高三化学一轮复习：盐类的水解.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 盐类水解,11 七月 2026,届高考一轮总复习,第七单元 水溶液中的离子平衡,第1页,考纲要求,1,了解盐类水解实质，过程，普通规律。,2,了解盐类水解对水电离影响。,3,掌握盐类水解离子方程式书写。,4,了解影响盐类水解平衡条件。,5,了解盐类水解应用。,第2页,第一课时,第3页,水电离产生,H,或,OH,弱电解质,水电离平衡,增大,第4页,第5页,盐类型,实例,是否水解,水解离子,溶液酸碱性,溶液pH,强酸强碱盐,NaCl,、,KNO,3,_,_,强酸弱碱盐,NH,4,Cl,、,Cu(NO,3),2,_,_,_,弱酸强碱盐,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,_,_,_,NH,4,+,、,Cu,2,CH,3,COO,、,中性,酸性,碱性,7,7,7,是,否,是,第6页,6,盐溶液酸碱性,正盐：谁强显谁性，同强显中性。,酸式盐：,强酸酸式盐：,NaHSO,4,酸性,弱酸酸式盐：,NaHSO,3,NaH,2,PO,4,NaHC,2,O,4,电离程度,水解程度,酸性,NaHS NaHCO,3,Na,2,HPO,4,水解程度,电离程度,碱性,第7页,7,水解方程式书写,1,）用化学方程式表示：,盐,+,水 酸,+,碱,2,）用离子方程式表示：,弱离子,+,水 弱酸,(,或弱碱,)+OH,-,(,或,H,+,),NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,先找“弱”离子,第8页,3,、举例：,（,1,）多元弱酸强碱正盐：如,Na,2,CO,3,（,2,）多元弱碱强酸盐：如,AlCl,3,（,3,）多元弱酸酸式强碱盐：如,NaHCO,3,、,Na,2,HPO,4,、,NaH,2,PO,4,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,AlCl,3,+3H,2,O Al(OH),3,+3HCl,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,分步进行，但以第一步水解为主,第9页,7,水解方程式书写注意事项,1,）判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与,H,2,O,分子,电离产生,H,+,或,OH-,结合。,2,）水解反应是可逆反应，普通书写时中间用“”连接。,4,）多元弱酸生成盐水解时分步进行且一步比一步难，其水解以第一步为主，水解方程式要分步书写。如,Na,2,CO,3,溶液。,多元弱碱生成盐水解方程式普通是一步写出。如,AlCl,3,溶液。,.,3,）普通盐类水解程度很小，生成弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“,”,、“,”,，,H,2,CO,3,NH,3,.H,2,O,等普通不写成水解产物形式。,第10页,5,）特例：一些常见离子组如,Al,与,CO,3,2-,HCO,3,-S,2-,HS-AlO,2,-;Fe,3+,与,CO,3,2-,HCO,3,-,等相遇时能相互促进以致水解彻底进行，所以书写时要用,”=”“”,等。如,Al,3+,+3HCO,3,-=Al(OH),3,+3CO,2,常见、经典双水解反应：,Al,3+,HCO,3,-,CO,3,2-,S,2-,AlO,2HS,-,SO,3,2-,HSO,3,-,SiO,3,2-,CO,3,2-,HCO,3,-,Fe,3+,AlO,2,-,SiO,3,2-,AlO,2,-,SiO,3,2-,NH,4,+,另,NH,4,+,与,HCO,3,-,CO,3,2-,CH,3,COOH,能发生双水解,但不能进行到底。,6,）注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒,第11页,二、盐类水解平衡,1 定义,：,在一定条件下，当盐类,水解速率,等于,中和速率,时，到达水解平衡。,（动态平衡）,2 影响原因：,(,1,)、内因：,盐本身性质。,生成盐酸或碱越弱（越难电离），盐水解程度就越大，,对应盐溶液碱性或酸性就越强,越弱越水解）,Na,F,(aq),CH3COONa,(aq),对应酸,H,F,CH3COOH,水解程度,溶液碱性,16,多元弱酸正盐水解程度,酸式盐水解程度,Na,F,(aq),CH3COONa,(aq),第12页,（,2,）、外因：,温度,：,因为盐类水解反应是吸热反应，升温，水解平衡正向移动，盐水解程度增大。（,越热越水解）,浓度,加水稀释，平衡正向移动，盐水解程度增大（,越稀越水解,增大盐溶液浓度，水解平衡正向移动，但盐水解程度减小。,加H,+,：,其它条件不变，加入H,+,，能够促进弱酸阴离子水解，抑制弱碱阳离子水解。,加OH,-,：,加入OH,-,，能够促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸阴离子水解。