九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题1 质量守恒定律,第五单元 化学方程式,第1页,1、经过试验探究了解质量守恒定律，了解常见化学反应中质量关系；,2、从微观角度认识在一切化学反中，反应前后原子种类和原子数目没有增减。,学习目标,第2页,【知识回顾】,一、用化学表示式表示以下化学反应并写出其基本反应类型：,1、红磷在空气中燃烧：,反应类型（）,2、过氧化氢溶液和二氧化锰混合：,反应类型（）,3、水通直流电得到氧气：,反应类型（）,化合反应,分解反应,P,2,O,5,P+O,2,点燃,H,2,O H,2,+O,2,通电,分解反应,MnO2,H,2,O,2,H,2,O+O,2,第3页,二、依据下列图可知：在化学改变过程中，分子,，原子,。由此可知：元素种类,，原子种类,，原子数目,（填改变或不改变）。,可分,不可分,不改变,不改变,不改变,第4页,生日宴会中我们发觉生日蜡烛会越烧越短。,金属生锈后质量变大了。,【思索】在化学反应中，反应物与生成物质量之间存在什么关系？,第5页,阅读书本P92-95并思索以下问题,什么是质量守恒定律？,探究质量守恒定律需要注意哪些问题？,怎样用分子、原子观点解释质量守恒定律？,第6页,法国化学家拉瓦锡,（1743-1794）,早在1774年，拉瓦锡经过准确定量试验，发觉：,氧化汞汞+氧气,加热,45 g 41.5g 3.5g,45 41.5 +3.5,反应前后各物质质量总和没有改变,这莫非是巧合，还是有规律可恪守呢？,第7页,活动,探究,活动探究 1：,白磷燃烧前后质量测定,【注意事项】,1、称量时天平应注意调平。,2、白磷燃烧时放出大量热，应预先在锥形瓶底部装一些沙子。,3、操作时玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。,第8页,试验方案,方案一,试验现象,文字表示式,反应前后质量是否发生改变,分析和结论,试验统计和分析,白磷,，产生,，放热气球先,后,。,反应前总质量=反应后总质量,燃烧,大量白烟,胀大,缩小,没有发生改变,第9页,【思索】,在白磷燃烧试验中锥形瓶底部为何要铺有少许细砂?,在白磷燃烧试验中，气球为何先变大，后收缩?,在白磷燃烧试验中，气球作用是什么?假如不要气球会有什么后果?,预防锥形瓶底部受热不均造成炸裂,瓶内气体先受热膨胀，反应后体积减小,气球起缓冲作用。防止瓶内压强增大，瓶塞被冲出。,第10页,探究活动2：,铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量变,化,第11页,试验方案,方案一,试验现象,化学表示式,反应前后质量是否发生改变,分析和结论,溶液颜色逐步由蓝色变为淡绿色，铁钉表面有红色物质生成。,没有发生改变,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,反应前总质量=反应后总质量,第12页,注意：,“,参加化学反应各物质质量总和,”,没有参加反应物质不包含在内；,“,生成各物质质量总和,”,，应该包含生成各种物质，如沉淀、气体等。定律研究仅是指,“,质量,”,，不能任意扩展到其它物理量；定律是一切化学反应都恪守,，但物理改变不属于此定律范围；,质量守恒定律,定义：参加,，等于,。,化学反应各物质质量总和,反应后生成各物质质量总和,第13页,探究二：蜡烛燃烧前后质量测定。,（）回想蜡烛燃烧生成什么？,蜡烛水+二氧化碳,点燃,（）观察试验，注意试验过程中质量改变。,第14页,讨论,（）在这个试验中，我们观察到了怎样试验现象？,伴随蜡烛不停燃烧，质量变得越来越小了,（）为何会出现这么情况？,（反应前后质量发生改变）,是不是说明该反应就不恪守质量守恒定律？,因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳，因为二氧化碳是气体，逸散到了空气中，造成了生成物质量减小。,实际上该反应依然是恪守质量守恒定律，参加反应蜡烛质量等于反应生成水和二氧化碳质量，即反应前后质量总和不变。,第15页,（）对于这个反应，要使反应后剩下物质质量与反应前质量相等，你有什么提议?,讨论,在密闭体系中进行试验。,第16页,书本第94页（试验）,盐酸 +碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,HCl+Na,2,CO,3,NaCl+H,2,O +CO,2,该反应表示式：,思索,：（）,观察书本第94页图，预想一下，该反应进行后，天平上是否依然平衡？,不平衡,（）为何质量会降低？该反应是否恪守质量定律？,生成物中有气体生成，气体逸散到了空气中。,该反应依然是恪守质量守恒定律。,第17页,书本第94页试验：,镁条在空气中燃烧,（）观察镁条在空气中燃烧现象,银白色镁在空气中燃烧产生大量白烟、发出刺眼白光，生成白色固体。,（）反应表示式为：,Mg +O,2,MgO,（）预想一下，反应后生成MgO质量与反应前Mg质量比较，是增加了，还是降低？