐酸和氨水,C硫酸和氢氧化钾,D硝酸和氢氧化钡,A,28/29,完,29/29,