,（,5）加入可水解盐溶液,：显同性抑制，显异性促进,10,第13页,已知在,FeCl,3,稀溶液中存在以下水解平衡，,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,经过试验探究促进或抑制,FeCl,3,水解条件,.,第14页,条件,移动方向,n(H,+,),c(H,+,),pH,值,Fe,3+,水解程度,现象,升温,加水,FeCl,3,HCl,NaOH,Na,2,CO,3,加铁粉,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,Fe,3+,3H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,红褐色沉淀,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,第15页,第二课时,第16页,三、盐类水解应用,混施化肥,泡沫,灭火剂,离子浓度,比较,明矾净水,判断溶液,酸碱性,溶液配制,盐溶液,蒸发,试剂贮存,盐类水解,利用,制备胶体,第17页,1,易水解盐溶液配制与保留：,配制,FeCl3,溶液,：加少许稀盐酸；,配制,FeCl2,溶液,：加少许稀盐酸和铁粉,；,保留,NH4F,溶液：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！,水解呈碱性盐溶液不能保留在玻璃塞试剂瓶中。,配制,FeSO4,溶液,加少许稀硫酸和铁粉,；,2,判断盐溶液酸碱性要考虑盐水解,NaCl,溶液,中性,CH,3,COONa,溶液,碱性,NH,4,Cl,溶液,酸性,CH,3,COONH,4,溶液,中性,NaHCO,3,溶液,碱性,NaHSO,3,溶液,酸性,NaH,2,PO,4,溶液,酸性,Na,2,HPO,4,溶液,碱性,（相同温度和浓度）,3.,比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐水解,例：,0.1mol/L,NH,4,Cl,溶液,浓度大小关系：,Cl,-,NH,4,H,NH,3,.H,2,O,OH,第18页,4,判定离子能否大量共存要考虑盐水解：,Al,3,+,与,AlO2,Al,3,+,与,HCO3,Al,3,+,与,CO3,2,Al,3,+,与,S,2,Al,3,+,+3AlO,2,+6H,2,O,=,Al(OH),3,4,Al,3,+,+3HCO,3,=,Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3,+,+3CO,3,2,+3H,2,O,=,2Al(OH),3,+3CO,2,2Al,3,+,+3S,2,+6H,2,O,=,2Al(OH),3,+3H,2,S,5,盐作净化剂原理：明矾、,FeCl3,等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,Al,3,+,+3H2O Al(OH)3,(,胶体,),+3H,+,Fe,3,+,+3H2O Fe(OH)3,(,胶体,),+3H,+,19,CO,3,2-,HCO,3,-,Fe,3+,AlO,2,-,SiO,3,2-,AlO,2,-,SiO,3,2-,NH,4,+,Al,3+,HCO,3,-,CO,3,2-,S,2-,AlO,2,-,HS,-,SO,3,2-,HSO,3,-,SiO,3,2-,常见、经典能够进行到底双水解反应,第19页,6,化肥合理使用时要考虑盐水解,(NH,4,),2,SO,4,（硫铵）,Ca(OH),2,、,K,2,CO,3,（草木灰）,酸性,碱性,不能混合使用，不然会因,双水解,而降低肥效。,7,利用盐类水解除杂,如：,MgCl,2,溶液中混有,FeCl,3,杂质。,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH)3,+,3H,+,Mg,2,+,+,2H,2,O Mg(OH),2,+,2H,+,加入,Mg(OH),2,加入,MgO,加入,MgCO,3,加入,Mg,不引入新杂质！,(,主,),(,次,),第20页,8,解释一些生活现象时要考虑盐类水解。,如日常生活中惯用热纯碱溶液去清洗油污。原因是加热升温，能够促进,CO,3,2,水解，生成更多,OH-,更有利于油脂水解。,9,制备胶体时要考虑盐水解,如氢氧化铁胶体制备。,10一些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐水解。,如Mg与 NH4Cl溶液反应,AlCl3,与,Na2S,溶液混合,第21页,11,泡沫灭火器原理,塑料内筒装有,Al2(SO4)3,溶液,外筒装有,NaHCO3,溶液,Al2(SO4)3,和,NaHCO3,溶液：,Al,3,+,+,3HCO3,Al(OH)3,+,3CO2,Al,3,+,+3H2O Al(OH)3 +,3H,+,HCO3,+,H2O H2CO3 +,OH,速度快,耗盐少,混合前,混合后,第22页,12,盐溶液蒸干产物判断要考虑盐水解,（1）水解后生成难挥发酸盐溶液蒸干得原物质。