,反应后生成MgO质量增大,第18页,讨论：,镁条在空气中燃烧后，生成氧化镁,MgO,质量比原来镁,Mg,质量,增大，,为何？,该反应表示式为：,Mg +O,2,MgO,原因,：依据质量守恒定律，该反应生成物氧化镁质量等于参加反应镁和氧气质量总和。所以氧化镁质量比镁质量大。,第19页,练习：,书本第98页第题,答案：,铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化学反应。依据质量守恒定律，反应后生成物质质量，一定等于参加反应铜和氧气质量总和，所以生成物质量比原来铜粉大。,因为纸中碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸散在空气中，故灰烬质量比纸质量小。,第20页,高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气（气体）。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰、氧气质量之和，所以剩下固体质量必定比原来高锰酸钾质量小。,第21页,用分子、原子角度解释质量守恒定律,【结论】：反应前后原子,、,和,不变，所以在化学反应前后各物质质量总和相等。,种类,个数,质量,电解水微观过程,第22页,质量守恒归纳,4.元素种类,5.元素质量,6.反应物和生成物总质量,1.,原子种类,2.原子个数,3.原子质量,微观：,宏观：,六不变,两个一定变：,物质种类、分子种类,两个可能变：,分子个数、元素化合价,第23页,二、化学方程式,1、定义：用化学式表示化学反应式子。,1：1 ：1,12：16,2 ：12+16,2,12：32 ：44,2、意义：,表示反应物、生成物、反应条件；,表示反应物与生成物之间粒子数量比；,表示反应物与生成物间质量比。,反应条件,反应物与生成物粒子数目比,反应物与生成物质量比,第24页,3、化学方程式读法,、“+”不能读成“加”，应读“和”、“与”、“跟”。,、“=”不能读成“等于”，应读“生成”。,、化学式应读成物质名称。,、反应条件也应读出。,第25页,3、化学方程式读法,1、以 为例，试试怎样读化学方程式？,C+O,2,CO,2,点燃,C +O,2,CO,2,点燃,和,生成,条件,1,）宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。,第26页,C +O,2,CO,2,点燃,1 ：1 ：1,2）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子。,第27页,C +O,2,CO,2,点燃,12,16X2,12+16x2,12 ：32 ：44,（3）,量读法：每12份质量碳和32份质量氧气完全反应生成44份质量二氧化碳。,第28页,用化学式来表示化学反应式子,化学方程式,化学方程式意义,:,质意义,表示反应物、生成物,表示反应条件,量意义,表示参加反应和生成各粒子相对数量,表示反应物和生成物间质量比,第29页,书本第97页讨论：,、,S +O,2,SO,2,点燃,反应物_和_；生成物_；反应条件_,参加反应和生成各粒子相对数量比：,每_个硫原子和_个氧分子生成_个二氧化硫分子,S,SO,2,O,2,点燃,第30页,、,S +O,2,SO,2,点燃,32 2 16 32+2 16,32 :32 :64,反应前后原子_不变，原子_不变，总质量_。,反应物、生成物之间质量比为,：,m(S):m(O,2,):m(SO,2,)=32:32:64,种类,数目,不变,第31页,、,Fe +CuSO,4,Cu +FeSO,4,Fe、CuSO,4,、Cu、FeSO,4,质量比为,56:160 :64 :152,反应物：,铁和硫酸铜；,生成物：铜和硫酸亚铁；反应条件：常温,Fe、CuSO,4,、Cu、FeSO,4,微粒个数比为1:1:1:1,反应前后Fe、Cu、S、O原子种类、数目不变，总质量不变。,第32页,、,CuO+H,2,Cu +H,2,O,加热,反应物是,氧化铜和氢气；,生成物是铜和水；反应条件是加热,CuO、H,2,、Cu、H,2,O质量比是,80:2:64 :18,CuO、H,2,、Cu、H,2,O微粒个数比是,:1:1:1,反应前后Fe、Cu、S、O原子种类、数目不变，总质量不变。,第33页,书本第93页方案二,：,铁 +硫酸铜铜 +硫酸亚铁,Fe +CuSO,4,Cu +FeSO,4,试验现象：,溶液由蓝色渐变为淡绿，铁钉表面附着一层红色物质,化学方程式：,第34页,4.元素种类,不变,5.元素质量不变,6反应物与生成物总质量不变,微观：,宏观：,六不变,1.原子种类,不变,2.原子数目,不变,3.,原子质量不变,【这节课你学到了什么】,一、质量守恒定律,1、定义：参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。,2、用分子、原子角度解释质量守恒定律,第35页,