如Al,2,(SO,4,),3,(2),水解后生成易挥发性酸盐溶液，蒸干后得到金属氢氧化物，继续加热可分解为金属氧化物。如AlCl,3,FeCl,3,(3),若盐在低温下受热能分解，则蒸干得其分解产物。如Ca(HCO,3,),2,MgHCO,3,),2,(4)加热过程易被氧化物质蒸干后得其氧化产物。如Na,2,SO,3,蒸干后得到Na,2,SO,4,FeSO,4,(5),阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发盐蒸干后得不到任何物质。如,(NH,4,),2,S,(NH,4,),2,CO,3,(6),不水解不分解盐溶液蒸干后得原物质。,第23页,四、水溶液中微粒浓度大小比较：,1,多元弱酸电离是分步进行，一级电离,二级电离三级电离。如,H,3,PO,4,溶液,c,(H,),c,(H,2,PO,4,-,),c,(HPO,4,2-,),c,(PO,4,3-,)C(OH-),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。,2,多元弱酸正盐水解是分步进行且一级水解二级水解,.,如：,Na,2,CO,3,溶液中各离子浓度关系：,C（Na+),c(CO,3,2,),C(OH-),c(HCO,3,),c(H,+,),3,多元弱酸酸式盐,a,若多元弱酸酸式根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性。,第24页,如NaHCO,3,溶液,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,（主）,HCO,3,CO,3,2-,+,H,+,（次）,故溶液中离子浓度为C(Na+)C(HCO,3,-,）C（OH-)C(H+)C(CO3,2-,）,b若多元弱酸酸式根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO,3,溶液HSO,3,-,+,H,2,O H,2,SO,3,+OH-(水解）,HSO,3,-H,+,+SO,3,2-,（电离）（,主）,故溶液中离子浓度为C(Na+)C(HSO3,-,)C(H+)C(SO3,2,-,C(OH-),4,不一样溶液中同一离子浓度大小比较要考虑溶液中其它离子对该离子影响。,如在相同浓度以下溶液中(1)NH,4,Cl(2)CH,3,COONH,4,(3,),（NH,4,),2,SO,4,(4)NH,4,HSO,4,溶液中NH,4,+浓度由大到小次序：(3)(4)(1)(2),第25页,5,混合溶液中离子浓度比较,（1）若溶液中弱电解质分子电离程度大于对应离子水解程度。,比如01mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水混合溶液中，溶液中各微粒浓度大小关系为,C(NH,4,+)C(Cl-)C(NH,3,.H,2,O)C(OH-)C(H+),(2)若溶液中弱电解质分子电离小于对应离子水解,，比如0.1mol/LNaCN和0.1mol/LHCN形成混合溶液中，溶液中各微粒浓度大小关系为,C(HCN),C(Na+),C(CN-)C(OH-)C(H+),第26页,五 溶液中三大守恒定律,电荷守恒：,在任何电解质溶液中，阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。如,NH4Cl,溶液,c,（,NH,4,）,c,（,H,）,c,（,Cl,-,）,c,（,OH,）,物料守恒：,电解质溶液中，某一组分,(,原子或离子）起始浓度等于它在溶液中各种存在形式浓度之和。如,NH4Cl,溶液,C,（,Cl,-,）,C,（,NH,4,）,C,（,NH,3,.H,2,O,）（,N,原子守恒）,质子守恒：,在任何物质水溶液中，由水电离,H,浓度和,OH,浓度相等。如,NH4Cl,溶液,C,（,H,）,C,（,OH,）,C,（,NH,3,.H,2,O,）,第27页,Na,2,CO,3,溶液中三个等式、一个不等式,C,Na,+,+C,H,+,C,HCO,3,+C,OH,+2C,CO,3,2,C,Na,+,2,【,C,HCO,3,+C,CO,3,2,+C,H,2,CO,3,】,C,OH,C,HCO,3,+2C,H,2,CO,3,+C,H,+,C,Na,+,C,CO,3,2,C,OH,C,HCO,3,C,H,+,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小次序：,第28页,溶液中粒子浓度大小比较解题思绪,第29页,6,、为了使,Na,2,S,溶液中,C,（,Na,+,）和,C,（,S,2-,）比值变小，可加入物质是（）,A,适量盐酸,B,适量氢氧化钠溶液,C,适量氢氧化钾溶液,D,适量硫氢化钾溶液,7,、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈,，加热后,。若在该溶液中再滴加过量氯化钡溶液，观察到现象是,，原因：（用离子方程式和简明文字说明表示）。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,在纯碱溶液中,CO,3,2-,水解,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,，加热水解平衡右移，,OH,-,浓度增大，颜色加深，加入,BaCl,2,后，,CO,3,2-,+Ba,2+,=BaCO,3,使,CO,3,2-,浓度减小，水解平衡左移，,OH-,浓度减小，酚酞褪色。,第30页,1,、,离子浓度大小次序,2,、物料守恒（原子守恒）,3,、质子守恒,:,H,+,水,=OH,-,水,4,、,电荷守恒,四、盐溶液中各种粒子关系,溶液中一个不等式、三个等式,第31页,c,(H,),c,(H,2,PO,4,-,),c,(HPO,4,2-,),c,(PO,4,3-,),第32页,第33页,第34页,第35页,Na,3,PO,4,溶液中三个等式、一个不等式,Na,+,=PO,4,3-,+HPO,4,2-,+H,2,PO,4,-,+H,3,PO,4,1,3,Na,+,+H,+,=OH,-,+3PO,4,3-,+2HPO,4,2-,+H,2,PO,4,-,OH,-,=H,+,+HPO,4,2-,+2H,2,PO,4,-,+3H,3,PO,4,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小次序：,Na,+,PO,4,3-,OH,-,HPO,4,2-,H,2,PO,4,-,H,+,第36页,如：氯化铵溶液中,Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,NH,4,+,+H,+,=,OH,-,+,Cl,-,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小次序：,NH,4,+,+,NH,3,.H,2,O,=,Cl,-,H,+,=,NH,3,.H,2,O,+,OH,-,第37页,C,第38页,第三节 盐类水解,第三课时,11 七月 2026,届高考一轮总复习,第七单元 水溶液中的离子平衡,第39页,1,、判断盐溶液酸碱性,如：硫酸铵溶液：,氟化钠溶液：,显酸性,显碱性,强碱酸式盐,(1),强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。,如：,HSO,4,-,(,2),弱酸酸式盐既电离又水解。,电离强于水解，显酸性，如,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,水解强于电离，显碱性，如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,第40页,2,、以下盐水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）,(1)FeCl,3,(2)NaClO,(3)(NH,4,),2,SO,4,(4)AgNO,3,(5)Na,2,S (6)K,2,SO,4,134,2 5,第41页,3,、物质量相同以下溶液，由水电离出,H,+,浓度由大到小次序是（）,NaHSO,4,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,A.B.,C.D.,C,第42页,2,、比较盐溶液酸碱性强弱,（,1,）相同浓度下,pH NaA,大于,NaB,酸性,HA HB,（,2,）相同浓度下,pH MgCl,2,大于,AlCl,3,，,碱性,Mg,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,（,3,）用一个盐性质证实,Cu,（,OH,）,2,是弱碱,第43页,4,、比较盐溶液酸碱性强弱,相同条件，相同物质量浓度以下十种溶液：,Na,2,CO,3,、,NaClO,、,NaAc,、,Na,2,SO,4,、,NaHCO,3,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NaHSO,4,、,Ba(OH),2,、,H,2,SO,4,等溶液，,PH,值由大到小次序为：,Ba(OH),2,NaOH,NaClONa,2,CO,3,NaHCO,3,NaAcNa,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,H,2,SO,4,第44页,3,、配制和储存易水解盐溶液时，需考虑抑制盐水解。,如，配制,FeCl,3,溶液？,配制,CuSO,4,溶液？,将,FeCl,3,溶于水，加入稀盐酸抑制,Fe,3+,水解,将,CuSO,4,溶于水，加入稀硫酸抑制,Cu,2+,水解,第45页,4,、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,HS,-,、,S,2-,、,AlO,2,-,Fe,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,AlO,2,-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,第46页,5,选择制备盐路径时，需考虑盐水解。,如制备,Al,2,S,3,、,Mg,3,N,2,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6,、一些试剂试验室存放，需要考虑盐水解。,如：,Na,2,CO,3,溶液、,Na,2,SiO,3,溶液,存放试剂瓶用橡胶塞,NH,4,F,溶液,存放在塑料瓶中。,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,第47页,（,4,）,Al,2,（,SO,4,）,3,7,、一些盐溶液加热蒸干产物,（,1,）,NaCl,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,2,）,Na,2,CO,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,3,）,FeCl,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,4,）,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后最终产物是什么,?,（,3,）,Fe,2,O,3,（,1,）,NaCl,（,2,）,Na,2,CO,3,第48页,8,、溶液中，一些离子除杂，需考虑盐水解。,例：为了除去氯化镁酸性溶液中,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一个试剂，然后过滤，这种试剂是,(),A,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,AD,第49页,9,、推断现象并解释原因,（,1,）浓,NH,4,Cl,溶液中加入,Mg,条,;,（,2,）少许,Mg(OH),2,不溶于水，溶于浓,NH,4Cl,溶液。,10,、判断盐溶液中离子种类多少,如：碳酸钠溶液中,H,+,、,OH,-,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,第50页,注意：盐溶液中离子种类多少判断，需考虑到盐类水解,如：,Na,2,S,溶液中离子浓度比较：,KAl(SO,4,),2,溶液中离子浓度比较：,Na,+,S,2-,OH,-,HS,-,H,+,SO,4,2-,K,+,Al,3+,H,+,OH,-,第51页,5.Na,2,S,水溶液中存在着各种离子和分子，,以下关系不正确是（）,A.c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+c(H,2,S),B.c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,)+2c(S,2-,)+c(HS,-,),C.c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),D.c(Na,+,)=2c(S,2-,)+2c(HS,-,)+2c(H,2,S),A,第52页,C,第53页,7.,将各,10mL0.1mol/L,氨水和盐酸混合后,溶液,中各粒子物质量浓度关系不正确是,(),A.C(Cl,-,)+C(OH,-,)=C(NH,4,+,)+C(H,+,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(NH,4,+,)+C(NH,3,.,H,2,O)+C(NH,3,)=0.1mol/L,D.C(H,+,)=C(OH,-,)+2C(NH,3,.,H,2,O),CD,第54页,8.,在,CH,3,COONa,溶液中滴加醋酸,溶液酸碱性,及,Ac,-,与,Na,+,关系怎样改变,?,解,:,碱性,中性,酸性,.,当,n(CH,3,COO,-,):n(CH,3,COOH)=1:1,时,普通以电离为主,(,中强酸,),。当,n(CN-):n(HCN)=1:1,时,普通以水解为主,(,较弱酸,),。,PH7,时,Ac-Na+;,PH=7,时,Ac-=Na+;,PH Na+,第55页,4,、盐类水解过程中正确说法是（）,A.,盐电离平衡破坏,B.,水电离平衡发生移动,C.,溶液,pH,减小,D.,没有发生中和反应,B,第56页,2,、相同物质量浓度,NaX,、,NaY,、,NaZ,三种溶液,pH,分别为,7,、,8,、,9,，则相同物质量浓度,HX,、,HY,、,HZ,酸性强弱次序为,。,HXHYHZ,练习：,3,、已知,K(HNO,2,)K(CH,3,COOH),K(HClO),，请推测,NaClO,、,CH,3,COONa,、,NaNO,2,溶液,pH,由 大到小次序是：,。,NaClO CH,3,COONa NaNO,2,第57页,